2023年高一化学全部知识点归纳总结全面汇总归纳全面汇总归纳.pdf

高一化学全部知识点归纳总结 高一化学全部知识点归纳总结 一、物理性质 1、有色气体：F2(淡黄绿色) 、Cl2( 黄绿色) 、Br2(g)(红棕色) 、I2(g)(紫红色) 、NO2(红棕色) 、O3(淡蓝色) ，其余均为无色气体其它物质的颜色见会考手册的颜色表 2、有刺激性气味的气体：HF 、HCl、HBr、HI、NH3 、SO2、NO2 、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S 3、熔沸点、状态： ①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大 ②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3 、H2O 、HF反常 ③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛 ④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定 ⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力 ⑥常温下呈液态的单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2 、O2、O3、N2、F2、Cl2; 常温呈液态的无机化合物主要有 H2O 、H2O2 、硫酸、硝酸 ⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对 ⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态如：白磷>二硫化碳>干冰 ⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可; 三氯化铁在 100 度左右即可升华 ⑩易液化的气体：NH3 、Cl2，NH3可用作致冷剂 4、溶解性 ①常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl、SO2、H2S 、Cl2、CO2 极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3 、HF 、HCl、HBr、HI; 能溶于水的气体：CO2 、SO2、Cl2、Br2(g) 、H2S、NO2 极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置 ②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸苯酚微溶 ③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大 ④硫与白磷皆易溶于二硫化碳 ⑤苯酚微溶于水( 大于 65℃易溶) ，易溶于酒精等有机溶剂 ⑥硫酸盐三种不溶( 钙银钡) ，氯化物一种不溶( 银) ，碳酸盐只溶钾钠铵 ⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大( 如 NaCl) ，极少数随温度升高而变小[ 如 Ca(OH)2] 。

气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大 5、密度 ①同族元素单质一般密度从上到下增大 ②气体密度大小由相对分子质量大小决定 ③含 C、H 、O的有机物一般密度小于水( 苯酚大于水) ，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水 ④钠的密度小于水，大于酒精、苯 化学结构 1、半径 ①周期表中原子半径从左下方到右上方减小( 稀有气体除外) ②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径 ③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小 2、化合价 ①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子 ②非金属元素除 O、F外均有最高正价且最高正价与最低负价绝对值之和为 8 ③变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O ④任一物质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写化学式( 分子式) ，并能根据化学式判断化合价 3、分子结构表示方法 ①是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构 ②掌握以下分子的空间结构：CO2 、H2O 、NH3 、CH4 、C2H4 、C2H2 、C6H6 、P4。

4、键的极性与分子的极性 ①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念 ②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系 ③掌握分子极性与共价键的极性关系 ④两个不同原子组成的分子一定是极性分子 ⑤常见的非极性分子：CO2 、SO3、PCl3、CH4 、CCl4、C2H4 、C2H2 、C6H6及大多数非金属单质 基本概念 1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA 、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1～20 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等 2. 物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质( 丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动) 、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂( 酒精溶解碘) 等 常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的. 腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。

注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3. 理解原子量( 相对原子量) 、分子量( 相对分子量) 、摩尔质量、质量数的涵义及关系 4. 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与 D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3)、同分异构体组成的物质 C5H12等 5. 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a. 从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 b. 从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c. 从反应的微粒：离子反应或分子反应 d. 从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e. 从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6. 同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同红磷和白磷、O2和 O3、金刚石和石墨及 C60等为同素异形体，H2和 D2不是同素异形体，H2O和 D2O也不是同素异形体同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应 7. 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系 9. 强氧化性酸( 浓 H2SO4 、浓 HNO3 、稀 HNO3 、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3) 、两性氢氧化物[Al(OH)3] 、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3 、NaHSO4) 10. 酸的强弱关系：( 强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4 、HNO3>( 中强) ：H2SO3 、H3PO4>( 弱) ：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3 11. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应, 但它是酸性氧化物 13. 甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH- 14. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 。