燃料电池习题1.doc

燃料电池所有的燃料电池的工作原理都是一样的， 其电极反应式的书写也同样是有规律可循的 书写燃料电池电极反应式一般分为四步：① 写出燃烧反应正确的化学反应方程式；② 根据电解质溶液的酸碱性改写燃料电池总反应；③ 写出正极的电极反应式；④ 由燃料电池的总反应方程式减去正极的电极反应式得负极的电极反应式1、 燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃 料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解 质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化， 即2H2+O2=2H2O若燃料是含碳元素的可燃物， 其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生 成CO2和 出0 ,即CH4+2O2=CO2+2H2O ；在碱性电解质中生成CO32-离子和 出0 ,即- 2-CH4+2OH +2O2=CO3 +3H2O2、 燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写 出正极反应式，正极反应的本质都是 2得电子生成 O2-离子，故正极反应式的基础都是 。

2 +4e-=2O2-正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切 的关系这是非常重要的一步现将与电解质有关的五种情况归纳如下⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供 O2-离子结合的微粒有 H+离子和H2O, O2-离子优先结合『离子生成 出这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为 O2+ 4H++4e=2H2O⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中， O2-离子也不能单独存在， O2-离子只能结合 H2O生成0H-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为 O2+ 2H2O +4e=4OH-⑶电解质为熔融的碳酸盐（如 LiCO 3和Na2CO3熔融盐混和物）在熔融的碳酸盐环境中， O2-离子也不能单独存在， O2离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为 O2+ 2CO2 +4e =2CO3⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆 一氧化钇）该固体电解质在高温下可允许 O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为 O2+ 4e-=2O2-综上所述，燃料电池正极反应式本质都是 O2 + 4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。

因此在书写正极反应式时， 要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性3、 燃料电池负极反应式的书写燃料电池负极反应物种类比较繁多，可为氢气、水煤气、甲烷、丁烷、甲醇、乙醇等可燃性物 质不同的可燃物有不同的书写方式，要想先写出负极反应式相当困难一般燃料电池的负极反应 式都是采用间接方法书写，即按上述要求先正确写出燃料电池的总反应式和正极反应式，然后在电 子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式CH4HO2总反应化学方程式负极反应 总反应离子方程式 正极反应 第#页共6页H2SO4CH4rnnIBKOH总反应化学方程式负极反应 总反应离子方程式 正极反应 H2SO4总反应化学方程式负极反应 总反应离子方程式 正极反应 02KOH总反应化学方程式负极反应 总反应离子方程式 正极反应 C2H6OH2SO4总反应化学方程式负极反应 总反应离子方程式 正极反应 C2H6On总反应化学方程式负极反应 总反应离子方程式 正极反应 KOHC2H4O2总反应化学方程式负极反应 总反应离子方程式 正极反应 H2SO4总反应化学方程式 总反应离子方程式负极反应 正极反应 习题1.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇和氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负 极发生的反应是+ -B.O2(g)+4H (aq)+4e=2H2O(l)D.O2(g)+2H 2O(l)+4e-=4OH-+ -A. CH 30H(g)+0 2(g)=H 2O(I)+CO 2(g)+2H (aq)+2e C.CH30H(g)+H 20(I)=C0 2(g)+6H +(aq)+6e-2•某固体酸燃料电池以 CaHS04固体为电解质传递 H + ,其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2出+ 02= 2H 20，下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从 b极流向a极B. b极上的电极反应式为： 02+ 2H2O + 4e = 40HC. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D. H +由a极通过固体酸电解质传递到 b极3•以葡萄糖为燃料微生物燃料电池结构示意图如图示关于该电池的叙述正确的是：A •该电池能够在高温下工作B .电池的负极反应为： C6H12O6 + 6H2O— 24e = 6CO2+ 24H +C. 放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D. 每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 C02 22.4/6 L4. 熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。

可用 Li 2CO和Na^CO熔融盐混合物作电解质， CO为阳极燃气，空气与CO的混合气作为阴极助燃气， 制得在650C下工作的燃料电池 完成有关的电池反应式阳极反应式：2 —2C3 2CO = 4CQ+ 4e阴极反应式： 5. 肼(N2H4)—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%勺KOH溶液电池总反应为：N2H4+ Q= N2T+ 2H2O下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(多选)A. 负极的电极反应式是： N2H+ 4OH— 4e—= 4fC+ NHB. 正极的电极反应式是： 0+ 4H+ + 4e—= 2HOC. 溶液中阴离子向正极移动D. 溶液中阴离子物质的量基本不变6. 我国首创的以铝一空气一海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功.这种灯以取之不尽的 海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流.只要把灯放入海水中，数分钟后 就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高 20〜50倍.试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1) 是负极，电极反应式为 .(2) 是正极，电极反应式为 .7. 某原电池中，电解质溶液为稀 HbSQ,分别向负极通入 CO(或 CH■、或H2S),向正极通入 Q(或Cb),试完成下列问题：(1)当分别通入CO和Q时：①正极反应： ; ②负极反应： ;③ 电池总反应： ;④ 电解质溶液pH的变化 .(填“增大” “减小”或“不变”.下同)⑵当分别通入CH4和O2时:①正极反应:;②负极反应:③电池总反应:；④电解质溶液pH的变化:⑶当分别通入HS和Cl 2时:①正极反应： ;②负极反应:③电池总反应:④电解质溶液pH的变化:C2H、C2H2或Al(g)，分别向正极通入&某原电池中，电解质溶液为 KOH(aq),分别向负极通入Q或Cl 2.试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和Q时：①正极反应:;②负极反应:③电池总反应:④溶液pH的变化:(2)当分别通入C2H2和Q时:①正极反应:;②负极反应:③电池总反应:④溶液pH的变化:⑶ 当分别通入Al(g)和Cl2时:①正极反应:;②负极反应:③电池总反应:④溶液pH的变化:wMclxo士 寸十 zo