人教版高一化学课件二氧化硫03.ppt

第二节       二氧化硫n使学生了解二氧化硫的物理性质n使学生了解二氧化硫的化学性质n使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染一、物理性质无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（沸点-10°C），易溶于水（1:40）返回二、化学性质1、与水反应思考：二氧化硫可与碱反应吗？它属于哪类氧化物？还可以与哪些物质反应？SO2+2NaOH == Na2SO3+ H20SO2+ CaO == CaSO3SO2+H2O            H2SO32、与氧气反应2SO2  +  O2               2SO3还原剂     氧化剂SO3  +  H2O  ===  H2SO4注：SO2还能与Br2水，酸性KMnO4，FeCl3等氧化剂反应 Br2 +  SO2  + 2 H2O  ===  H2SO4  +  2HBr工业制硫酸3、氧化性SO2  +  2H2S  == 3S  +  2H2O  小结：+4价S既有氧化性，又有还原性，以还原性为主  4、漂白性漂白原理：生成不稳定的无色物质，属于暂时漂白                  返回HClO、H2O2、Na2O2、O3等属于永久漂白。

三、用途漂白、杀菌、防腐剂四、二氧化硫的污染 1、危害人体健康2、形成酸雨形成主要成分：危害防治H2SO4、HNO3（Ph〈 5.6）分析表明，酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的，它们占总酸度的90%，其余为一些弱酸从我国的情况来看，酸雨中含硫酸一般比硝酸多，主要是硫酸型酸雨酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气和，造成局部地区大气中的二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨形成酸雨还要有一定的环境气候条件，如湿度高、雨量大、无风，以及一定的地理因素等酸雨是怎样形成的呢？   1、对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒                             性比二氧化硫大的多，可以侵入肺的深部组织引起肺水肿等疾病还是人致死2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动    植物的生长3、破坏土壤、植被、森林4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等     5、渗入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中铝、  铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多。

 酸雨的危害大致有以下几个方面：    1．对原煤进行洗选加工，减少煤炭中的硫含量；    2．优先开发和使用各种低硫燃料，如低硫煤和天然气；    3．改进燃烧技术，减少燃烧过程中二氧化硫和氮氧化物的产生量：    4．采用烟气脱硫装置，脱除烟气中的二氧化硫和氮氧化物；    5．改进汽车发动机技术，安装尾气净化装置，减少氮氧化物的排放从各国情况来看，控制酸性污染物排放和酸雨污染的主要途径有：谢谢指导返回2H2SO3  +  O2  ===  2H2SO42CaSO3+  O2  ===  2CaSO4返回。