高中无机化学化学方程式总结.doc

高中化学元素化合物化方程式汇总一)金属及其化合物、钠及其化合物(37)1. 钠与氧气常温反应：4Na+O2=2Na2O(白色)2. 钠与氧气加热反应：2Na+O2仝Na2O2(淡黄色)3. 钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T(2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T)(2Na+2H2O=2NaOH+H2T4•钠与硫酸铜溶液反应：｛2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4(不能置换出金属，先水后盐的原则)5. 钠与盐酸反应：2Na+2HCI=2NaCI+H2T(2Na+2H+=2Na++H2T)6. 钠与氯气反应：2Na+CI2点燃2NaCI(白烟)7. 钠与硫反应：2Na+S=Na2S8. 氢化钠与水反应：NaH(s)+H2O=NaOH+H2T9. 氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH10. 氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO311. 氧化钠与盐酸溶液反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T13. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214. 过氧化钠与盐酸溶液反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T15. 过氧化钠与氢气反应“白吃”：Na2O2+H2氧气2NaOH16. 过氧化钠与一氧化碳反应“白吃”：Na2O2+CO=Na2CO317. 氢氧化钠与二氧化碳1:1反应：NaOH+CO2=NaHCO318. 氢氧化钠与二氧化碳2:1反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O19. 氢氧化钠与二氧化碳反应(1:1与1:2总方)：5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+H2O20. 碳酸钠与水反应：CO32-+H20oHC03-+0H-21. 碳酸钠与少量酸反应：CO32-+H+=HCO3-22. 碳酸钠与酸(1:1)反应：CO32-+H+=HCO3-23. 碳酸钠与酸(1:2)反应：CO32-+2H+=H2O+CO2T24. 碳酸钠与氢氧化钠溶液反应：——25. 碳酸钠与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3l(CO32-+Ca2+=CaCO3J)26. 碳酸钠与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3l(CO32-+Ba2+=BaCO3J)27. 碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3J28. 碳酸氢钠与水反应：HCO3-+H20oH2CO3+OH-29. 碳酸氢钠与盐酸溶液反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T(HCO3-+H+=H2O+CO2T)30. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(HCO3-+OH-=CO32-+H2O)31. 少量碳酸氢钠与石灰水反应：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3J+H2O32. 过量碳酸氢钠与石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3J+2H2O33. 碳酸氢钠与氯化钡溶液反应：——34. 碳酸氢钠与二氧化碳反应：——35. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3^Na2CO3+H2O+CO2T36. 侯德榜制碱法：NaCI+H2O+NH3+CO2=NH4CI+NaHCO3J37. 钠长期放在空气中的反应：Na+O2=Na2O+H2OTNaOH(固)+H2OTNaOH(液)+CO2TNa2CO3・10H2OTNa2CO3二、铝及其化合物(22)38. 铝与水常温反应：2AI+6H2O=2AI(OH)3+3H2T39. 铝与氧气加热反应：4AI+3O2仝2AI2O340. 铝与氯气加热反应：2AI+3CI2讎2AICI341. 铝与硫加热反应：2AI+3S仝AI2S342. 铝与三氧化二铁反应：2AI+Fe2O3W温2Fe+AI2O343. 三硫化二铝与水：AI2S3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2SJ44. 铝与盐酸溶液反应：2AI+6HCI=2AICI3+3H2T(2AI+6H+=2AI3++3H2T)45. 铝与氢氧化钠溶液反应：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T(2AI+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H2T)46. 铝与稀硝酸溶液的钝化反应：AI+4HNO3(稀)=AI(NO3)3+NOT+2H2O47. 铝离子与偏铝酸根反应：AI3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3I48. 铝离子与氢氧根(1:3)反应：Al3++3OH-=AI(OH)3J49. 铝离子与氢氧根(1:4)反应：AI3++4OH-=AIO2-+2H2O50. 铝离子与水反应：AI3++H2O=AI(OH)3J(胶体)+3H+51. 偏铝酸根与酸(1:1)反应：AIO2-+H++H2O=AI(OH)3J52. 偏铝酸根与酸(1:4)反应：AIO2-+4H+=AI3++2H2O53. 氧化铝与盐酸溶液反应：AI2O3+6HCI=2AICI3+3H2O(AI2O3+6H+=2AI3++3H2O)54. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O(AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O)55. 氢氧化铝与酸反应：AI(OH)3+3H+=AI3++3H2O56. 氢氧化铝与碱反应：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O57. 氢氧化铝的制备方法1：AI2(SO4)3+6NH3・H2O=2AI(OH)J+3(NH4)2SO4[AI23++3NH3・H2O=AI(OH)3J+3NH4+]58. 氢氧化铝的制备方法2：AIO2-+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO3-2AIO2-+CO2+3H2O=2AI(OH)3J+CO32-59. 氢氧化铝受热分解：2AI(OH)3仝AI2O3+3H2O三、镁及其化合物(11)60. 镁与氧气反应：2Mg+O2点点燃2MgO61. 镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2醪2MgO+C62. 镁与氮气反应：3Mg+N2讎Mg3N263. 二氮化三镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2J+2NH3T64. 