初中化学用语复习.doc

　 　 ①初中化学常用物质性质一、固体的颜色　1、红色固体：铜,氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体　4、紫黑色固体：高锰酸钾　５、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰,干冰，金刚石　７、银白色固体:银，铁,镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉,木炭,氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁,（碳黑，活性炭) ９、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁ﻫ二、液体的颜色 11、无色液体:水，双氧水　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 1４、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液　16、紫色溶液：石蕊溶液 三、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 １９、无色气体：氧气，氮气，氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体ﻫ四、常用物质俗称 １、氯化钠 （NａＣl) : 食盐 2、碳酸钠（Na２CＯ3) : 纯碱,苏打，口碱 ３、氢氧化钠(NａOＨ）：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca（OH)2）:熟石灰，消石灰　６、二氧化碳固体（ＣO２)：干冰 7、氢氯酸(HＣl)：盐酸 ８、碱式碳酸铜（Ｃｕ2（OH)2CO3)：铜绿 ９、硫酸铜晶体(ＣｕSＯ4 ．５Ｈ2O):蓝矾,胆矾 10、甲烷 （CH4)：沼气 １１、乙醇(Ｃ2H5OＨ）:酒精 12、乙酸(CＨ3COOＨ):醋酸 １3、过氧化氢(H2O2）：双氧水 1４、汞(Hｇ)：水银　15、碳酸氢钠（NaＨCＯ３)：小苏打 16、亚硝酸钠（NaNO2):工业用盐ﻫ五、常用混合物的重要成分 1、空气:氮气(Ｎ2)和氧气(Ｏ2） 2、水煤气:一氧化碳（ＣO）和氢气（H2) 3、煤气：一氧化碳(CO) 4、天然气:甲烷（CH4) 5、石灰石/大理石:(CaCＯ3) 6、生铁/钢:(Fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:（C）　8、铁锈：（Fe2Ｏ3） ﻫ六、置于空气中质量变化的物质(一)质量增长的　1、由于吸水而增长的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;　2、由于跟水反映而增长的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反映而增长的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡,氢氧化钙； （二)质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸,酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

七、常用沉淀物质  红褐色絮状沉淀－------－Fe(OＨ）3  ﻫ浅绿色沉淀--－-－--－--－-Fe(ＯＨ)2  ﻫ蓝色絮状沉淀－-－---－---Cu(OH)２  白色沉淀--－-－--－------CaＣＯ３，ＢaCO3,AgCｌ,BaＳＯ4,(其中BaSＯ4、AｇCl是不溶于 ＨNO３的白色沉淀,CaCO3 BaCＯ３是溶于HNO3 的白色沉淀）,Mg(ＯH)2．  ﻫ淡黄色沉淀(水溶液中）－--－S  微溶于水-----－------Ca(OＨ)２,CaSO４ ﻫ十一、化学之最 １、将来最抱负的燃料是H2 ﻫ2、最简朴的有机物是ＣH４ 3、密度最小的气体是H2 4、相对分子质量最小的物质是H2 ５、相对分子质量最小的氧化物是H２Ｏ ﻫ6、化学变化中最小的粒子是 原子 ９、天然存在最硬的物质是 金刚石 ﻫ10、最早运用天然气的国家是 中国 11、地壳中含量最多的元素是　氧 　１2、地壳中含量最多的金属元素是 铝 13、空气里含量最多的气体是 氮气 14、空气里含量最多的元素是　氮 ﻫ1５、当今世界上最重要的三大化石燃料是：　煤，石油，天然气 １6、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有毒的物质 １、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2）,乙酸铅等; 2、 有毒的液体:汞，硫酸铜溶液，甲醇,含Bａ2+的溶液(除BaSＯ4); 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等）　２、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) ３、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 ﻫ十二、物质的除杂　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CＯ(CO２）:通过足量的氢氧化钠溶液 ３、H2(水蒸气）:通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、ＣuＯ（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物　５、Cｕ（Fｅ）　:加入足量的稀硫酸 6、Ｃu(CuＯ):加入足量的稀硫酸 ７、ＦeSO4（CｕＳO4）: 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na２CO３):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2ＳＯ４):加入足量的氯化钡溶液 10、NａCｌ（NaOH)：加入足量的盐酸 １1、NａOＨ(Ｎａ2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液　1２、NaCl(ＣｕSO4）:加入足量的氢氧化钡溶液 13、ＮaNO３（NaＣl)：加入足量的硝酸银溶液 １4、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）:冷却热饱和溶液。

