专题4化学平衡图象专题.doc
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化学平衡图像专题最新考纲1、理解外界条件(浓度､温度､压强､催化剂等)对化学平衡的影响2、结合图象分析外界条件对化学平衡的影响,或根据图象推测外界条件的变化｡一、化学平衡移动（一）影响平衡移动的外界条件1.浓度:在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡正向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡逆向移动｡2.压强:对于气体分子数不等的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,平衡向体积减小的方向移动;减小压强,平衡向体积增大的方向移动｡对于气体分子数相等的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强,平衡不移动｡3.温度:在其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热方向移动;降低温度,平衡向放热方向移动｡4.催化剂：不影响平衡移动（二）平衡移动原理(勒夏特列原理)概念:如果改变影响化学平衡的一个条件(如:浓度､压强或温度等),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动｡二、化学平衡图象的分析思路(1)看懂图象:一看面,即看清横坐标和纵坐标;二看线,即看线的走向和变化趋势;三看点,即看线是否通过原点,两条线的交点和线的拐点;四看要不要作辅助线,即看是否需要作等温线和等压线;五看定量图象中有关量的多少｡(2)联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律,且熟练准确｡(3)作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡三、化学平衡图象的分析类型（一）、规律：(1)先拐先平:在转化率—时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高､压强大)(2)定一议二:图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系｡（二）、可能用到的物理量：物质的量（n）、质量（m）、物质的量浓度（C）、转化率（ α）、时间（t）体积分数（质量分数）（ω）、百分含量（a%）密度（ ρ）平均摩尔质量（M）温度（T）压强（P）（三）、例题分析（1） 速率～时间图t0 t1 t 1．如图是表示：2X(g)＋Y (g) Z(g)＋R(g)；△H﹤0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 vA．减少Z物质 B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂V正V逆V正’V逆’Vt02．在密封容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若增大压强或升高温度，重新达到平衡，V正’、V逆’变化过程均如图II所示，则对该反应叙述正确的是（ ）A．正反应是吸热反应 B．逆反应是吸热反应C．m＋n＞p＋q D．m＋n＜p＋q（2）浓度～时间图3、右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。
试回答：（1）该反应的反应物是 ；（2）反应物的转化率是 ；（3）该反应的化学方程式为 （3） 含量～时间～温度（压强）图4、同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g) C(g) +QA的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 A.T1＞T2，Q＜0 B. T1＜T2，Q＜0C. T1＞T2，Q＞0 D. T1＜T2，Q＞05、现有可逆反应A（g）+2B(g) nC(g) ΔH<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是（ ）A.p1＞p2,n＞3 B. p1＜p2,n＞3C. p1＜p2,n＜3 D. p1＞p2,n=3（4）含量（质量分数w、体积分数）-P、T图像6、已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+n 若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是：A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C加入催化剂 D升高温度 5、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（ ）A、Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B、Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C、X、Y、Z、W皆非气体 D、 X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体6．可逆反应2A+B2C（g）;△H<0随T（℃）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体C. A和B不可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体7、对于可逆反应A(g)+B(g) C(g)；△H﹤0，下列各图中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是（ ）8．对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g)；△H﹥0，下列图像正确的是（ ）AB3%压强100℃500℃D．AB3%时间1×106Pa1×105PaC．AB3%100℃时间500℃B．υυ逆υ正温度A． 9、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（ ）。 Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＣ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 10、.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是（ ） Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动 Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加 Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑD、加压，B的转化率增大11． A(g)+B(g) C(g)；△H﹤0平衡后，若使温度由T1升到T2，（其他不变），则υ正与υ逆的变化曲线是（ ） 12 .在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度vy与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo D、1-Sbod【高考再现】1、（2011重庆） 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜02、（08年全国理综I·）已知：4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 C． D．1200℃NO含量 时间 1000℃NO含量 时间 1000℃ 催化剂1000℃ 无催化剂NO含量 时间 10×105Pa1×105Pa A． B．NO含量 时间 1000℃1200℃T1碘化氢的量时 间T23、（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜04、(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等5、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是 （ ）A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L D. （t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动6、（2010全国卷1）.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。 反应物A的浓度随时间的变化如下图所示请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；(3)该反应的_________0，判断其理由是__________________________________；（4）该反应进行到4.。
