湖南省益阳市长乐中学高二化学联考试题含解析.docx

湖南省益阳市长乐中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3:2，则 A．该有机物含碳、氢、氧三种元素B．该化合物是乙烷C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2 ：3D．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子参考答案：C略2. 人体缺乏下列哪种元素会导致贫血A．铁     B．钾    C．钙      D．钠参考答案：A略3. 某高聚物的结构式如图： 其单体的名称为：A．2，4-二甲基2-已烯              B．2，4-二甲基1，3-已二烯C．2-甲基1，3-丁二烯和丙烯         D．2-甲基1，3-戊二烯和乙烯参考答案：略4. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高              B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略5. 做过银镜反应的试管，最好选用的洗涤剂是（    ）A.稀HNO3                       B.稀盐酸           C.稀氨水            D.烧碱溶液参考答案：A6. 下列说法正确的是A．按系统命名法，化合物的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物         D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D略7. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）A．CaCO3→CO2 B．Cl2→ClO﹣ C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，该物质应失去电子被氧化，所含元素的化合价升高．【解答】解：A．CaCO3→CO2各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，加入酸就能实现反应，故A错误；B．Cl2→ClO﹣通过自身的氧化还原反应可实现转化，无需加入氧化剂，故B错误；C．Zn元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故C正确；D．CuO→CuSO4通过复分解反应可实现转化，无需加入氧化剂，故D错误．故选C．8. 下列说法正确的是A．纤维素和淀粉互为同分异构体       B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇 C．酯类物质是产生水果香味的主要成分 D．糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物参考答案：C试题分析：A．纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A错误；B．油脂发生皂化反应可生成脂肪酸钠和丙三醇，B错误；C．酯类物质是产生水果香味的主要成分，C正确；D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物，D错误，答案选C。

9. 在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大参考答案：A10. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族下列说法正确的是A. X形成的单质只有一种B. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )C. 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素， W与Y同主族，故W是S元素A、碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误；B、它们的原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W) ＞r(X )＞r(Y)，所以B错误；C、金属铝常温下可与稀硫酸反应，但在浓硫酸中钝化，故C错误；D、H2O的热稳定性强于H2S，所以D正确。

本题正确答案为D11. 下列说法不正确的是（    ）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．所有的燃烧都是放热反应C．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数参考答案：A略12. 下列广告用语在科学上没有错误的是   (        )A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命参考答案：D13. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10从以上表格中判断以下说法中不正确的是（      ）A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SOD．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：C略14. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是(     )A．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)     B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应       D．30min和54min的反应的平衡常数相等4参考答案：B略15. 下列用品是用具有热固性的塑料制成的是     A.雨衣             B.食品包装袋         C.浴帽              D.电源插座参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学实验小组对“铝热反应”实验现象的描述是：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/℃6601 4622 0541 535沸点/℃2 467—2 9802 750(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时，液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。

2)根据已有知识找出一个验证产物中有Fe的最简单方法：________________________3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝请填写下列表格：所用试剂 实验操作及现象 有关反应的化学方程式 参考答案：(1)合理(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液取少量样品置于试管中，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)铁在1 535 ℃时熔化，而铝的熔点为660 ℃，所以铁熔化时铝也熔化，得到的是铁铝合金2)验证产物中是否含铁的最简单方法就是利用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图             ；X原子核外电子排布式为           ；B元素原子的电子排布图        。

2）A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为        ，该化合物与A2X反应的化学方程式          3）化合物Y2X2属于          化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是               4）B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是             粒子间的作用力是            5）A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是      和               参考答案：（1）       ，               （2）  ，NaH+H2O=NaOH+H2↑（3）离子化合物  ， 离子键、共价键  （4）分子（或CO2分子），  分子间作用力（或范德华力）（5）H2O2  ，    H2S   略18. 聚苯乙烯的结构为,试完成下列问题:(1)聚苯乙烯的链节是　　　　,单体是　　　　 (2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000,则该高聚物的聚合度n为　　　　 (3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物,试推测:它　　　　溶于CHCl3,具有　　　　(填“热塑”或“热固”)性。

 参考答案：(1) 　CH2=CH—C6H5(2)500(3)能　热塑19. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：                    ⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为______________⑶在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为                                  ,若充分燃烧10克的X可放出          KJ的热量⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 写出阳极电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________。

参考答案：（1） O   三  ⅢA    Al﹥C﹥N﹥O﹥H      （2） ；（3）     。