0001物理化学试卷.doc
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资料编号：考试0001号湖南中医药大学物理化学期终考试题（2005年A卷）一、 A型题：（下列各题的备选答案中，只有一个正确答案2分×20个）1．热力学公式△U＝Cv（T2－T1）适用于： （ ） A．理想气体绝热可逆过程B．理想气体绝热不可逆过程C．理想气体的等温可逆过程D．理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀2．下列物理量中哪些是强度量？ （ ）A．Um B．H C．Q D．G3．溶剂和溶质都符合拉乌尔定律的溶液是： （ ）A．真溶液 B．共轭溶液 C．稀溶液 D．理想溶液4．溶胶净化的目的是： （ ）A．除多余的电解质 B．渗入稳定剂C．使溶液颗粒增大 C．除机械杂质5．根据分配定律，用50ml CCl4萃取水中的碘，萃取效果最好的是：（ ）A．用50ml萃取1次 B．用25ml分2次萃取C．用10ml分5次萃取 D．用5ml分10次萃取6．某反应的转化率达75%所需要的时间是半衰期的两倍则此反应为（ ）A．1级 B．2级 C．3级 D．0级7．已知NH3在金属钨上的分解反应为2NH3→N2＋3H2，其速率方程为r＝k即为0级，则此反应必为： （ ）A．基元反应 B．无反应分子数的反应C．复杂反应 D．二级反应8．在25℃，101.325KP a下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后： （ ）A．小水珠变大，大水珠变小 B．大小水珠变得一样大C．大水珠变得更大，小水珠变得更小 D．均无变化9．某理想气体反应（298K），A＋B＝C＋D，Kpθ＝2，若起始压力PA＝101.325kPa，PB＝33.775kPa，PC＝20.650kPa，PD＝6.755kPa，则反应的自发方向为： （ ） A．正向 B．逆向 C．处于平衡态 D．不能确定10．理想气体反应：2A＋B＝2C是吸热反应，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡右移： （ ）A．降低温度和降低总压 B．升高温度和增大总压C．升高温度和降低总压 D．降低温度和增大总压11．用最大气泡压力法测定溶液的表面张力时，若将毛细管插入溶液内，则测定出的表面张力值： （ ）A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定12．夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点来看其原因是： （ ）A．天空温度太高 B．天空中空气稀薄C．形成乌云的水滴半径太小 D．天空温度太低13．强电解质溶液的电导率与浓度的关系： （ ）A．随浓度的增大而增大 B．随浓度的增加而减小C．随浓度的增加先增大后减小 D．随浓度的增加先减小后增大14．某一单组分体系，在气－液两相共存区，自由度为： （ ）A．f＝1 B．f＝2 C．f＝3 D．f＝015．基元反应中： （ ）A．反应级数与反应分子数总是一致的B．反应级数大于反应分子数C．反应级数小于反应分子数D．反应级数不一定与反应分子数相一致。
16．下列溶胶的性质，哪个不属于动力学性质： （ ）A．布朗运动 B．丁达尔效应 C．扩散 D．沉降17．在一般情况下，哪种因素对溶液的比表面自由焓的大小无影响：（ ）A．温度 B．分散度 C．溶液浓度 D．溶质性质18．兰格缪尔等温吸附式中最基本的假设为： （ ）A．固体表面的不均匀性 B．分子间可相互作用C．吸附是多分子层的 D．吸附是单分子层的19．已知293K时，水－空气的表面张力为7.275×10－2N·m－1，当已知293K和101325Pa下可逆的增大水的表面积4×10－4m2，体系的吉布斯函数的变化为： （ ）A．2.91×10－5J B．2.91×10－1J C．－2.91×10－5J D．－2.91×10－1J20．在相同温度下，有较高蒸气压的易挥发组分A在液相中的浓度为xA，在气相中的浓度为yA，则有： A．xA＞yA B．xA＜yA C．xA＝yA D．xA＝0二、 判断题：（1分×10）1．根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个体系若要对外做功，必须自外界吸收热量。
