第三章第二节第一课时钠的重要化合物.ppt

你能举出几种常见的生活中你能举出几种常见的生活中含钠元素的物质吗？含钠元素的物质吗？胃药胃药---NaHCO3片片钠的重要化合物钠的重要化合物 钠的重要化合物钠的重要化合物1、、 Na2O：：物质类别：碱性氧化物物质类别：碱性氧化物写出写出Na2O与与H2O、、CO2、、HCl反应的化学反应方程式反应的化学反应方程式Na2O + H2O = 2NaOHNa2O+CO2= Na2CO3Na2O+2HCl= 2NaCl+H2OO元素为元素为-2价价白色固体白色固体一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠 钠的重要化合物钠的重要化合物一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠2、、 Na2O2：淡黄色固体：淡黄色固体 O元素为元素为-1价价[实验实验3—5] 55页，页，步骤步骤现象现象原因原因把水滴入盛有过把水滴入盛有过氧化钠的试管中氧化钠的试管中把带火星的木条把带火星的木条放在试管口放在试管口用手摸试管外壁用手摸试管外壁滴入酚酞滴入酚酞产生大量的气泡产生大量的气泡带火星的木条复燃带火星的木条复燃试管外壁发热试管外壁发热溶液变红溶液变红Na2O2与水与水反应产生气体反应产生气体产生的气体为产生的气体为O2反应放热反应放热生成碱性溶液生成碱性溶液2Na2O2 + 4HCl= 4NaCl +2H2O+ O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 用作用作供氧剂供氧剂（呼吸面具（呼吸面具 和潜水艇）和潜水艇）Na2O2 与与CO2、、HCl的反应与和水的反应类似的反应与和水的反应类似你能写出你能写出Na2O2 与与CO2、、HCl的反应方程式吗？的反应方程式吗？讨讨 论论2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠的用途之——呼吸面具氧化钠和过氧化钠2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2失去失去2e-，，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化得到得到2e-，，化合价降低，被还原化合价降低，被还原 -1 -2 0NaNa2 2O O2 2既是既是氧化剂氧化剂又是还原剂又是还原剂氧化钠与过氧化钠（归纳）氧化钠与过氧化钠（归纳）化学式氧元素化合价颜色、状态生成条件物质类别化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应用途------------------保存Na2ONa2O2－－2－－1碱性氧化物碱性氧化物非碱性氧化物，非碱性氧化物，过氧化物氧化物白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3氧化氧化剂、供氧、供氧剂、漂白、漂白剂、、杀菌菌剂隔隔绝空气，密空气，密闭保存保存隔隔绝空气，空气，远离易燃物，密离易燃物，密闭保存保存常温下氧化常温下氧化燃燃烧或加或加热2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2学以致用：钠着火能否用泡沫灭火剂灭火？为什么？学以致用：钠着火能否用泡沫灭火剂灭火？为什么？ 科学探究一科学探究一步步骤      Na2CO3          NaHCO3①①加加1 mL水水   ②②加加10 mL水水   ③③加加2滴滴酚酞溶液溶液   初步初步结论  碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减少固体量减少溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3的弱的弱 通过通过[探究探究1]，可得到什么结论？，可得到什么结论？ 结论结论1：：①①溶解度：溶解度：Na2CO3 ＞＞ NaHCO3 ②②碱性：碱性：Na2CO3、、NaHCO3溶液都呈碱性，溶液都呈碱性， Na2CO3＞＞NaHCO3 可用作食用碱或工业用碱。

可用作食用碱或工业用碱 课后探究课后探究为什么为什么Na2CO3、、NaHCO3溶液溶液都呈碱性，都呈碱性，同学们可上网查资料了解解决我们将在同学们可上网查资料了解解决我们将在选修选修4《《化学反应原理化学反应原理》》中进一步学习中进一步学习科学探究二科学探究二 Na2CO3和和NaHCO3的的热稳定热稳定性性       现象象    发生反生反应的化学方程式的化学方程式   结论Na2CO3 NaHCO3   ∆2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊────受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解[思考思考] 如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠固体？如何除去固体碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠固体？——充分加热充分加热 Na2CO3与与NaHCO3的热稳定性的热稳定性科科 学学 探探 究究2NaHCO3Na2CO3澄清的石灰水澄清的石灰水“套管实验套管实验”——碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性比较较Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2OCaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2规律：碳酸盐规律：碳酸盐 + 酸酸 → 酸式碳酸盐酸式碳酸盐[思考思考]除去除去Na2CO3溶液中少量的溶液中少量的NaHCO3采采用什么方法？写出化学反应方程式用什么方法？写出化学反应方程式.Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3[思考思考] 长时间加热长时间加热NaHCO3的时候，发现澄清石灰水的时候，发现澄清石灰水先变浑浊后变澄清了，这是为什么？写出化学反应方先变浑浊后变澄清了，这是为什么？写出化学反应方程式。

