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高一化学上期基础知识复习第一部分 基本概念和基本理论一、氧化—还原反应1、 怎样判断氧化—还原反应特征：元素化合价 实质：电子 注意：凡有 参加的化合反应或 生成的分解反应必定是氧化—还原反应2、有关概念被氧化（ 反应） 氧化剂（具有 性） 产物（表现氧化性）被还原（ 反应）还原剂（具有 性） 还原产物（表现 ）注意：（1）在同一反应中，氧化反应和还原反应是同时发生（2）用“六字”法分析：“升失氧还还氧，降得还氧氧还”，被氧化对应是氧化产物，被还原对应是还原产物3、分析氧化—还原反应的方法双线桥法注意：（1）常见元素的化合价一定要记住（2）在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数4、氧化性和还原性的判断⑴氧化剂（具有氧化性）：凡处于 价的元素只具有氧化性①最高价的元素（KMnO4、HNO3等）②绝大多数的非金属单质（Cl2 、O2等）⑵还原剂（具有还原性）：凡处于最低价的元素只具有 性① 最低价的元素（H2S、I—等）②金属单质⑶既有氧化性，又有还原性的物质：处于 价态的元素注意：a.一般的氧化还原反应可表示为：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 其中：氧化性:氧化剂 氧化产物， 还原性:还原剂 还原产物。

b.当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时，要记住强者显性（锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢？）c.要记住强弱互变（即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越 ，反之也一样）记住：a.金属活动顺序表b.同周期、同主族元素性质的递变规律c.非金属活动顺序元素：F>O>Cl>Br>I>S单质：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S　二、离子反应、离子方程式1、离子反应的判断凡是 反应，就是离子反应2、离子方程式的书写步骤：“ 、 、 、 ”注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余： 、 、 、 等要保留分子式注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法2）检查离子方程式正误的方法，三查（ 守恒、 守恒、是否符合反应事实）3、离子共存凡出现下列情况之一的都不能共存（1）生成难溶物常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3、BaSO4等（2）生成易挥发性物质常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等（3）生成难电离物质常见的有水、弱酸、弱碱等（4）发生氧化还原反应Fe3+与S2- 第二部分 元素及化合物第一单元 碱金属第一节 钠一、碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有 电子，由于它们的氧化物溶解于水都是 ，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质钠质软， 三、钠的化学性质1、 与非金属反应（请写出以下反应的反应条件）4Na+O2=== (Na2O不稳定)2Na+O2=== (Na2O2稳定)2Na+Cl2== 2Na+S === ( 发生爆炸)2、与化合物反应① 2Na+2H2O2NaOH+H2↑现象及原因： ②Na与CuSO4溶液的反应首先 然后(有蓝色沉淀)注意：少量的钠应放在 中保存，大量的应用 保存　第二节 钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O=== (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2+2H2O=== （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是 剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作 剂)二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作缓泻剂2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发酵粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较第三节 碱金属元素一、物理性质（详见课本）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律Li Na K Rb Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应1、 定义：金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、 用品：铂丝、酒精灯、试剂3、 操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧注意：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠―黄色 钾―紫色（透过蓝色钴玻璃）第二单元 卤 素第一节 氯气1、 氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为 ，由于氯原子最外层有 个电子，容易 （得或失） 个电子而形成8个电子稳定结构， 因此氯元素是活泼的非金属元素2、 氯气的性质（1）氯气是 色有 气味的气有 毒，可溶于水，密度比空气 .（2）氯气的化学性质①与金属反应 2Na + Cl2=2NaCl ( 色烟)Cu +Cl2===CuCl2 (_______色烟)②与非金属反应 2P + 3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 (________色烟雾)　 H2＋Cl2===2HCl (_______色火焰)③与化合物反应Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉，有效成份是 ）思考：漂白粉在空气中失效的两个反应方程式Ca(ClO)2+ == （这个反应证明 是弱酸的事实）3、氯气的用途： 等AgBr用作 AgI用作 练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。

4、 氯气的制法（1）药品：浓盐酸和二氧化锰（2）原理：MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，当有2mol氯气生成时，有 HCl被氧化，有 mol电子转移)（3）装置类型：固＋液―气体（4）收集方法：用 排空气法或排饱和食盐水法收集5）检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）（6）余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境第二节 卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为 电子，由于电子层数不同，原子半径从F-I原子半径 ，因此原子核对最外层的电子的吸引能力 ，从外界获得电子的能力 ，单质的氧化性 2、卤素元素单质的物理性质的比较物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由 ，状态由气到 ，熔沸点和密度都 ，水溶性 3、卤素单质化学性质比较（详见课本）相似性：均能与H2发生反应生成相应 ，溶于水，形成无氧酸请完成以下反应的反应条件）H2＋F2=== H2+Cl2=== H2+Br2=== H2+I2==== 均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O====X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)递变性：①与氢反应的条件不同，②生成的气体氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI③无氧酸的酸性：HI HBr HCl HF④与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐 。

4、卤离子的鉴别：加入 溶液，Cl—：得 沉淀 Ag+ + Cl- ===AgCl↓Br—：得 沉淀Ag+ + Br- ====AgBr↓I—： 得 沉淀Ag+ + I- ====AgI↓第三部分 物质的量一、基本公式教材第62页《本章小结》二、阿伏加德罗定律： 定律的适用条件：三、阿伏加德罗定律的推论1、同T、P时，2、同T、P时，3、同T、V时，三、 摩尔质量的计算方法1、M=Mr g/mol2、M=m/n3、标准密度法：M=ρg/L×22.4L/mol4、相对密度法：5、混合物：第四部分化学方程式 碱金属元素 Na + O2 —Na + O2 Na + S —Na + Cl 2 —Na + H 2O — Na + HCl —Na + CuCl 2 —Na + FeCl 3 —Na + TiCl 4（熔融）— K + H2O —Li + O2 —Na 2O2 + H2O — Na 2O2 + CO2 —Na 2CO3 + HCl —NaHCO3 + HCl —Na 2CO3 + Ca (OH)2 —NaHCO3 + Ca (OH)2 —Na 2CO3 + NaOH —NaHCO3 + NaOH —Na 2CO3 + BaCl 2 —NaHCO3 + BaCl 2 — Na 2CO3 + H2O + CO2 —NaHCO3 卤素元素Cl2 + Cu —Cl2 + Fe —Cl2 + H2 Cl2 + H2 Cl2 + H2O —HClO Cl2 + NaOH —Cl2 + Ca (OH)2 —Ca (ClO)2 + H2O + CO2 —HCl（浓）+ MnO2 —F2 + H2 —Br2 + H2 —I 2 + H2 —F2 + H2O —X2 + H2O — （X2：Cl2、Br2、I2）Cl2 + NaBr —Cl2 + NaI —Br2 + KI —NaCl + AgNO3 —KBr + AgNO3 —NaI + AgNO3 —第四部分·自测题(一)一、选择题（本题共10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列元素属于碱金属元素的是 A．Pb B．Sb C．K D．Lu2．下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是 A、Na       B、O      C、N      D、C3．下列物质中属于弱电解质的是A、NaHCO3 。