溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1．在一定温度下,无水醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示请回答：〔1"O"点导电能力为O的理由是______________；〔2a、b、c三点处,溶液的c由小到大的顺序为_________；〔3a、b、c三点处,电离程度最大的是___________________；2．〔2016北京在两份相同的Ba2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示下列分析不正确的是〔A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH–C．c点,两溶液中含有相同量的OH–D．a、d两点对应的溶液均显中性※3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示下列说法正确的是〔A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化B．a、b、c三点溶液的pH：b>c>aC．将a、b两点溶液混合,所得溶液中：c>c>c>cD．a点水电离出的n大于c点水电离出的n二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。
4．能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的是〔 pH pH pH pH 7 7 7 7 0 V 0 V 0 V 0 VA B C D5．0.1 mol·L－1的醋酸与0.1 mol·L－1的盐酸,分别稀释相同的倍数,随着水的加入,溶液中c的变化曲线<如下图>正确的是< >6．某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是< >A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其溶液的pH与溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是< >A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝7时,A是强酸,B是弱酸D．若A、B都是弱酸,则5>a>28〔2015新课标Ⅰ浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释,则它们的c相等D．当=2时,若两溶液同时升高温度,则增大9．〔2015XX下列曲线中,可以描述乙酸〔甲,Ka=1．8×10-5和一氯乙酸〔乙,Ka=1．4×10-3在水中的电离度与浓度关系的是〔※10．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时,稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。
〔1图像中,曲线Ⅰ表示的酸是_______________<填化学式>；起始时,c_______c<填"＞"、"＜"、"=">〔2a、b、c三点中,水的电离程度由大到小的顺序是_____________________<用编号表示>〔325℃时,NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_______________〔4向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________三、水的电离水的离子积Kw仅受温度影响11．某温度下的水溶液中,c＝10x mol·L－1,c＝10y mol·L－1,x和y的关系如图所示计算：<1>该温度下水的离子积为多少？<2>该温度下,0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为多少？12．水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度, 则下列说法正确的是< >A. 纯水中25 ℃时的c比100℃时的c大B. 100 ℃时某溶液中由水电离产生的c＝1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是11或3C. 将等体积的pH＝10的Ba2溶液与pH＝4的稀盐酸混合,混合溶液的pH＝7D. 25 ℃时,某Na2SO4溶液中c＝5×10-4mol·L-1,则溶液中c∶c为104∶113．〔2013大纲卷右图表示溶液中c和c的关系,下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c×c＝KwB.M区域内任意点均有c＜cC.图中T1＜T2D.XZ线上任意点均有pH＝7四、酸碱中和滴定1．"有序思维"破解弱<强>酸与强<弱>碱混合的若干问题上图一目了然,可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。
抓"五点"巧析酸碱混合或滴定图像题<1>抓反应"起"点,判断酸碱的强弱<2>抓反应"一半"点,判断是什么溶质的等量混合<3>抓"恰好"反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的<4>抓溶液"中性"点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足<5>抓反应"倍量"点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量思维模式：是否反应？谁过量？→①定溶质；②找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡,含弱离子的盐存在水解平衡,溶液中永远有水的电离平衡,并受到溶质的抑制或促进,根据溶液酸碱性判断以谁为主,以谁为主则只考虑谁③看影响,排大小,注意H+和OH-的叠加效应14．<2017届XX模拟>如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全,溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂15．室温下,用0.10 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V]的变化关系如图所示下列说法不正确的是< >A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V＝20 mL时,有：c＞c＞c＞cB.当pH＝7时,滴定氨水消耗的V＝20 mL,且c＝cC.滴定氢氧化钠溶液时,若V＞20 mL,则可能有：c＞c＞c＞cD.当滴定氨水消耗V＝10 mL时,有：2[c－c]＝c－c16．[20XXXX卷]室温下,将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是〔 A．a点由水电离出的c＝1.0×10－14 mol·L－1B．b点：c＋c＝cC．c点：c＝cD．d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热17．[20XX高考XX卷]室温下,用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V小于20 mL C．V= 20.00 mL时,两份溶液中c= CD．V =10.00 mL时,醋酸溶液中c> C> c> c18．常温下,用0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是< >A.点①和点②所示溶液中：cB.点③和点④所示溶液中：c>c >c>cC.点①和点②所示溶液中：c－c＝c－cD.点②和点③所示溶液中都有：c＋c＝c＋c※19．[20XX高考XX卷第12题]25℃时,用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是〔A．在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线,可得Ka≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c＞c＞c＞cD．HY与HZ混合,达到平衡时：c＝＋c＋c※20．[20XX高考XX卷第13题]某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH 与pH的变化关系如图所示,则〔 A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c﹥cC．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积※21．[2015XX理综化学]40℃时,在氨－水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示下列说法不正确的是〔A．在pH＝9.0时,c＞c＞c＞cB．不同pH的溶液中存在关系：c＋c＝2c＋c＋c＋cC．随着CO2的通入,不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成22．25 ℃时,将0.1 mol·L－1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L－1HA溶液中,所加入溶液的体积和混合液的pH的关系曲线如图所示。
<1>HA酸是________酸〔填强、弱,判断的依据是________________________________________________________________________________〔2①点处的溶质是____________________________,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。