程式[思考思考]除去除去NaHCO3溶液中少量的溶液中少量的Na2CO3采用采用什么方法？写出化学反应方程式什么方法？写出化学反应方程式NaHCO3 + NaOH= Na2CO3+ H2O结论：结论：NaHCONaHCO3 3与稀与稀HClHCl反应的速率反应的速率　　　比　　　比NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl反应的速率快反应的速率快 Na2CO3和NaHCO3与酸反应Na2CO3NaHCO3操作和现象取等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠,分别置于两个试管中，再往两汽球中各装4.5mL稀盐酸，将其套在两根试管上，观察现象（注意试管内的现象和小气球的变化）装置结论科学探究科学探究3现象1：两支试管内都有气体产生（试管内）现象2：红气球胀气的速度比黄气球快得出结论，写出化学反应方程式和离子方程式写出化学反应方程式和离子方程式￿NaHCO3+HCl￿=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+ = H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O+CO2↑加热：加热： NaNa2 2COCO3 3稳定稳定 NaHCONaHCO3 3受热易分解受热易分解溶解：溶解： NaNa2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3易溶于水，易溶于水， 且水溶液碱性更强且水溶液碱性更强加入稀加入稀HClHCl：： NaNa2 2COCO3 3的反应速率比的反应速率比NaHCONaHCO3 3慢慢配成溶液滴加入配成溶液滴加入CaClCaCl2 2溶液：溶液：有沉淀生成的是有沉淀生成的是Na2CO3或或BaCl2溶液溶液　　怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠　　怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？？[补充实验补充实验]①②CaCl2溶液溶液1mL Na2CO3溶液溶液1mLNaHCO3溶液溶液现象：现象： Na2CO3溶液溶液产生白色沉淀。

产生白色沉淀 NaHCO3溶液没有明显现象溶液没有明显现象Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl写出化学反应方程式写出化学反应方程式用用 途途制玻璃制玻璃制皂制皂造纸造纸纺织等纺织等 发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3制药制药 转化转化发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂,医疗上治胃酸过医疗上治胃酸过多多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂 用途用途不反应不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3COCO2 2不反应不反应Na2CO3 +CaCl2＝＝ CaCO3↓+2NaClCaClCaCl2 2 显碱性，比显碱性，比Na2CO3碱性弱碱性弱碱性碱性溶液酸碱性溶液酸碱性NaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O不不反应反应NaOHHCO3- + H+ = CO2↑+H2OCO32-+ 2H+=CO2↑+H2OHCl稳定稳定, ,但但NaNa2 2COCO3 3·xH2O易风易风化化稳定稳定性性较易溶于较易溶于水水( (比比NaNa2 2COCO3 3小）小）易溶于水易溶于水水溶性水溶性细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末色态色态小苏打小苏打纯碱纯碱 , ,苏打苏打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化学式化学式碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠( (归纳）归纳）Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体固体: 加热加热        (2)溶液溶液: NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2课堂小结课堂小结重点重点: :1、、过氧化钠的性质。

过氧化钠的性质 2 2、碳酸钠和碳酸氢钠的、碳酸钠和碳酸氢钠的 性质比较性质比较 难点难点: :过氧化钠的性质过氧化钠的性质 NaHCO3+HCl￿￿￿￿￿￿￿￿￿NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+ 2H2O       4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2             2Na2CO3+O2下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是(　　)A.￿Na和H2O￿　　　　　　B.Na2O2和H2O￿￿C.Ca(OH)2和Na2CO3￿￿　　D.Ca(OH)2和NaClD课堂练习课堂练习D.Ca(OH)2和NaCl下列离子方程式正确的是(￿￿￿￿)￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿A.￿钠与水反应:￿Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿B.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑￿￿￿￿￿￿￿￿￿C.氧化钠与盐酸反应:￿O2-+2H+==H2O￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿D.小苏打与稀硫酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OBB.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑课后练习课后练习将本节课中涉及的所有化学方程式将本节课中涉及的所有化学方程式改写为离子方程式。

改写为离子方程式 写出下列钠和钠的化合物间转化的反应方程式：写出下列钠和钠的化合物间转化的反应方程式：Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O课后练习课后练习课后作业课后作业教材教材62页页 第第1、、6、、12题题 HCO3- + OH-= CO32- + H2OCO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-Na2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑2Na2O2 + 4H+= 4Na+ +2H2O+ O2↑Na2O+2H+= 2Na++H2OCO32-+2H+ = H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O+CO2↑CO32- + Ca2+ = CaCO3↓请思考：请思考：③③大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？来的吗？     ②②我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈黄色火焰呈黄色 这是为什么？这是为什么？①①有什么方法区别有什么方法区别Na2CO3和和K2CO3吗？吗？三、焰色反应三、焰色反应1、很多金属（、很多金属（单质单质）或其）或其化合物化合物灼烧时使火焰灼烧时使火焰呈现特殊的颜色呈现特殊的颜色——焰色反应。

焰色反应物理变化物理变化)2、焰色反应的实验步骤：、焰色反应的实验步骤：注意注意：：每一次铂丝都要每一次铂丝都要““洗、烧洗、烧” ” ，才可以进行，才可以进行下下 一个实验一个实验钠：钠：黄色黄色   钾钾：：紫色紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）现象：现象：结论：结论：每种金属都有自己的焰色反应每种金属都有自己的焰色反应紫红色紫红色   黄色黄色      紫色紫色      绿色绿色    紫色紫色     砖红色砖红色  洋红色洋红色   黄绿色黄绿色[实验实验]通过焰色反应检验通过焰色反应检验Na2CO3溶液和氯化钾溶液，溶液和氯化钾溶液，观察火焰的颜色观察火焰的颜色金金属属的的焰焰色色反反应应课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性质 NaHCO3+HCl￿￿￿￿￿￿￿￿￿NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑2Na2O2+ 2H2O       4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2             2Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、观焰色反应洗、烧、蘸、烧、观钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 合作探究：合作探究：将Na2O2投入CuSO4溶液中，可观察到的实验现象是（ ）A 有白色沉淀生成 B 有蓝色沉淀生成 C 没有沉淀生成 D 有无色气体产生  向紫色石蕊溶液中加入过量向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡粉末振荡,可观察到的现象为（可观察到的现象为（ ））™A. 溶液仍为紫色溶液仍为紫色™B. 溶液最终变为蓝色溶液最终变为蓝色™C. 溶液最终变为红色溶液最终变为红色™D. 溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 祝同学们学业有成祝同学们学业有成 一帆风顺一帆风顺。