必修2 碱金属元素学案和答案.doc
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1第一章第一节 元素周期表第二课时 碱金属元素一、碱金属的原子结构碱金属原子结构的相似性和递变性相似性 递变性 从锂到铯，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 二、碱金属的化学性质[实验 1]分别取一小块钾和钠，擦干表面的煤油，投入热坩埚中，观察现象并比较钾 钠现象方程式相似性：钠、钾都能与氧气反应，表现 性递变性：从钠到钾，反应程度 反应产物 注意：K、Rb、Cs 与 O2 反应时会生成超氧化物 Rb、 Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧[实验 2]取绿豆大的钾和钠，吸干表面的煤油，分别投入两只装有水的培养皿中，观察现象并比较钾 钠现象方程式碱金属 M 与水反应的通式： 相似性：碱金属都可以和水反应生成相应的碱与 H2递变性：从 Li→Cs，反应剧烈程度 [合作探究 1 ]碱金属性质的相似性和递变性与它们的原子结构有什么关系？【知识点拨】1. 元素的化学性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。
22. 碱金属化学性质的相似性：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子，因此，它们的单质都表现 性，产物中碱金属元素的化合价都为 价3. 碱金属化学性质的递变性：从上到下（从 Li 到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______，失去最外层电子的能力_______，即元素金属性逐渐 单质还原性逐渐 所以从 Li 到 Cs 的金属性逐渐 4． 元 素 周 期 表 中 ， 同 主 族 元 素 从 上 而 下 ， 元 素 金 属 性 ， 单 质 还 原 性 [合作探究 2 ]如何判断元素金属性的强弱？【知识点拨】1.书本第 7 页——（1）金属单质从水（或酸）置换出氢气越 ，金属性越强2）最高价氧化物对应水化物——最高价的氢氧化物碱性越 ，金属性越强2．金属单质与盐溶液的置换反应金属性强者置换出弱者，例如：CuSO 4 + Fe = FeSO4 + Cu；则金属性 Fe Cu3. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性越 。
二、碱金属的物理性质阅读课本第 7 页，归纳总结碱金属的物理性质的异同点：相似性 递变性 从锂到铯，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 注意：锂的密度较小，保存在 中，而少量钾和钠可保存在 中及时巩固】1．（双选）下列关于碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ） A．原子最外层都只有一个电子，在化学反应中表现出强还原性B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物C．单质都能与水反应生成碱和氢气，剧烈程度逐渐增强D．单质的熔点和沸点依次递增2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（ ）A．钾原子失电子比钠原子容易 B．钾的密度比钠的密度大C．钾与水反应比钠剧烈 D．KOH 碱性比 NaOH 强3．钫(Fr) 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）A．在碱金属中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为 FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物3D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸4．下列叙述中，能证明金属 A 比金属 B 还原性强的是 ( )A．A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C．1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H2 多D．常温时，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能. 5．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是（ ）A．锂的密度最小，锂保存在煤油中B．依 Li、Na、 K、Rb、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C．在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物D．碱金属中氢氧化铯的碱性是最强的6．下列说法错误的是（ ）A．Li 、Na、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．因为 Ca(OH)2 是强碱而 Mg(OH)2 是弱碱，所以 Ca 的金属性比 Mg 强C．由于活泼性 Na 下列对铊的可能性质的推导正确的是( )A．是易导热导电的银白色金属 B．Tl(OH) 3 是两性氢氧化物 C．Tl 的还原性比 Al 强 D．单质能与稀硝酸反应生成氢气15．A、B、C 、 D 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A 元素的原子中只有一个质子1) A 位于周期表中第 ______周期，第________族2)B 元素的符号是________3)C 的单质与水反应的离子方程式为_________________________________4)C、D 元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是 ________(填化学式)(5)D 的原子结构示意图为 16. (1)完成下列表格元素符号 原子结构示意图 电子层数 最外层电子数 周期数 族序数① C② 6③ 3 1④ 三 ⅥA(2)研究上表有关数据，分析元素在元素周期表中的位置于元素原子结构的关系规律是________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。 3)元素①、③、④均能与元素 ②形成两种化合物，写出其中属于酸性氧化物的化学式：5________________________________________________________________________15 题答案（1）一 IA （ 2）Li （3）2Na +2H 2O = 2Na+ +2OH_ +H2↑ (4)NaOH16 题(2)周期数＝电子层数，主族元素族序数＝最外层电子数；同一周期元素原子的电子层数相同；同一主族元素原子的最外层电子数相同.(3)SO2、SO 3、CO 2。
