高三化学140分突破第一轮复习资料50课时打包第17课时答案与讲析高中化学.doc

第1７课时 （Ａ卷)　典型题点击１.Aｌ-３e－=Al3+;Ag2S+2e-=2Ag+S２-; 3Ag2S+２Al+６H２Ｏ=6Ａg＋2Al(OH)3↓+3H2S↑　讲析:要善于抓住题示信息，“黑色褪去而银不会损失”,必然发生变化：Ａg2S→Aｇ,显然这是原电池的正极反应,Ag２S+2ｅ-=2Ag+Ｓ2-,负极反应为活泼金属发生氧化反应:Al－３ｅ－=Ａl3+正极生成的S2-和负极生成的Al3＋在溶液中发生双水解:2Al3＋+3Ｓ2－+６H2Ｏ=2Al(OH)3↓+3H2Ｓ↑，与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合原电池的总反应为上述三个反应的加合：３Ag2S+2Al+6H２O=6Ag+2Aｌ（OH)3↓+３H2S↑2.CD 讲析：首先是区别出充电运用的是电解原理,放电则是运用了原电池原理抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点,结合题给的信息进行分析判断:Ａ：原电池负极反应式为:Ｈ2+ＯH-+e-Ni(OＨ)２，pH下降故A不正确Ｂ:原电池，NiO(OＨ）→Nｉ（ＯH)2,镍被还原故B也不正确同理可判断得:正确答案为ＣD3.(1)D (2) 因原电池反应,铜将在银棒(正极）上析出而不是在铁棒上,所以应该是银棒下沉铁棒上升．讲析：错误的认识是:铜离子与铁发生置换反应，铁棒增重向下沉.实际上应该考虑原电池反应,铜将在银棒上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升．4． DＢACＥ新活题网站１、D ２、C ３、D ４、A ５、Bﻩ 6、D 　 　 7、Ｄ ﻩ8、B 　 ９、A1０.A、Ｃ杯中发生吸氧腐蚀，较慢。

ﻩB杯中发生析氢腐蚀,较快 因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同,B杯中[H＋]大,所以反应快而A、C杯中[Ｏ２]远小于[Ｈ+]，所以反应慢1１.(1）原电池中的氧化反应(2)碳粉:构成原电池的正极；NaCl:起电解质溶液的作用(３)负极:2Fe－4e-=２Fｅ2＋正极：２Ｈ2Ｏ+O2＋４e－=4OＨ-４Fe（OＨ)2＋O2+2H2O＝4Fｅ(ＯH)312.（1）原电池Zn-2e ＝　Zｎ2＋；2H＋+2e ＝ H２­(2)O2,电解池2Cｕ2＋+4e =　2Cu，4OH-－4e =2H2O+O２­，降低 装置连接如图： 第１7课时(Ｂ卷）纠错训练1．AC　 讲析：通过此题的训练可以达到全面掌握有关原电池工作原理、电极反应、电子流向等知识点,同时该题也是一个将课本知识与实际结合的极好例子 　 判断原电池的正负极，可以从两个方面：①微观:电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极②宏观:活泼的电极是负极,不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导2.(1） ② （2)①③ （3）　①③ 　(4)　②③３.正极反应负极反应电池总反应pH变化（１）2H2Ｏ+Ｏ2+4e－=4ＯH-Ｈ２＋2OH--2ｅ－=2H2O２H2+O2=2H2O变小（2)H2Ｓ＋8OH－－6e-=ＳO32-＋5H2ＯO2变小（3)CＯ+4ＯH－-２ｅ－=ＣＯ32－+2Ｈ2O2ＣO+O2+4OH－=2CO32－+2Ｈ２O变小(4）CＨ4＋10OH－-8ｅ－= ＣO3２-+７Ｈ2OCＨ4＋２O2+２OH－＝CO３2-＋3Ｈ２O变小(５)C2H4＋16OＨ－－12e-=2ＣＯ32-＋10Ｈ2OC2H４+3O2+４OH－＝2ＣＯ32－+４H2O变小(６）C2Ｈ2+1４OH－－１０e-=２CＯ32－+8Ｈ2O2C2H2＋５O2＋8OH－=4ＣO3２－+6H2Ｏ变小检测提高1．AＤ 2．B 3.Ｃ 4.D 5．C ６. B　7.BD 8.Ｄ 9．D 10．D１1. O2+2CO2+4e 　 ２CＯ３２－,2ＣO＋Ｏ2 2CＯ21２.(1)电化学腐蚀;铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaＣｌ残液构成原电池。

２)2Ｆe-4e-=2Fｅ2+(2分）；2H２O+O2+4ｅ－=４OＨ-;Ｆe2++２ＯH-=Fe（OＨ)2↓，4Ｆe(ＯH）2+O２+2Ｈ2O=4Fe(ＯＨ)32Fe(OＨ)3+(n-3)H2O=Fｅ2O３·ｎH2O13．是钾、B是铜、Ｃ是银、Ｄ是铁、E是锌、F是铂、Ｇ是锡1４．呈现红色的部位发生了２H++2e ＝ H2­，而导致H+浓度下降，致使[OH-］>[H＋］，所以A是负极，B是正极1５. 负极：答：Ｚn-2e = Ｚｎ2＋、反应类型:氧化反应；正极:2NH4+＋2ｅ ＝ 2NH３­+H2­、反应类型：还原反应１6.甲溶液的PH值大于乙溶液的ＰH值甲：Fe－２e ＝　Fｅ2＋(负极)、2H2Ｏ+O2+4e　= 4OＨ-(正极）;乙: Fe-2e = Fｅ2+(负极)、2H＋+2e = H2­（正极)。