知识讲解_影响盐类水解的主要因素_基础（精编版）.docx

影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1. 内因：主要因素是盐本身的结构和性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱， 水解程度就越大 （越弱越水解）例如：酸性 HF＞ CH 3COOH 水解程度 NaF＜ CH 3COONa―多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的 OH 对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与 H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强例如： Na2CO 3 溶液中3CO 2HCO 32. 外因+H 2 O ?H 2 O ?HCO 3H 2CO3OH ( 主要)OH (次要 )①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大3. 溶液的酸碱性―组成盐的离子能与水发生水解反应向盐溶液中加入 H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入 OH ，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

4. 典型实例：醋酸钠水解平衡的移动： CH－3COO +H2O CH3COOH+OH -改变条件平衡移动－c(CH 3COO )－c(OH )加入固体醋酸钠向右增大增大通入 HCl向右减小减小升温向右减小增大加水向右减小减小加 NaOH向左增大增大加 CH 3COOH向左增大减小加 NH 4Cl向右减小减小要点二、互促水解1. 互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的 OH－ ，盐的阴离子结合水产生的 H+，相互促进水解，所以水解程度较大溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性2. 盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：（ 1）两种水解情况相同的盐溶液的反应－－33H+CO 333－① NaHCO 3 和 Na2SiO3 的反应， NaSiO 3 的水解程度远大于 NaHCO 3 的水解程度，因而 Na2SiO3 的水解抑制了3NaHCO的水解而促进了 HCO的电离 HCO+ 2－ ，HCO的电离反过来又促进了 SiO2－ 的水解，其反应为：Na 2SiO3+2NaHCO 3＝ H2SiO 3↓ +2Na 2CO 3同理： NaAlO 2+NaHCO 3+H 2O＝A1(OH) 3↓ +Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物（ AgCl ），因此发生的反应为 3AgNO 3+AlCl 3＝3AgCl ↓ +Al(NO 3)3 。

2）两种水解情况相反的盐溶液的反应，主要有如下几种情况：①“双水解”反应趋于完全，其离子方程式中应用“＝ =”连接，并应标明产物的状态符号“↑” “↓”如泡沫灭火器的反应原理可表示为 Al 3+＝ A1(OH)↓ +3CO ↑－+3HCO 3 3 2如 Na2S 与 Al 2(SO4)3 之间的反应：2－ － －S +H 2O HS +OH3S+2Al+6H 2OAl 3++3H 2O Al(OH) 3+3H +两离子的水解相互促进，其反应式为2－ 3+＝=2Al(OH)↓+3HS↑2S 溶液和 CuSO4 +Cu32②发生复分解反应 当发生复分解反应生成沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时， 物质之间发生复分解反应， 如 Na 溶液混合，其反应式为 S2－ 2+＝ CuS↓③发生氧化还原反应物质之间能发生氧化还原反应，也能发生水解反应，通常是以氧化还原反应为主如2 3Na S 溶液与 FeCl 溶液混合，其反应式为 S2－ +2Fe3+＝ S↓+2Fe2+3. 互促水解离子方程式的书写：4（ 1）弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解如 NH+与 S2－ 、HCO－、CO2－、CH－3COO 等虽然相互促进，33却仍是部分水解（离子间能在溶液中大量共存） ，此双水解仍用“ ”表示。

NH NH 3 H 2O 2）完全双水解反应：4++CH－3COO H2O+－2某些盐溶液在混合时， 一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解， 相互促进对方的水解， 使两种3－；、等离子的水解趋于完全常见的能发生相互促进水解的离子有： Al 3+与 S2－ 、HS－ 、CO2－ 、HCO3 、AlO－ ； Fe3+2与 AlO、CO2－ 、HCO －NH + 与 AlO －SiO 2 －33423书写双水解反应的离子方程式时， 一般要根据水解特征、 水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物， 以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平例如：3+ 2―↓ +3CO ↑－2Al+3CO 3+3H 2 O＝ 2Al(OH) 3 2Al 3++3HCO3 ＝Al(OH)3↓+3CO 2↑Al 3++3AlO―2 +6H2O＝ 4Al(OH) 3↓【典型例题】一、影响盐类水解平衡的因素例 1．（ 2014 西城同步检测）恒温条件下，在 CH 3COONa 稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体 NaOH ；②固体 KOH ；③固体 NaHSO是（ ）4；④固体 CH3COONa ；⑤冰醋酸。

