山西省太原市晋源区晋祠镇第一中学高一化学期末试题含解析.docx

山西省太原市晋源区晋祠镇第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为  A、1∶2∶3     B、4∶3∶3      C、3∶4∶4       D、3∶2∶1参考答案：C略2. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（    ）A．30℃             B．35℃            C．40℃             D．45℃参考答案：B略3. 下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（　　）A．食物腐败 B．植物光合作用 C．金属生锈 D．石膏点制豆腐参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．食物腐败，氧气参与下将食物氧化，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故D选；故选D．4. 化学与生产、生活、科技等密切相关。

下列说法正确的是A. “华为P30 pro”中麒麟芯片的主要成分是二氧化硅B. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”，该诗句表明玉的硬度很大C. 海水中加入明矾可以使海水淡化D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂参考答案：D【详解】A.“华为P30 pro”中麒麟芯片的主要成分是单质硅，故A错误；B.玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，金刚砂的成分是碳化硅，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故B错误；C.明矾水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，不能淡化海水，故C错误；D.氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确5. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO                                  B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2                                                 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2参考答案：D略6. 下列有关氧化还原说法正确的是（    ）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子的转移（得失或偏移）参考答案：D略7. 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为(  )A. +1    B. +2      C. +3     D.+4参考答案：C略8. 将30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500.0mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为    A．0.03mol/L       B．0.04mol/L      C．0.05mol/L         D．0.3 mol/L 参考答案：A略9. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 (    )A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：硫和氧气的反应中，硫元素失电子化合价升高，氧元素得电子化合价降低，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故A正确；根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2 mol，故B错误；铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，故C错误；盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，故D错误。

10. （6分）aＡm＋、aBn＋、 cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：        原子半径：        离子半径：        族序数：       ①A﹥B﹥C﹥D      ②A﹥B﹥D﹥C      ③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D      ⑤A﹥B﹥C﹥D      ⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：                              （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：     参考答案：（6分每空1分）（1）②； ④； ⑥； ③2）a-m=d+n  （3）DHn﹥CHm略11. （1）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是　         　；（2）温度计的水银球应位于　            　，（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向　       ． 参考答案：（1）防止暴沸；（2）蒸馏烧瓶内支管口处；（3）相反．考点：蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果．解答：（1）沸石（或碎瓷片）可以引入气化中心，防止液体发生暴沸，故答案为：防止暴沸；（2）温度计测定的是组分蒸汽的温度，应处于蒸馏烧瓶的支管口处，故答案为：蒸馏烧瓶内支管口处；（3）水冷凝管中冷凝水的流向应当与水蒸气的流向相反，可达到更好的冷凝效果，故答案为：相反．点评：本题考查了蒸馏实验操作，比较基础，注意实验操作注意事项是解题的关键．12. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（  ）A．CH2=CH2                     B．CH3CH=CH2C．CH3CH3                      D．CH2=CHCH=CH2参考答案：A略13. 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是  ①原子半径：A＜B　　  ②原子序数：A＞B      ③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B     ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　 A、①②　　   　 B、②③④　      　        C、④⑤　　    　     D、②⑤参考答案：B略14. 下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是A．加热氧化铜                         B．氧化镁跟铝粉共热C．用焦炭还原氧化铜                   D．电解熔融氯化钠参考答案：D15. 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，而是好像有一层膜兜着对该现象的说法错误的是                                                    （　　）A．兜着液体的这层膜是氧化铝B．该实验说明了氧化铝的熔点高于铝的熔点C．铝极易与空气中的氧气反应在表面形成氧化物保护膜D．铝的化学性质较稳定，即使加热到熔化也不与空气中的氧气反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验实验编号反应物催化剂①10 mL 2% H2O2溶液无②10 mL 5% H2O2溶液无③10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液④10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液⑤10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________3）实验①和②的目的是______________________________实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图分析上图能够得出的实验结论是__________________________参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答。

详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H++HO2－；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0．084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比参考答案：7∶3   4∶3 18. 取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量（3）x值参考答案：（1）5mol/L（2）286g/mol(3) 10略19. (6分)某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62 g。

剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应，产生标准状况下的二氧化碳气体1792 mL试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?参考答案：设混。