（新课改省份专用）2020版高考化学一轮复习 第五章 第二节 元素周期表和元素周期律学案（含解析）.doc

第二节元素周期表和元素周期律考点(一)　元素周期表及其应用 【精讲精练快冲关】[知能学通]1．编排原则2．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种数1832320族元素原子序数365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3个纵行0族第18纵行(3)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列，包括7个副族和第Ⅷ族，共60多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子数不超过2个②镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素③锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素⑤含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素⑥最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数3．原子结构与元素周期表的关系(1)每周期元素的价电子排布周期电子层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311[Ne]3s1181s22s22p63s23p6四419[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 　　　　　　六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的价电子排布特点①主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特点ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5②0族：He：1s2；其他：ns2np6。

③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～23)元素周期表的分区①分区简图②各区元素分布及性质与价电子排布特点分区元素分布价电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区ⅢA族～ⅦA族、0族　　ns2np1～6通常是最外层电子参与反应d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除镧系、锕系外)(n－1)d1～9ns1～2d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近4.元素周期表中的规律(1)同周期序数差规律①短周期元素原子序数差＝族序数差②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差③两元素分布在过渡元素两侧时，第四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10；第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24如第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差，第四、五周期的都为11，第六周期为252)同主族元素的原子序数差的关系①位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数。

如钠、钾的原子序数之差为19－11＝8(钠所在第三周期所含元素的种数)②位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA～第ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数如氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)5．元素周期表的三大应用(1)科学预测为新元素的发现及预测他们的原子结构和性质提供了线索2)寻找新材料(3)用于工农业生产对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药材料等[题点练通]1.(2019·衡阳模拟)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．周期表中第七周期最多容纳32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中解析：选D　周期表中第七周期若排满，最多容纳32种元素，故A正确；C元素形成有机物的种类繁多，C位于第14列，周期表中共有18个列，故B正确；L层电子为奇数的所有元素，位于第二周期，最外层电子数等于族序数，则L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故C正确；He最外层电子数为2，第ⅡA族元素的最外层电子数为2，不在同一族中，故D错误。

2．(2019·汪清模拟)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”(　　)A．第七周期第0族　　　　B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族解析：选C　因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，第七周期排满应含有32种元素，则第七周期的稀有气体的原子序数为86＋32＝118，则119号元素位于第八周期第ⅠA族3．试推算原子序数为6、13、34、53、88、115的元素在周期表中的位置：原子序数613345388115周期族解析：6号元素比Ne(10)少4个电子，有2个电子层，最外层电子数为4，位于第二周期第ⅣA族；13号元素比Ne(10)多3个电子，有3个电子层，最外层电子数为3，位于第三周期第ⅢA族；34号元素比Kr(36)少2个电子，共有4个电子层，最外层电子数为6，位于第四周期第ⅥA族；53号元素比Xe(54)少1个电子，共有5个电子层，最外层电子数为7，位于第五周期第ⅦA族；88号元素比Rn(86)多2个电子，共有7个电子层，最外层电子数为2，位于第七周期第ⅡA 族；115号元素比118号元素少3个电子，共有7个电子层，最外层电子数为5，位于第七周期第ⅤA族。

答案：原子序数613345388115周期二三四五七七族ⅣAⅢAⅥAⅦAⅡAⅤA4.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a则下列说法不正确的是(　　)A．Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素解析：选D　由题给信息可知，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，则：若X、Y、Z同为短周期元素，由X的原子序数为a可知，Y的原子序数为a－8＋1＝a－7，Z的原子序数为a＋8－1＝a＋7，A正确；若X为长周期非金属元素，Y为短周期非金属元素，则Y的原子序数可能为a－18＋1＝a－17，B正确；若Z为第六周期元素，因存在镧系元素，则Z的原子序数可能为a＋32－1＝a＋31，C正确5.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若Y元素的核电荷数为a下列说法正确的是(　　)A．Y、Q的原子序数之差可能为2B．W、Y的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10D．X、W的原子序数之差可能是7解析：选C　由题意可知5种元素在前四周期，所以Q、Y、W分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以Q、W的原子序数分别为a－8、a＋18，X、Z的原子序数分别为a－1、a＋1，即只有C选项正确。

[方法规律]由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置第一～第七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝x例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1，故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素6.(1)根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：①价电子层有2个未成对电子的有___________________；有3个未成对电子的有________________②未成对电子数与周期数相等的元素有________________________________________2)根据4s24p4回答问题：该元素位于________区，为第________周期第________族，是________元素(填名称)3)第四周期中，未成对电子数最多的元素是________(填名称)①它位于第________族②核外电子排布式是____________。

③它有________个电子层，________个能级，________种运动状态不同的电子④价电子排布式________，价电子轨道表示式___________________________________⑤属于________区答案：(1)①C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、Ni　N、P、As、V、Co②H、C、O、P、Fe　(2)p　四　ⅥA　硒(3)铬　①ⅥB　②1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)③4　7　24　④3d54s1 　⑤d考点(二)　元素周期律及其应用 【点多面广精细研】1．元素周期律2．主族元素性质的变化规律项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)_＞_r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)最低负化合价＝－(8－主族序数)相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱元素的第一电离能第一电离能呈增大的趋势第一电离能逐渐减小元素的电负性电负性逐渐增大电负性逐渐减小3.元素周期律的应用(1)比较不同周期、不同主族元素的性质①比较Ca(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱方法：金属性：Mg>Al。