高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结.doc

专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：（1）按组成分类：（2）按化学性质分类： 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2 氧化物 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水，如CaO，Na2O 两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如 Al2O3 不成盐氧化物：既不可与酸反应又不可与碱反应生成盐和水，如 CO （3） 从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体 （4） 从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质 （5） 从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶 二、物质的转化：1、 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化合反应：多变一分解反应：一边多置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）；2）生成挥发性物质（气体）；3）生成难电离物质（如水）中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基本反应类型。

四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的任何一种2、 氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：（1） 氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应 （2） 实质：电子发生转移物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 （3） 判断依据：元素化合价发生变化（4） 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物记做：升失氧氧化剂（有氧化性）——得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）—— 还原产物记做：降得还（5） 氧化还原反应中电子转移的表示方法 ：双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d．失去电子的物质被氧化，被氧化得到的产物是氧化产物，具有氧化性e．得到电子的物质被还原，被还原得到的产物是还原产物，具有还原性 单线桥法表示电子转移的方向和数目2e-2Na+Cl2=点燃=== 2NaCl注意：a. “e-”表示电子。

b. 用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数2）氧化性、还原性强弱的判断 氧化性反映的是得电子能力的强弱；还原性反映的是失电子能力的强弱１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物2）从元素化合价考虑： 最高价态——只有氧化性，如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如 Fe2+、S、Cl2 等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等 3）根据其活泼性判断： ①根据金属活泼性： ②根据非金属活泼性:4） 根据元素周期律进行比较： 一般地,氧化性:上>下,右>左;还原性:下>上,左>右.5）根据反应条件进行判断： 不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强 如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O MnO2 + 4HCl(浓) =△ = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO25) 通过与同一物质反应的产物比较： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S 3、离子反应 有离子参加的化学反应称为离子反应。

1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质酸、碱、盐都是电解质在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质 （2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子它不仅表示一个具体的化学反 应，而且表示同一类型的离子反应离子方程式书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；把难溶性物质、易挥发物质、弱电解质、单质、气体、氧化物等用化学式表示删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 离子方程式正误判断（六看） 一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）离子方程式的书写注意事项：² 微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，用离子符号表示；若是悬浊液，写化学式。

微溶物做生成物时，一般写化学式（标↓）² 氨水作为反应物，写NH3.H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3（标↑）+H2O，否则一般写NH3.H2O² 固体与固体的反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式² 主要化学计量数的化简和离子的删除3）离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存1） 溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、MnO4+2）结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+ 和 SO42-、Ag+ 和 Cl-、Ca2+ 和 CO32-、Mg2+ 和 OH-等 3）结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+ 和 CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+ 等4）结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+ 和 OH-，OH-和,HCO3-等5）发生氧化还原反应：如 Fe3+与 S2-、I-，Fe2+与 NO3-（H+）等 6）发生络合反应：如Fe3+与 SCN-三、物质的量 1、基本概念：（1） 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol) （2） 1 mol 粒子的数目是 0.012 kg C-12 中所含的碳原子数目，约为 6.02×1023 个。

1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol 3）使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等4）数学表达式 :N=n.NA2、摩尔质量 （1）定义：1mol 任何物质的质量（即单位物质的量的物质所具有的质量），称为该物质的摩尔质量符号：M 表示，常用单位为 g/mol在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.（2）数学表达式：m=n.M3、物质的聚集状态 （1）不同聚集状态物质的结构与性质：物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固态微粒排列紧密，微粒间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态微粒的排列比较紧密，微粒间的空隙较小可以自由移动没有固定形状，但不易被压缩气态微粒之间的距离较大可以自由移动没有固定的形状且易被压缩（2）影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离1） 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小（即种类）；2）气体主要是微粒的数目和微粒间的距离而气体中微粒间的距离与温度和压强有关在温度和压强一定时，任何气态微粒间的距离近似相等，因此含有相同微粒数的气体具有大致相同的体积4、气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体（单一气体或混合气体）所占的体积。

符号：Vm表达式：V =Vm.n，单位：L·mol-1 在标准状况(0C,101KPa)下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子所以又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）推论：定律 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ25、物质的量在化学实验中的应用 （1）物质的量浓度:1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度 2）单位：mol/L 3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积: CB = nB/V液 注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系 ②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液) （2）一定物质的量浓度的配制1） 基本原理: 根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法， 求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. 2）主要操作：① 检验是否漏水. ② 配制溶液： 1 计算. 2 称量（或量取）. 3 溶解. 4 转移. 5 洗涤. 6 定容. 7 摇匀. 8 贮存溶液.3）所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 4）注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. F 若溶质为液体，则托盘天平应改为量筒G 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快；稀释浓硫酸，必须将浓硫酸沿杯壁慢慢注入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌。

3）误差分析： 四、物质的分散系 1．分散系：一种（或几种）物质的微粒（称为分散质）分散到另一种物质里（称为分散剂）形成的混合物分散系的种类：（根据分散质粒子直径大小） ：溶液（小于 10-9m 〉 、胶体（10-9~10-7m） 浊液（大于 10-7m）2．胶体： （1）概念：分散质微粒直径大小在 10-9~10-7m 之间的分散系 （2）性质：①丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”， 这是胶体的丁达尔现象 ②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的。