人教版高中化学教材实验内容必修1和2.doc.docx

人教版高中化学教材试验一览表必第一章第一节粗盐的提纯和验纯、蒸馏和萃取 〔水、碘 〕修一从试验学化学其次章其次节第一节配制 NaCl 溶液化 学 物 质 及 其其次节离子反应试验 〔CuSO 4、NaCl 、BaCl 2、NaCO 3、变化第三节NaOH 溶液 〕第三章金 属 及 其 化 合物第四章非 金 属 及 其 化合物第一节 钠的性质试验、铝和 NaOH 反应试验其次节 金属氧化物与盐酸反应、 Fe〔OH〕 3 生成试验、Al〔OH〕 3 两性试验、焰色反应第三节第一节 Na2SiO 3 性质试验其次节 氯气与氢气反应、氯水漂白作用、氯离子检验第三节 SO2 性质试验第四节浓硫酸与铜反应、氨水喷泉试验必第一章第一节卤素单质间的置换反应修物 质 结 构 元 素其次节“ 科学探究：钾、钠、镁活拨性比较 ”二周期率第三节钠与氯气反应其次章第一节放 热 反 应 与 吸 热 反 应 〔HCl+Al化 学 反 应 与 能Ba〔OH〕 2+NH 4Cl 、HCl+NaOH〕量其次节铜锌原电池第三节化学反应速率影响因素 〔H 2O2、FeCl 3〕、化学反应限度试验（ CaCL 2、Na2SO4 、Na 2CO 3）第三章第一节“ 科学探究：甲烷的取代反应 ”有机化合物其次节“ 科学探究： 乙烯的制取及性质试验 ”、苯的性质试验第三节乙醇与钠的反应、乙醇燃烧、乙醇酯化第四节糖和蛋白质特点反应第四章第一节铝热反应、海带中碘元素检测化 学 与 可 持 续其次节进展、人教版高中化学教材试验（必修 1）第一章 从试验学化学【试验 1-1 】试验内容：步 骤 现 象（ 1）溶解：称取约 4 g 粗盐加到盛有约 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止（ 2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘； 如滤液浑浊，再过滤一次（ 3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热， 同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待显现较多固体时停止加热固体食盐逐步溶解而削减，食盐水略显浑浊不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐步析出固体摸索分析 ：仅通过溶解、 过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐， 由于从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解， 且过滤时进入滤液； 检验这些离子存在的方法， 可从分析它们盐在水中的溶解性得出；大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用 BaCl 2 溶液来检验硫酸盐；但钡盐除 BaSO4 外，仍有 BaCO3 等， BaSO4 不溶于稀盐酸， BaCO3 等溶于稀盐酸；所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入 BaCl 2 溶液，如产生的沉淀不溶于稀盐酸，就存在硫酸盐； 同理，可用 Na2CO3 溶液检验 CaCl 2，用 NaOH溶液检验 MgCl2；试验内容：【试验 1-2 】取【试验 1－ 1】得到的盐约 0.5 克放入试管中，向试管中加入约 2ml 水配成溶液，先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴 BaCl 2〔 氯化钡 〕 溶液；观看现象；摸索分析 ：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观看，确定其颜色、状态、气味等，然后预备试样进行检验； 当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观看溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、 有无沉淀生成以及沉淀的颜色等； 如需要加鉴别试剂检验时， 应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观看现象；检验硫酸根离子所用的试剂是 BaCl 2 溶液、稀盐酸（或稀硝酸）；加入次序可先加酸、再加 BaCl 2 溶液，也可先加 BaCl2 溶液、再加酸；2-试验现象：如先加酸、再加 BaCl 2 溶液，就有白色沉淀生成即说明有 SO4 存在；如先加2-BaCl 2 溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有 SO4 ；试验内容：【试验 1-3 】试验 现象1. 在试管中加入少量自来水， 滴入几滴 AgNO3溶液和几滴稀硝酸；2. 在烧杯中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片） , 按图 1－ 4 连接好装置，向冷凝管中通入冷却水；加热烧瓶，弃去开头馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml 液体，停止加热；-3. 取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴 AgNO3 溶液和几滴稀硝酸； （得到的液体中有 Cl 吗？）