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YOUR LOGO 原 创 文 档 请 勿 盗 版人教版高一化学必修一知识点超全总结化学必修1 知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法蒸发适用范围易溶固体与液体分开 溶解度差别大的溶质分 开 能升华固体与不升华物分开主要仪器注意点①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体 不超过容积 2/3实例NaCl（ H2O）固+ 液酒精灯、蒸发皿、玻璃棒结晶NaCl（ NaNO 3）固+ 固升华酒精灯I 2（NaCl ）①一角、 二低、 三碰；②沉淀要洗涤；③定 量实验要 “无损 ”固+ 液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯NaCl（ CaCO3）溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶 质分离出来①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗从溴水中提取萃取分液漏斗Br2内外大气相通; ④上乙酸乙酯与饱和 Na 2CO3 溶液分液分离互不相溶液体分液漏斗层液体从上口倒出①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷 片蒸馏烧瓶、凝 管 、 温 计、牛角管冷度液+ 液乙 醇 和 水 、 I2和 CCl4蒸馏分离沸点不同混合溶液分离胶体与混在其中的分子、离子 加入某些盐， 使溶质的溶 解度降低而析出 易溶气与难溶气分开沸点不同气分开渗析半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油CO2（HCl ）NO 2（N 2O4）盐析烧杯用固体盐或浓溶液洗气液化洗气瓶U 形管长进短出常用冰水气+ 气、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是i溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断精品资料精品学习资料第 1 页，共 19 页人教版高一化学必修一知识点超全总结搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和 KNO3混合物ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ，也不能少于l/3 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏常见物质除杂方法序号123456789原物N 2 CO2 CO CO2 CO2 H 2S SO2 CI 2CO2所含杂质O2 H 2S CO2 CO HCI HCI HCI HCISO2除杂质试剂灼热的铜丝网 CuSO4 溶液 NaOH 溶液灼热 CuO主要操作方法用固体转化气体 洗气洗气 用固体转化气体 洗气洗气 洗气 洗气洗气饱和的饱和的 饱和的NaHCO 3NaHS NaHSO 3饱和的食盐水饱和的NaHCO 3精品资料精品学习资料第 2 页，共 19 页人教版高一化学必修一知识点超全总结炭粉MnO 2炭粉 AI 2O3 Fe2O3 AI 2O3 SiO 2BaSO4NaHCO 3 溶液 NaCI 溶液 FeCI3 溶液FeCI3 溶液FeCI2 溶液CuOFe(OH) 3 胶体CuS浓盐酸（需加热）--------稀酸（如稀盐酸） NaOH( 过量 )， CO2 NaOH 溶液盐酸 `氨水HCI 溶液过滤加热灼烧 过滤 过滤 过滤 过滤 过滤， 过滤加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附渗析1011121314151617181920212223MnO 2CCuO Fe2O3 AI 2O3 SiO 2ZnO BaCO 3 Na2CO3NaHCO 3FeCI2 CuCI 2 FeCI3FeFeCI3HCI 或稀CO2 HCI CI 2Fe 、 CI2Fe (磁铁 )蒸馏水H2SO424稀盐酸过滤25FeS①常见气体的检验常见气体检验方法纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才 产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气可使带火星的木条复燃氢气氧气氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、 NO 2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨氯化氢水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO 3 溶液时有白色沉淀生成二氧化硫硫化氢 氨气 二氧化氮一氧化氮无色有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色，加热后又显红色能使酸性高锰酸钾溶液褪色无色有具鸡蛋气味的气体能使 Pb(NO 3) 2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀， 或使湿润的醋酸铅试纸变黑无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 无色气体，在空气中立即变成红棕色能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭能使燃着的木条熄灭SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2 等气体也二氧化碳一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色②几种重要阳离子的检验（ l ）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）精品资料精品学习资料第 3 页，共 19 页人教版高一化学必修一知识点超全总结（ 3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 4）Al3+能与适量的 NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液 5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应， 生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（ 6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体 7）Fe2+能与少量 NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色 8） Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3 溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀 9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2 溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

含 Cu2+溶液能与 Fe、 Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成③ 几种重要的阴离子的检验（ 1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色精品资料精品学习资料第 4 页，共 19 页人教版高一化学必修一知识点超全总结（ 2）Cl －能与硝酸银反应，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+ 3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸 4）I －能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2 ，使淀粉溶液变蓝 5）SO42－能与含 Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸 6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色能与BaCl2 溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体 7）S2－能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀 8）CO32－能与 BaCl2 溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸 （或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

二、常见事故的处理事故酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 误食重金属盐汞滴落在桌上或地上处理方法立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖立即用湿布擦净，再用水冲洗立即用适量NaHCO 3 溶液（或稀HAC ）作用，后用水冲洗NaHCO 3 稀溶液冲洗先用抹布擦试，后用水冲洗，再用先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 用酒精擦洗后用水冲洗 应立即口服蛋清或生牛奶应立即撒上硫粉三、化学计量精品资料精品学习资料第 5 页，共 19 页人教版高一化学必修一知识点超全总结①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数 用 NA表示 约为 6.02x1023公式： n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol数值上等于该物质的分子量公式： n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离公式： n=标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位： mol/l公式： CB=nB/VnB=CB ×VV=nB/CB溶液稀释规律C （浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀）第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、 Mg、 Al单质精品资料精品学习资料第 6 页，共 19 页人教版高一化学必修一知识点超全总结非金属： S、 O、 N酸性氧化物： SO3、 SO2、 P2O5等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al2O3 等纯盐氧化物： CO、NO等净含氧酸： HNO、3 H2SO4等物按酸根。