高考化学考前教材阅读：1.化学必修1教材考前必读.doc

P4常见危险化学品的标志主要知道常见物质的性质与标志相对应如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图分别需要哪些仪器；蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）；蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3，其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+，所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后P9萃取和分液分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）；溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色，碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色；振荡时需要放气；放液时需要内外空气对流，上下层液体分别从上下口倒出P10 Cl—、CO32-和SO42-的检验方法酸化的硝酸银溶液；稀盐酸和澄清石灰水；先加盐酸再加氯化钡溶液P16 配制一定物质的量浓度的溶液称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。

容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切P26－27阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐P30电解质和非电解质纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。

BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质一水合氨是弱电解质NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物P46 图3-2观察金属化学性质的一些实验注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧P47 图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上Na2O2呈淡黄色钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火P48镁、铝是比较活泼的金属单质镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落这说明氧化铝的熔点高于铝铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象钝化属于化学变化P50 钠与水反应钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。

P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声P51 图3-10金在自然界中可以以游离态形式存在单质的化学性质极不活泼下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑P55Na2O2与水反应向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等P56图3-12颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的P56图3-13试管底略高于试管底，酒精灯火焰的位置该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2 == 2 NaHCO3↓。

所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑P57焰色反应焰色反应不属于化学变化焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应P58氧化铝的性质及用途氧化铝为两性氧化物，是电解质P58实验3－7氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质实验室制备Al(OH)3的离子方程式为：Al3+ + 3NH3H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+，不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3 + OH- == AlO2-+ 2H2O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝：取0.25ag铝（铝的质量为a g）溶于适量的盐酸中，再取0.75a g铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓；偏铝酸钠溶液中通CO2。

CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3、（CO2过量）CO2 + 2H2O + NaAlO2 == Al(OH)3↓+ NaHCO3P58实验3－8明矾、FeCl36H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性泡沫灭火器反应原理：Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+CO2↑P59铁中含有碳等杂质 铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。

铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料也是炼铁的原料磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3，但可以用化合反应生成FeCl2，相关反应为：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O，Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2OFe2+被氧化，Fe3+被I-还原P60铁的氢氧化物在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。

加热FeCl3溶液，最终得到的是Fe2O3氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OP60铁盐Fe2+、Fe3+的性质及其检验检验Fe2+通常有以下几种方法：①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓检验Fe3+通常有以下几种方法：接观察溶液是棕黄色滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液。