（ ）2．一切自发过程在热力学上都是不可逆的 （ ）3．在一定温度压力条件，某化学反应已达平衡，若各平衡组分的量变了，其平衡常数也随之改变 （ ）4．水蒸气蒸馏可以保证高沸点液体不致因温度过高而分解 （ ）5．加浮石防止暴沸的原理是浮石多孔内有较大气泡，加热时不致形成过热液体 （ ）6．离子独立运动定律适用于所有电解质水溶液 （ ）7．在一定温度下，反应的活化能越大，反应速率越快 （ ）8．体系达平衡时熵值最大，吉布斯函数最小 （ ）9．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的 （ ）10．光反应的反应速度与反应物浓度无关 （ ）三、 填空题： （1分×15）1． 理想气体定压膨胀使体积增大，△H ＿＿0，△S＿＿02． 与环境之间有物质和能量交换的体系称为____________3． 相律：f＝K－φ＋2，式中“2”代表＿＿＿＿和＿＿＿＿4． 一级反应的半衰期与起始浓度＿＿＿＿，二级反应的半衰期与起始浓度＿＿＿＿＿。
5． 溶胶的制备方法分＿＿＿＿和＿＿＿＿＿6． 测得25℃时，饱和AgCl溶液的电导率为3.41×10－4S·m－1，所用水的电导率为1.60×10－4S·m－1，则AgCl溶液的净电导率为＿＿＿＿＿＿＿＿7． 当溶液中溶质的浓度增大时，其溶质的化学势＿＿＿＿＿8． 熵从统计角度看是体系＿＿＿＿＿的一种度量9． 克－克方程dlnP/dT＝△αβHm/RT2适用于＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿两种平衡10.反应速率方程式－dCA/dt＝kCAMCBN，反应的总级数为：＿＿＿＿＿四、 计算题： （7分×5）1． 已知苯和甲苯形成理想溶液，（1） 求90℃和101325P下，苯和甲苯体系达气液平衡时两相的组成？（2） 若由4mol甲苯和6mol苯构成上述条件下的气液平衡体系，求气、液两相的量各多少mol？已知：90℃时，P苯＊＝136.12kPa，P甲苯＊＝54.22kPa2． 在25℃，定容容器中，1mol萘（s）在氧气中燃烧，已知QV＝－5134KJ，△HfθH2O（l）＝－285.85kJ，△HfθCO2（g）＝－393.5kJ·mol－1，试求：（1） 反应的△H298（2） 萘（C10H8）的标准生成热。
3． 气相反应2N2O5→4NO2＋O2，25℃时的速率常数k＝3.38×10－5S－1，求反应的半衰期t½若反应在恒容下进行，N5O2的起始压力为101.325kPa，求半小时后体系的压力4． 1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的W，Q，△U，△H，△S，△G，△A已知该温度下甲苯的气化热为362kJ·kg－15． 某药物分解在323K时其反应速率常数为1.7×10－2min，343K时3min分解了20%，若该药物分解30%即无效：（1）计算反应的活化能；（2）在0℃冷藏库中保存该药物，有效期为多长？答案：一、 选择题： D A D A D A C C A B A C C A D B B D A B二、 判断题：× √ × √ √ × × × √ √三、 填空题：1. ＞，＞2. 敞开体系3. 温度，压力4. 无关，成反比5. 分散法，凝聚法6. 1.81×10－4S·m－17. 增大8. 混乱程度9. 气液平衡，固液平衡10. M＋N四、 计算题：1. （1） x苯＝0.575 x甲苯＝0.425， y苯＝0.772 y甲苯＝0.228 （2）n（g）＝1.27mol n（l）＝8.73mol2．△H298＝－5139kJ △HfθC10H8（s）＝60.6KJ·mol－1 3．t½＝2.051×104s， p＝110.292kPa 4． Q＝△H＝33.35kJ W＝3.186KJ △U＝30.16KJ·mol－1△ G＝0△ A＝－3.186KJ △S＝87.03 J·K·mol－1 5．E＝67.987KJ， 36.5h 2007《物理化学》A卷供全日中药学、药物制剂专业使用1．在温度一定时，纯液体A的饱和蒸气压为pA*，化学势mA*。
并且已知在标准压力下的凝固点为Tf*当A中溶入少量溶质而形成稀溶液时，上述三物理量分别为pA, mA , TA 则 ( ) A． pA*< pA mA*< mA Tf*
