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2022-2023学年山东省济宁市第一职业中学高三化学上学期期末试题含解析.docx

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    • 2022-2023学年山东省济宁市第一职业中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分1. 下列叙述中正确的是(  )A.25°时,在pH=0的溶液中,NO3﹣、SO42﹣、I﹣、K+可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,其25°时,pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时,离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应时,当c(CH3COO﹣)=c(Na+)时,c(H+)=c(OH?)参考答案:D考点:离子共存问题;盐类水解的应用..专题:离子反应专题.分析:A.25°时,在pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化碘离子;B.碳酸的酸性大于碳酸氢根离子,则碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的,碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠;C.氯气少量,亚铁离子还原性大于溴离子,所以亚铁离子优先反应;D.当c(CH3COO﹣)=c(Na+)时,根据电荷守恒可知c(H+)=c(OH?),溶液显示中性.解答:解:A.25°时,在pH=0的溶液中存在大量氢离子,NO3﹣在酸性条件下能够氧化I﹣,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,越弱越水解,碳酸的酸性大于碳酸氢根离子,则碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠,则溶液的pH大小为:(Na2CO3)>pH(NaHCO3),故B错误;C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时,只有亚铁离子被氯气氧化,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+,故C错误;D.醋酸与NaOH发生中和反应时,如果c(CH3COO﹣)=c(Na+),根据电荷守恒可知:c(H+)=c(OH?),故D正确;故选D.点评:本题考查离子共存、离子方程式的书写判断及盐的水解原理,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况、离子方程式的书写原则,能够根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小.2. 据新华社电2009年12月5日零时20分,一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸,造成现场4人死亡,高速路面严重损毁。

      黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2 ↑下列说法正确的是A.每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023    B.S和KNO3均为还原剂C.反应过程中氮元素被还原                  D.CO2为还原产物参考答案:C略3. 下列关于日常生活用品的叙述正确的是    A.产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外,是因为它不含任何化学物质    B.在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三人营养素中,油脂的热能最高    C.家用食醋、纯碱、味精等,它们的主要成分分别属于酸、碱、盐    D.加碘食盐中由于含适量的K131I,因而能有效地抵抗核辐射参考答案:B略4. CPAE是蜂胶的主要活性成分,也可由咖啡酸合成:下列说法不正确的是  A.咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上  B.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇  C.1 mol 苯乙醇在O2中完全燃烧,需消耗10 mol O2  D.1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH 参考答案:B略5. 下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体,再加等量等体积的钠,,比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ,检验火柴头中的氯元素C、在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入浓盐酸,可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液,加热至液体表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干参考答案:A略6. 某温度下,将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

      据图判断下列叙述中,正确的是A.曲线Ⅰ为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B.加入足量NaOH,b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多C.a点时,加入少量相同大小的锌粒,与盐酸反应的速率大D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大参考答案:D略7. 在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是(  )  A.2Na2O2 +2CO2   == 2Na2CO3+O2  B.Na2O2 + MnO2  = Na2MnO4  C.2Na2O2 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2  D.5 Na2O2+ 2MnO4-- +16H+ = 10Na++ 2Mn2+ + 5O2+8H2O参考答案:B略8. 在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是A.溶液的:、、、B.溶液中含有大量:、、、C.溶液中:、、、D.溶液中由水电离出的:、、、参考答案:C略9. 化学家从腐败草料中提取出双香豆素,结构简式如右下图1mol双香豆素与NaOH溶液反应,最多可消耗NaOH的物质的量是                                         A.2mol     B.4mol     C.6mol     D.8mol参考答案:B10. 下列有关说法正确的是(  )A.将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7,则c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有C(Mg2+)=C(CO32﹣),且C(Mg2+)?C(CO32﹣)═6.82×10﹣6 mol?L﹣1C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物的物质的量之比为2:1参考答案:C 考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:A、依据电荷守恒判断;B、所有含有固体MgCO3的溶液中,c(Mg2+)、c(CO32﹣)的浓度不一定相等;C、依据物料守恒分析;D、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物分别为氧气和氢气.解答:解:A、若c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+),则溶液中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷,不符合电荷守恒,故A错误;B、Ksp与温度有关,Ksp=c(Mg2+)?c(CO32﹣)=6.82×10﹣6成立,当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中,不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同,故B错误;C、据物料守恒,溶液中存在c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故C正确;D、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物分别为氧气和氢气,其物质的量之比为1:2,故D错误;故选C.点评:本题考查了电荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度积以及电解的相关知识,题目跨度大,难度中等.11. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ⊿H=-57.3kJ/mol。

      向1L0. 5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是(  )                                 A.⊿H1>⊿H2>⊿H3                 B.⊿H1<⊿H3<⊿H2C.⊿H1<⊿H2<⊿H3                 D.⊿H1>⊿H3>⊿H2参考答案:D略12. 除去CO2中SO2的气体,不能选用的试剂为                 (     )A.KMnO4溶液  B.NaHCO3溶液  C..NaOH溶液  D.双氧水参考答案:C略13. 下列说法正确的是()A  ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B  ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高C  同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D  第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 参考答案:答案:B14. 一定条件下,一定体积的CO、CO2和O2组成的混合气体,点燃后完全转化为CO2,恢复到原来状态时,体积变为90mL,则原混合气体的体积可能是     (     )A、80mL     B、100mL     C、115mL     D、145mL参考答案:略15. 有机物的种类繁多,但其命中是有规则的。

      下列有机物命名正确的是参考答案:C解析:A项应为正己烷,B项没有指明双键的位置,D项应注明氯原子的位置二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成橙黄色晶体X为确定其组成,进行如下实验1)氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mLNaOH溶液氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)①装置中安全管2的作用是           盛10%NaOH溶液仪器3的名称是     ②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用       式滴定管,用酚酞做指示剂,判断达到滴定终点时的现象为         ③样品中氨的质量分数表达式为        测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将      (填“偏高”或“偏低”)2)氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

      滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol/L,则c(CrO42-)为       mol/L,(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)(3)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3,又知X 的化学式类似于氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH,制备X的化学方程式为      X的制备过程中温度不能过高的原因是         参考答案:(1)①使A瓶中压力稳定,分液漏斗;②碱,溶液变为浅红色,且30秒内不褪色;③?,偏低;(2)2.8×10—3;(3)2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22Cl3+2H2O,温度过高过氧化氢分解、氨气逸出试题分析:(1)①根据题干,2为安全管,防止加热过程中造成压强过大,液体沿导管上升,即使A瓶中压力稳定,仪器3的名称为分液漏斗;②NaOH属于。

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