1６、CO2(水蒸气）：通过浓硫酸 十二、常用物质化学价①一价氢氯钾钠银 　　二价氧钡镁钙锌　 　三铝四硅五氮磷 　　二三铁,二四碳， 　　二四六硫都齐全 　铜汞二价最常用 　单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 　　负二碳酸硫酸根　　 正一价的是铵根 ②一价氢氯钾钠银 　 二价氧钙钡镁锌 　 三铝四硅五价磷 　 　 二三铁,二四碳, 二四六硫三五氮 　 铜汞二价最常用 一五七氯常常用 　 单质零价永不变③钠钾银氢一价阳　 　氟氯溴碘一价阴 　二价氧硫碳氮镁 　铁锡钙锶镁钡汞锌 　　　 三价铁锑硼铝铬 　　四价碳硅一二铜 　　 氮磷三五硫四六 　　锰四二六七单质零ﻫﻫﻫﻫﻫﻫ　　　 　 ②初中化学方程式汇总 　 　 　　　　 　 　 　 　 按各单元总结一、 氧气的性质： (1）单质与氧气的反映：(化合反映）1．　镁在空气中燃烧：2Ｍg + O２ 点燃 2ＭgO２． 铁在氧气中燃烧:３Ｆe + 2Ｏ2 点燃 Fe3O4３． 铜在空气中受热:2Cu + Ｏ２ 　 　2CuO4．　铝在空气中燃烧：4Al + 3Ｏ２ 点燃 ２Aｌ2Ｏ35.　氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2Ｈ2O6.　红磷在空气中燃烧(研究空气构成的实验）:４P + ５O2 点燃 2P２Ｏ57． 硫粉在空气中燃烧： S + Ｏ2 点燃　SO２8. 碳在氧气中充足燃烧：Ｃ　+　O2　点燃 ＣO29.碳在氧气中不充足燃烧:２C ＋　O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反映:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CＯ +　O2 点燃 2ＣO211.　甲烷在空气中燃烧:CＨ4 ＋ 2O2 点燃 ＣO２　+ 2H2O１2．酒精在空气中燃烧:Ｃ2H5ＯH　+ 3O2 点燃 ２CO２ + 3H2Ｏ 其她反映：ﻫ13．葡萄糖缓慢氧化：（３)氧气的来源:(分解反映)1４. 玻义耳研究空气的成分实验 2ＨｇＯ Ｈg＋ O2 ↑15. 加热高锰酸钾：2KＭnO4 K２ＭnO４ + MnO2 +　O2↑（实验室制氧气原理1）16.　双氧水制氧气： 2Ｈ2O２ ＭnO22Ｈ2O+ O２ ↑(实验室制氧气原理2)17．加热氯酸钾（二氧化锰):2KCｌ3　MｎＯ２ 2ＫCl＋3O2↑二、自然界中的水:1８． 水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）:2H2O　通电 2Ｈ２↑+ O2　↑(1)酸性氧化物 +　水　-------- 酸19. 生石灰溶于水：CaO ＋　Ｈ2O　=＝= Ｃa(ＯH）2ﻫ2０．　氧化钾溶于水：K2Ｏ+Ｈ2O==＝2KOHﻫ２1. 氧化钠溶于水:Na2O+H2O＝==２NａOH２２. 氧化钡溶于水:ＢａＯ + H２O ＝== Ba(OH)2（２）碱性氧化物 + 水 －－－－－－-- 碱23. 二氧化碳可溶于水:CO2+H2O ===　H2CO324． 二氧化硫可溶于水:SＯ2+H２O ===　H2SＯ325. 三氧化硫可溶于水:SO3+H2O ===　H2SＯ4ﻫ 　　 其他反映：ﻫ２6.碱式碳酸铜（孔雀石)热分解:Cu2(ＯH)２ＣO3Cuo+CＯ２↑+Ｈ2Oﻫ27.加热碳酸氢铵：NＨ4ＨNＯ3H2O ＋ CO2↑+NH3↑ 三、质量守恒定律:２8. 镁在空气中燃烧:2Ｍg　+ O2　点燃 2MgO2９. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe　+ ＣｕSO4 ==＝ ＦeSO4 + Ｃu30. 氢气还原氧化铜:H２ +　CuO　 Ｃu　+ Ｈ2O四、碳和碳的氧化物:(1）碳的化学性质3１.　 碳在氧气中充足燃烧:C　+ O2　点燃 CＯ23２. 碳在氧气中不充足燃烧:2C ＋ O2 点燃 2ＣＯ33．　木炭还原氧化铜：Ｃ+ 2ＣuO 高温　2Cｕ + CＯ2↑３4. 焦炭还原氧化铁:３C+ 2Fe2Ｏ3 高温 ４Fｅ + 3CＯ2↑ﻫ3５. 焦炭还原四氧化三铁：2C　+ Fe3Ｏ4 高温 3Fｅ　+ 2CＯ２↑(2)煤炉中发生的三个反映:（几种化合反映）36．煤炉的底层:C ＋ O2 点燃 CＯ237.煤炉的中层：CO２ + C 高温 　 2ＣO38.煤炉的上部蓝色火焰的产生：２CO + O2 点燃　2CO2(３)二氧化碳的制法与性质:39.大理石与稀盐酸反映(实验室制二氧化碳）：CaCO3 +　2ＨCl　=== CａＣl2 + Ｈ2O +　CO２↑40．碳酸不稳定而分解:Ｈ2CＯ3 === Ｈ2Ｏ + ＣＯ2↑4１．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）: H2O　＋ CO2=== H2CO342.二氧化硫与水反映(酸雨)：SO2　+ H２O === H2SＯ343.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温　CａＯ + CO2↑4４.石灰水与二氧化碳反映(鉴别二氧化碳):Ca(OH）2　＋　CO2 ＝＝＝= CaCO3 ↓+　H2Ｏ(4)一氧化碳的性质(还原反映,不属于置换反映）：4５．一氧化碳还原氧化铜:CO+ ＣuO 　Cu　+ CＯ2４6.一氧化碳的可燃性：2ＣO ＋ O2　点燃　2CO2４7． 一氧化碳还原氧化铁：３CO + Fｅ２Ｏ３ 2Fe +　3CO2ﻫ48.　一氧化碳还原四氧化三铁：4ＣO +　Ｆe３O4　高温　３Fe + ４CO2 　 　 其他反映:４9．碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理):　 　 　 　　 Ｎａ２CO3 +　２ＨCｌ =＝= 2NaCl + Ｈ2Ｏ + CO２↑ﻫ五、燃料及其运用：50．甲烷在空气中燃烧：CH4　+ ２O2 点燃 CO2　+ 2H2Ｏ51．酒精在空气中燃烧：C2H５OH + 3O2 点燃　2CO2 + 3H２O52． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2Ｈ2O六、金属ﻫ（１）金属单质 + 氧气--－---－-　金属氧化物 　(化合反映）５3． 镁在空气中燃烧:2Mｇ + O2 点。