镁与水反应：Mg+2H2O仝Mg(OH)2+H2T65. 镁与酸反应：Mg+2H+=Mg2++H2T66. 氧化镁与酸反应：MgO+2H+=Mg2++H2O67. 镁离子与碱反应(氢氧化镁的制备)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2J68. 镁离子与氨水反应(氢氧化镁的制备)：Mg2++2NH3・H2O=Mg(OH)2J+2NH4+69. 氢氧化镁与酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O70. 氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2仝MgO+H2O四、铁及其化合物(24)71. 铁与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O472. 铁与氯气反应：2Fe+3Cl2点燃FeCl3(棕色烟)73. 铁与硫反应：Fe+S仝FeS74. 铁与酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2T75. 铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O76. 铁与硝酸铁反应：Fe+Fe(NO3)3=3Fe(NO3)277. 过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O注：序号为75、76是二次反应，77为这个二次反应的总方。

78. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温2Fe3O4+4H279. 铁与铜离子反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+80. 铁与银离子反应：Fe+2Ag+=Ag+Fe2+81. 氧化亚铁与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O82. 氧化铁与酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O83. 四氧化三铁与酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O84. 氢氧化亚铁与盐酸溶液反应：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O[Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O]85. 氢氧化亚铁的制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4[Fe2++2OH-=Fe(OH)2J(极不稳定)]注：Fe(0H)2极不稳定，极容易被氧化在FeSO4与NaOH反应时，生成灰白色沉淀[Fe(OH)2曲,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色[Fe(OH)3]这也是Fe(OH)2与Fe(OH)3的转化过程86. 氢氧化亚铁到氢氧化铁的转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)387. 氢氧化铁与盐酸溶液反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O[Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O]88. 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3仝Fe2O3+3H2O89. 氢氧化铁的制备：FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCI[Fe3++3OH-=Fe(OH)3J]90. 三氯化铁到二氯化铁的转化1：2FeCl3+Fe=3FeCl2[Fe+2Fe3+=3Fe2+]91. 三氯化铁到二氯化铁的转化2(Fe3+腐蚀线路板的原理)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2[2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+]92. 二氯化铁到三氯化铁的转化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3[2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-]93. 三价铁与硫氰根反应：Fe3++3SCN-OFe(SCN)394. Fe2+检验：3Fe2++2[Fe(CN)」3—Fe[Fe(CN)』」662五、铜及其化合物(8)95. 铜与氧气反应：2Cu+O2仝2CuO96. 铜与氯气反应：Cu+Cl2点燃CuCl2(棕黄色)97. 铜与硫反应：Cu+S仝2Cu2S98. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓』CuSO4+SO2T+2H2O99. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)£Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O100. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)仝3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O101. 甲醛与氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu(OH)2—-CH3COOH+Cu2OJ+2H2O102. 氧化亚铜与酸的歧化反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O二）非金属及其化合物一、硅及其化合物：103. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2T104. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T105. 硅与氧气反应：Si+O2仝SiO2106. 工业制硅的方法：SiO2+2C（过量）高温Si（粗）+2COT（粗Si曲心4如纯Si）107. 二氧化硅与唯一的酸反应：SiO2+4HF=SiF4T+H2O108. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3（矿物胶）+H20109. 二氧化硅与氧化钙（碱性氧化物）反应：SiO2+CaO高温CaSiO3110. 二氧化硅与水反应：——111. 二氧化硅与氢氧化钙反应：SiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O112. 二氧化硅与碳酸钠反应：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2T113. 二氧化硅与碳酸钙反应：SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2T114. 硅酸与水反应：——115. 硅酸钠与盐酸反应（硅胶的制备）：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl116. 硅酸钠与水。