其中一定可使c (CH 3COO－+)／ c (Na)比值增大的A ．①② B ．②⑤ C．①⑤ D．②④⑤【思路点拨】依据化学平衡移动原理分析答案】 D【解析】欲使 c (CH 水解平衡逆向移动且不能― + ― ―333COO ) / c (Na )增大，应使 CH 3COO +H 2O CH 3COOH+OH外加 Na+加入固体 CH大3COONa ，平衡虽然右移，但 CHCOO － 水解程度降低，故 c (CHCOO －) ／c (Na +)比值增【总结升华】盐类水解历来为高考之重点，复习时，应掌握运用勒夏特列原理来分析影响盐类水解的因素等举一反三：【变式 1】关于 FeCl3 水解的说法错误的是（ ）A ．水解达到平衡时无论加 FeCl3 的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B ．浓度为 5 mol L―1 和 0.5 mol L― 1 的两种 FeCl 溶液，其他条件相同时， Fe3+水解程度前者比后者小3C．有 50℃和 20℃的同浓度的 FeCl3 溶液，其他条件相同时， Fe3+的水解程度前者比后者小FeD ．为抑制【答案】 C3+水解，较好地保存 FeCl3溶液应加入少量 HCl【变式 2】（ 2015 容城中学）为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的 HCl，这种试剂是 ( )A． NH3H2O B． NaOHC． Na2CO3 D． MgCO3【答案】 D【解析】物质除杂的原则是：被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。

加入＋ ＋ 3＋ 3＋NH3H2O 或 NaOH或 Na2CO3 时，均能引入杂质离子 NH4 或 Na ，不符合题意因为原溶液中 Fe 水解： Fe ＋3H ＋＋ 2＋ ＋2O Fe(OH) 3＋ 3H ，当加入 MgCO3 后，有 MgCO3＋3H ＝ Mg ＋ CO2↑＋ H2O反应，消耗了 H ，使平衡向右移动，3＋生成的 Fe(OH)3 在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将 Fe 除去加入 MgO、Mg(OH)2、MgS也能达到同样的效果－ 1二、互促水解问题－例 2．向三份 0.1 mol L 的 CH 3COONa 溶液中分别加入少量 NH 4NO 3、Na2SO3、FeCl3 固体（忽略溶液体积变化），则 CH 3COO 浓度的变化依次为（ ）A ．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大【思路点拨】 当弱酸的阴离子与弱碱的阳离子相遇时， 会因为各自水解产物的相互反应而促进， 当弱酸的阴离子遇到另一种弱酸阴离子时，会因为各自水解产物的抑制而减弱答案】 A－－－【解析】题中涉及的离子水解方程式如下：－CH 3COO+H 2O CH 3COOH+OH、NH4++H 2O NH 3 H2O +H+、SO32－+H 2O HSO 3+OH 、－Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H +。

由上述方程式可知 NH+、 Fe3+ 能促进 CHCOO－ 的水解， CHCOO －浓度减小，4333SO 2－ 能抑制 CH3COO的水解， CH3COO浓度增大，故选 A－【总结升华】 一般情况下， 盐类水解不会生成气体和沉淀， 但两种能发生互促水解的离子相遇时， 水解程度相对较大， 个别情况还需要标沉淀和气体， 比如碳酸根离子与铝离子相遇时， 就会生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳 气体。