元素第一电离能的周期性变化.pdf

邯郸一中学案年级：高二学科：化学制作人：杨婷审核人：马红梅使用时间： 2013 年 2 月第 1 页 共 4 页专题二第二单元元素第一电离能的周期性变化【学习目标】1. 能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质2. 进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系3. 认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系4. 认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【阅读要求及检测】1. 第一电离能 : 原子失去电子形成＋ 1 价气态阳离子所需的叫做元素的第一电离能2. 第一电离能越小， 原子越失去电子， 金属性越强； 第一电离能越大， 原子越难去电子，金属性越弱第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的程度【要点精讲及典型例题】一．第一电离能的变化规律：随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化同周期 : 从左到右，第一电离有逐渐的趋势；对同一周期元素而言，的第一电离能最小，的第一电离能最大；同主族 : 从上到下，第一电离能逐渐注意：通常ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素，Ⅴ A族元素的第一电离能大于ⅥA 族元素这是由于ⅡA、Ⅴ A 族元素原子的价电子排布分别为ns2、ns2np3，是较稳定的全充满、半充满状态，因而失去电子所需要的能量较高。

比如Be 的价电子排布为2s2，是全充满结构，比较稳定，而B 的价电子排布为2s22p1，不如 Be 稳定，因此失去第一个电子 B 比 Be 容易，第一电离能小二．电离能的应用：1. 根据电离能数据，确定元素核外电子的排布及元素化合价邯郸一中学案年级：高二学科：化学制作人：杨婷审核人：马红梅使用时间： 2013 年 2 月第 2 页 共 4 页气态原子失去一个电子生成+1 价气态阳离子所需要的能量叫做第一电离能，常用符号I1表示 由+1 价气态阳离子再失去一个电子形成+2价气态阳离子所需要的能量称为第二电离能，常用符号I2表示依次还有第三、第四电离能等原子的逐级电离能是越来越大的，原因是离子的电荷正值越来越大, 离子半径越来越小, 所以失去这些电子逐渐变难 , 需要的能量也就越来越高Na Mg Al 各级电离能 (kJ/mol) 496 738 578 4562 1415 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 13353 13630 14830 16610 17995 18376 20114 21703 23293 从表中可以看出钠的第一电离能较小而第二电离能突跃地升高,表明钠失去一个电子后 , 不易失去第二个电子,所以钠通常显+1 价；而镁的第一、 二电离能均较低,第三电离能突跃升高 ,说明镁易失去2 个电子 ,第三个电子难失去,故显 +2 价；同理 ,铝的第一、二、三电离能均较低,说明铝较易失去三个电子, 显+3 价,而第四电离能突跃升高,说明铝难失去第四个电子。

2 根据电离能数据判断金属的活泼性第一电离能数值越小,原子越易失去一个电子,金属性越强 比如碱金属的第一电离能均较小 ,易失去一个电子,故碱金属都较活泼[例 1] 下列说法正确的是（）A.第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大[例 2]已知 X、Y 是主族元素， I 为电离能， 单位是 kJ· mol－1请根据下表所列数据判断，错误的是() 元素I1I2I3I4X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 邯郸一中学案年级：高二学科：化学制作人：杨婷审核人：马红梅使用时间： 2013 年 2 月第 3 页 共 4 页A.元素 X 的常见化合价是＋1 B．元素 Y 是Ⅲ A 族元素C．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【自我检测】1. 下列各组元素， 按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是() A. K、 Na、Li B．Al、Mg 、Na C. N、O、C D．Cl、 S、P 2. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）A、ns2np1B、ns2np2C、 ns2np3D、 ns2np4 3. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( ) A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(若只有 K 层时为 1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1E(硒)②E(砷)E(硒) ④E(溴 )

4)10 号元素 E 值较大的原因是__________________________________________ 。