图 1－ 4摸索分析 ：试验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质； 所以， 本试验的设计是， 先检验自来水中含有氯离子， 然后将自来水蒸馏， 再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子； 如蒸馏后的水中检验不出氯离子，就说明自来水中的氯离子已通过蒸馏除去；2- 2+ 2+由于【试验 1-1 】、【试验 1-2 】只介绍了 SO4的检验（争辩了 Ca 、Mg 的检验），在做此试验前应先争辩试验的目的、 氯离子的检验方法和蒸馏装置特点， 再进行试验； 试验中各步的现象可参照下表：实 验 现 象（ 1）自来水中氯离子的检验 加 AgNO 3 溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；加热， 烧瓶中水温上升至 100 ℃后沸腾； 在锥形瓶中收集到蒸馏（ 2）蒸馏，制蒸馏水（ 3）检验蒸馏水中是否含有氯离子试验内容：水；加 AgNO 3 溶液和稀硝酸，蒸馏水中无沉淀；【试验 1-4 】（1）用量筒量取 10ml 碘的饱和水溶液， 倒入分液漏斗， 然后再注入 4ml 四氯化碳，盖好玻璃塞；（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗上倒转过来用力振荡；（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置；（4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分页漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出；摸索分析 ：试验前介绍萃取的原理和萃取、分液的专用仪器──分液漏斗；讲清加萃取剂、用力振荡、分液前打开玻璃塞、分液时把握活塞等操作的目的；试验现象：（ 1）加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水的大，在下层；（ 2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合；（ 3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或接近无色；此处在教学中可以增加一些对比试验：溴水中加入苯，震荡观看现象溴水中加入乙醇，振荡观看现象水中分别加入四氯化碳和苯，对比两支试管通过试验争辩得出萃取剂如何选择；【试验 1-5 】试验内容：配制 100ml 1.00mol/LNaCl 溶液；（1）运算需要 NaCl 固体的质量；（2）依据运算结果，称量 NaCl 固体；（3）将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶， 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2－ 3 次， 洗涤液也都注入容量瓶；轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）将蒸馏水注入容量瓶， 液面离容量瓶颈刻度线下 1－ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；摸索分析 ：（1）选用配制 NaCl 溶液，是由于 NaCl 价廉；配制 100 mL，也是考虑所配的 NaCl 溶液用处不大，削减铺张；目前有的学校条件比较好，配备了分析天平，可用分析天平来称量；如用托盘天平， 可向同学简洁说明感量问题即可； 此试验的目的是使同学学习配制溶液的方法和技能；（2）教学中老师可以先演示，然后同学再进行试验；（3）同学试验后可进行一些误差分析；此处增加试验： 确定物质的量浓度稀硫酸的配制， 需要同学自行设计试验， 沟通得出正确方案，再进行试验；其次章 化学物质及其变化试验内容：【试验 2-1 】试验 现象1. 向盛有 5mlCuSO4 溶液的试管里加入 5ml 稀NaCl 溶液2. . 向盛有 5mlCuSO4 溶液的试管里加入 5mlBaCl 2 溶液摸索分析 ：CuSO4 溶液、 NaCl 溶液、 BaCl 2 溶液的浓度选用 0.1 mol/L ；试验内容：【试验 2-2 】（1）向盛有 5mlNaSO4 溶液的试管里加入 5ml BaCl 2 溶液 , 观看溶液的变化；（2）向盛有 5mlNaCO3 溶液的试管里加入 5ml 盐酸 , 在试管口快速套上一个气球，观看试验现象；（3）向盛有 5mlNaOH稀溶液的试管里加入几滴酚肽溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止；摸索分析 ：BaCl 2 溶液、 Na2SO4 溶液、 Na2CO3 溶液、 NaOH溶液的浓度选用 0.1 mol/L ；第三章 金属及其化合物试验内容：【试验 3-1 】取一小块金属纳， 用滤纸吸干表面的煤油后， 用刀切去一端的外皮， 这时可以看到纳的真面目；观看钠的表面的光泽和颜色；新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？摸索分析 ：切开金属钠前先观看钠的表面， 以便与切后进行比较； 切割金属钠在玻璃片上进行， 切口处可观看到银白色光泽， 暴露在空气中很快变暗； 这一试验不仅说明钠具有金属光泽， 而且仍说明钠质软；放置后钠表面变暗或久置生成一层厚的物质是氧化钠；观看钠的金属光泽仍可以用以下方法：（1）取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多间隙；先在口径较大的试管里注入 1 mL 洁净的煤油，取金属钠一小块（黄豆大小），除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里；在试管底部慢慢加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来； 然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡， 以隔绝空气； 这样可使钠的光泽在较长的时间内不致消逝；（2）选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里， 使管中填有一段银白色的金属钠； 用玻璃棒把钠推到管的中心， 然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期储存和使用；试验现象： 取出的金属钠表面有一灰黄色层， 切开后的切口处露出银白色光泽； 切口在空气中露置一会儿，会逐步变暗；久置表面仍会形成溶液，再变成白色粉末；试验内容：【试验 3-2 】把小块钠放在坩锅上加热，有何现象？摸索分析 ：1. 钠的燃烧试验在坩埚里进行比较规范； 在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全， 而且现象的能见度较大；如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，仍可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2 O2 ；2. 做此试验时应留意，钠开头燃烧后马上撤掉酒精灯；试验现象：可观看。