江苏省连云港市穆圩中学高一化学模拟试卷含解析.docx

江苏省连云港市穆圩中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列物质不能用作干燥剂的是A. 硅胶    B. 浓硫酸    C. Fe2O3    D. 固体 NaOH参考答案：C【分析】具有吸水性的物质才可以用作干燥剂，据此判断详解】A. 硅胶具有吸水性，可以用作干燥剂，A不选；B. 浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，B不选；C. Fe2O3没有吸水性，不能用作干燥剂，C选；D. 固体NaOH具有吸水性，可以用作干燥剂，D不选；答案选C2. 下列操作合理的是  A．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸  B．用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液  C．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7   D．用托盘天平称取25.20gNaCl固体参考答案：B略3. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是                                          （    ）      A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热          C．冷水从冷凝管的下口入，上口出     D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分参考答案：B略4. 参考答案：B略5. 用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．苯中的苯酚（浓溴水）          B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）      D．二氧化碳中的氯化氢（饱和NaHCO3溶液）参考答案：D略6. 在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（　　）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣ D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．钙离子与碳酸根离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，都是无色离子；C．碳酸氢根离子与氢离子反应；D．铁离子为有色离子．【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Ca2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Mg2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．7. 下列叙述正确的是 (　　)A．H2D与H2T互为同素异形体B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C． U和U是中子数不同、质子数相同的同种核素D．短周期第IVA与第VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构参考答案：D 8. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是(      )A. Ts是第七周期第ⅦA族元素    B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts参考答案：DA. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确 9. 外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A  四周期ⅦB族   B  五周期ⅢB族     C  六周期ⅦB族     D  六周期ⅢB族参考答案：D10. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（　　）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．根据化合价变化进行判断；B．根据化合价变化及方程式进行判断；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr﹣被氧化，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br﹣，所以还原性Fe2+＞Br﹣，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，还原剂是Br﹣，还原产物是Cl﹣，所以还原性Br﹣＞Cl﹣，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+，故还原性顺序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确，故选D．11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）A.46g乙醇与足量的钠反应生成NA H2B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略12. 右图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是 A．使紫色石蕊变红           B．与钠反应  C．发生酯化反应             D．发生氧化反应 参考答案：A13. 右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略14. 下列实验操作中错误的是                                  （    ）    A．蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略15. 空气中含量最多的元素是A．氮                    B．硅                   C．碳                   D．氧参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a．有氧气生成；b．               Na2O2和H2O反应的化学方程式是                     （2）某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验，以证明上述结论  ①用以验证结论a的实验方法是                            ②用以验证结论b的实验方法及现象是                     （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性试设计一个简单的实验证明上述观点；（可选用试剂有：Na2SO3、Na2S、FeSO4、MnO2）Na2O2和足量的H2O充分反应后溶液中有H2O2存在（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）可选用的试剂是                 ；实验现象为                参考答案：  （1）Na2O2和H2O反应是放热反应；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （2）①在P处放一带火星的木条，如复燃，则说明有O2生成      ②把q导管伸入到带有水的水槽中，如有气泡产生说明反应放热 （3）Na2S或MnO2；有淡黄色沉淀或有气泡产生三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为11．B为常见液体．试回答下列问题（1）X是        ； F是     （都填化学式）．（2）C→E反应的化学方程式                   ．（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有               ．（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式：                  ．（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法                  ．（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D   mol．参考答案：（1）NH4HCO3；NO2（2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）酸性和氧化性 （4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32-+NH3↑（5）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明含有NH4+（6）2a 考点：无机物的推断． 分析：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气体D，则A为CO2、D为O2，X与氢氧化钠反应得到气体C为NH3，A与C物质的量之比为1：1，且B为常见液体，可以推知X为NH4HCO3、B为H2O，C（氨气）与D（氧气）反应生成E为NO，E与氧气反应生成F为NO2，F与水反应得到G能与Cu反应生成NO、NO2，则G为HNO3，据此解答．解答：解：X能与盐酸、氢氧化钠反应都生成气体，应为弱酸铵盐，与盐酸反应得到气体A，A能与过氧化钠反应生成气。