2022-2023学年江苏省连云港市灌南职业中学高三化学联考试题含解析.docx

2022-2023学年江苏省连云港市灌南职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法不正确的是A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策参考答案：D2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 （      ）A．H＋、Fe2+、NO3－、SiO32－           B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO42－C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－                      D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－参考答案：C略3. 对于反应①NaHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（   ）   A．①②③                         B．②④                    C．①②④                         D．②③④参考答案：C略4. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

                          下列判断正确的是（      ）   A．往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn2＋)增大   B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小   C．升高温度，平衡体系中c(Sn2＋)增大，说明该反应△H＜0   D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略5. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na＋　②有胶状物质生成　③有气体产生   ④溶液颜色发生变化　⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④   B．②③④     C．①③⑤  D．②④⑤ 参考答案：A略6. 化学与社会、生产、生活密切相关下列说法正确的是  A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅  B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物  C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化  D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应参考答案：A7. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来                 A．增大    B．减小   C．不变     D．无法确定参考答案：C略8. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则           （    ）    A．原子半径：丁>丙>乙                 B．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物    C．单质的还原性：丁>丙>甲             D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D9. T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H＜0; t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。

下列说法正确的是（   ）A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T℃时该反应的化学平衡常数K=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将l.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%参考答案：D先列出三段式A(g)+B(g)2C(g)+D(s) n始/mol   2   2n变/mol   1   1     2n平/mol   1   1     2A、t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为×100%=25%,故A错误；B、T℃时该反应的化学平衡常数Kc==4,故B错误；C、本反应是反应前后气体体积不变的反应，縮小容器体积，加压后平衡不移动，故C错误；D、温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x，Kc==4，x=0.5，故D正确；故选D10. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A．1：2         B．3:1            C．2:3                D．5：3参考答案：B略11. 日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是             （    ）    A．用食醋清洗热水瓶中的水垢     B．用米汤检验碘盐中的碘    C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污   D．利用丁达尔现象区别蛋白质溶液和食盐水参考答案：B略12. 下列实验操作中错误的是A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴         B．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶参考答案：A13. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b由此可知( )   A．a的浓度必小于乙酸的浓度          B．a的浓度必大于乙酸的浓度   C．b的浓度必小于乙酸的浓度          D．b的浓度必大于乙酸的浓度参考答案：答案：A14. 常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1 mol?L﹣1 Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．15. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)。

现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol以下叙述中不正确的是（     ）   A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C．达平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vAD．达平衡时，Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的1/2参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、          、            以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体          g．（3）称量．①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图1中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的         （填“左盘”或“右盘”）．③称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是           ．（5）转移、洗涤．在转移时应使用　玻璃棒　引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了        （6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、　     、         ．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，所配溶液的浓度会       （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．参考答案：（1）　500mL容量瓶　、　胶头滴管　（2）　14.6　 （3）①②　左盘　（4）　搅拌，加速NaCl溶解　．（5）　玻璃棒　　保证溶质全部转移入容量瓶中　．（7）　浓度　、　名称　．（8）　偏低　解析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，尚缺的仪器或用品有：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管（2）需要碳酸钠的质量为：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案为：14.6（3）①称量时砝码质量为：10g×1+2g×2=14g，游码的质量为0.6g，则游码应该为：，故答案为：；②使用托盘天平时，药品应该放在左盘，所以氯化钠应该放在托盘天平的左盘，故答案为：左盘；（4）溶解的实验中需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氯化钠的溶解，故答案为：搅拌，加速NaCl溶解；（5）转移溶液时需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前还应该洗涤烧杯和玻璃棒，目的是将溶质全部转移到容量瓶中，故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中；（7）试剂瓶上需要标注溶液的配制时间、名称和溶液的物质的量浓度，故答案为：名称；浓度；（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图2所示，会导致加入的蒸馏水体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，故答案为：偏低．本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵。