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高一化学必修一必修二方程式和离子式高中化学(人教版)必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验：2+244；+22、碳酸根离子的检验：2+233；+23、碳酸钠与盐酸反应：23+22+H2O+2T4、木炭还原氧化铜：2+C-2+2T5、铁片与硫酸铜溶液反应：+44+6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：2+233；+2立7、钠在空气中燃烧：2+钠与氧气反应：4+O222O8、过氧化钠与水反应：22c2+2H2O4+02T9、过氧化钠与二氧化碳反应：2202+22223+0210、钠与水反应：2+2H202+H2T11、铁与水蒸气反应：3+4H20g)F304+4H2T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2+2+2H2022+3H2T13、氧化钙与水反应：+H20()214、氧化铁与盐酸反应：2623+3H20J=T15、氧化铝与盐酸反应：2Q+623+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2O3+222+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3+3()3J+318、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：4+2()2，+2419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4()2+2H2O+O24()320、氢氧化铁加热分解：2()3=2。

3H20T21、实验室制取氢氧化铝：2(4)3+63-H2O2()3；+3(3)2422、氢氧化铝与盐酸反应：()3+33+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：()3+2+2H2O色24、氢氧化铝加热分解：2()3=23H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：23+3226、氯化亚铁中通入氯气：22+22327、二氧化硅与氢氟酸反应：2+44+2H2硅单质与氢氟酸反应：+44+2H4高潟28、二氧化硅与氧化钙高温反应：2+3329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2+223+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23+2+H2O23+H23；31、硅酸钠与盐酸反应：23+22+H23；一,一点燃32、氯气与金属铁反应：2+32』=23点燃33、氯气与金属铜反应：+2空工234、氯气与金属钠反应：2+2至4235、氯气与水反应：2+H2O+，一、……注照.36、次氯酸光照分解：2—2+02T37、氯气与氢氧化钠溶液反应：2+2++H2038、氯气与消石灰反应：22+2（）22+（）2+2H2039、盐酸与硝酸银溶液反应：+3；+340、漂白粉长期置露在空气中：（）2+H20+23；+241、二氧化硫与水反应：2+H20H23放由42、氮气与氧气在放电下反应：N2+02243、一氧化氮与氧气反应：2+022244、二氧化氮与水反应：32+H2023+催化剂45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：22+02更山2346、三氧化硫与水反应：3+H20H24二47、浓硫酸与铜反应：+2H24（浓）=4+2H20+2TA48、浓硫酸与木炭反应：C+2H24（浓）=2T+22。

2H201 / 11化学必修一必修二方程式和离子式49、浓硝酸与铜反应：+43（浓）（3）2+2H2O+22TA50、稀硝酸与铜反应：3+83（稀）=3（3）2+4H2O+2T△51、氨水受热分解：3-H2O=3T+H2O52、氨气与氯化氢反应：3+453、氯化俊受热分解：4=3f+TA54、碳酸氢氨受热分解：43=3f+H2OT+2T55、硝酸俊与氢氧化钠反应：43+=3T+3+H2OA56、氨气的实验室制取：24+（）2=2+2H2O+23T一点燃57、氯气与氢气反应：2+H2占2A58、硫酸俊与氢氧化钠反应：（4）24+2=23^+24+2H2O59、2+360、2+223+H2O61、2+（）23；+H2O62、2+2+2H2O2+H2463、2+2H2s3S+2H2O64、、2的回收：2++222+H2O65、+2F24① 2+22+2# / 11J=T66、+2+H2O23+2H2T67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：2+2C（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：（粗）+22=44+2H2（纯）+4必修二第一章物质结构元素周期律1、与Q反应（点燃）：A4 + 02 =22 0与Q反应（点燃）：22=202与 H20 反应：22H 222 TK与 H20 反应：22H222 T2、卤素单质F2、2、2、I 2与氢气反应：F2 + H2 2 2 + H2 22 + H2 2 I2 + H2 23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和澳化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:②2+22+2(2)滨水与碘化钠溶液反应：2+22+24、与H2O反应：2H2O()22T与反应：2623+3H2T与反应：22+H2T占谈5、与2反应(点燃)：匚12+22H晦用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、()2?8HO与4的反应:()2-8H2242+23T+10H2O2、原电池原理典型的原电池(原电池)负极(锌)：22+(氧化反应)高一化学必修一必修二方程式和离子式正极（铜）：222T（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：222T催化剂3、吨O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2△2H2T4、24与2反应：2424J235、高炉炼铁：2C+O222O3+32+32第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质点燃（1）氧化反应（与O2的反应）：4（g）+2O2（g）2（g）+2H2O（l）(2)取代反应(与2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：HHI,此IH-JH-(Ml乌H—C-C1+H£」IIHH冲CH4+Cl2——>CHSC1+HC1CH3C1+匚12二，CH2C12+HC1杵CH2CL2+C1?——>CHCla+HC1*CHC13+Cl2-^CCI4+HC12、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与Q的反应）：C2H 4+3O2点燃22+2H 2O# / 11（2）加成反应（（与2的反应）HHHHIIIIH—C™C—H+Br—Br—-C-C-HBrBr（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应22+H23322-32（一氯乙烷）222-32（乙醇）（4）聚合反应：pTT「口催化词「一口r口-In£氏=匚比>壮氏⑵叶il（乙烯制聚乙烯）①一〜_I催仆剂"r（氯乙烯制聚氯乙烯）②nCH2=CHC1———>{CH2-CHKD^点燃122+6H2O3、苯的主要化学性质：（1）氧化反应（与Q的反应）：2c6H6+15O2（2）取代反应:①与2的反应：FeBr32②苯与硝酸(用2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气浓硫酸+ 2―、密度大于水的油状液体一一硝基苯。

反应方程式:H2O催化剂(3)加成反应用锲做催化剂，苯与氢发生加成反应：/.+3H24、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应：2322—2322T(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧：323O2点燃22+3H2O②乙醇的催化氧化反应：2322Cu或 Ag232 H2O③乙醇在常温下的氧化反应酸性KMnO4或酸性重铭酸钾溶液3235、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是3)：233（3）222 T乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：23232322分上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：()IICa——OH + II- O-G tfc0ch-c-o-gh5 + IW △乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体6、①蔗糖水解反应：Cl2H22O112O-C6H12066H126②淀粉（纤维素）水解反应:（C汨iQdk+n出4白汨13口0淀粉葡萄糖③油脂的重要化学性质一一水解反应..酸a）油脂在酸性条件下的水解：油脂20甘油+局级脂肪酸b）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）：，，碱、，，、，油脂20甘油+局级脂肪酸，一酶等，，一，蛋白质20各种氨基酸第四章化学与可持续发展1、受热分解：2=2+02TA2。

受热分解：220——4+02T高浪2、还原2O:203+3=2+32（高炉炼铁）①C还原：2+C2+2T②C还原：+C=+T___高温_③还原203（铝热反应）：203+2=2+203④还原4：4+4+（湿法炼铜）3、电解①电解：2（熔融）曳鸳2+2?②电解2：2（熔融）幽巳+2t电解③电解203：2203（熔融）冰晶石4+302T4、石油的催化裂化例如：CH催化剂加热、加压C2H4+C2H6Ci6H34催化剂加热、加压C8H18+C8H16催化剂C8H18加热、加压催化剂C4H10加热、加压催化剂C4H10加热、加压C4H10+C4H84+C3H6C2H4+C2H6。