2013高考化学二轮复习_专题限时集训(八)A专题八_电解质溶液.doc
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专题限时集训(八)A [专题八 电解质溶液](时间：40分钟)1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－下列说法错误的是( )A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，减小D．升高温度，平衡常数增大2．下列说法不正确的是( )A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO3．下列说法正确的是( )图8－1A．图A表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B．图A表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C．图B中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m%D．图B中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点4．常温下0.1 mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．通入氨气5．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是( )A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)B．新制氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)6．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图8－2所示。
下列说法正确的是( )图8－2A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为77．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑8．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝9．下列说法正确的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H＋)均为10－9 mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7C．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na＋、I－、NO、SO能大量共存D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(SO)＋c(HCO)＋c(OH－)10．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)
工业上将制取重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸酐(CrO3)的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；②＋6价铬易被人体吸收，可致癌，＋3价铬不易被人体吸收，毒性小③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.74.7Cr(OH)34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)29.611.1回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1)将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是__________________；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。
调至pH＝a后过滤得滤液3)向(2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含________溶质的溶液14．某混合碱是①Na2CO3和NaHCO3或②Na2CO3和NaOH用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na2O)]进行测定实验方案：称取0.2960 g样品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用0.0100 mol·L－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定将NaHCO3完全中和1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如图8－3所示，请读出实验数据，填入下列表格中图8－3序号第一滴定终点的读数(V1/mL)第二滴定终点的读数(V2/mL)Ⅰ26.85Ⅱ10.0225.02Ⅲ9.9824.98(2)该混合碱样品的组成为________________________________________________________________________，理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
3)将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4)上述碱样中总碱量[n(Na2O)]是多少？写出计算过程 (5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：________________________________________________________________________________________________________________________________________________专题限时集训(八)A1．A [解析] Na2CO3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH－)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H＋)增大，A项错误；通入CO2，与溶液中OH－反应，溶液pH减小，B项正确；加入NaOH，抑制水解，故减小，C项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，D项正确。
2．B [解析] 反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)为熵减，而反应能自发进行，故必为放热反应，A项正确；Al2(SO4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的H2SO4不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，B项错误；根据离子的放电顺序可知C项正确；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，CO与溶液中Ca2＋结合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破坏，可除去锅炉水垢，D项正确3．A [解析] 醋酸为弱酸，在稀释时，电离平衡右移，离子浓度减小较缓慢，A项正确；浓度相同的醋酸和盐酸其导电能力不一样，B项错误；溶解度是指一定温度下，100 g水中所能溶解的溶质的质量，C项错误；溶解度只与温度有关，D项错误4．B [解析] 一水合氨为弱电解质，稀释10倍时，电离平衡向右移动，其pH减小不到1，A项错误；加入适量氯化铵，电离出的NH抑制氨水的电离，可使其pH减小，B项正确；C项混合后明显显酸性，错误；通入氨气，其pH可能会更大，D项错误5．B [解析] A项遵守物料守恒，正确；新制氯水中存在HCl===H＋＋Cl－和HClOH＋＋ClO－，c(H＋)>c(Cl－)，B项错误。
6．C [解析] 曲线的斜率越小，稀释时，其pH变化越缓慢，说明碱性越弱，即B的碱性弱于A的碱性，pH相差1，c(H＋)相差10倍，但两溶液浓度相差不一定为10倍，。
