水分析化学复习提纲.doc

水分析化学复习提纲第一章 绪论l 重点与难点重点：化学分析与仪器分析的主要方法水质物理指标和化学指标、微生物指标难点：精确度与精密度的定义、二者关系、加标回收率实验设计量浓度与基本单元l 知识点[1] 水分析化学的地位及作用[2] 水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca2+、Mg2+ + 重金属离子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括 ①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a. 酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y → MY 用途：测定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl- → AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN-，CN-+ClO2 →N2)③仪器分析a.吸收光谱法 用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱 用途：如氯仿测定 液相色谱 用途：如多环芳烃测定离子色谱 用途：如阴离子测定c.原子吸收法 用途：金属元素测定d.电化学分析法 用途：pH值的测定 [3]水质指标与水质标准1． 水质指标 物理化学微生物学2． 水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越。

一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)（1）水温 （2）臭味(臭阈值)文字描述 （3）色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a. 用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度） b. 未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比 （4）浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲 聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲 聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）（5）残渣（总残渣=可滤残渣 + 不可滤残渣），重量法测定（6）电导率，电导率仪测定（7）UVA254：反映水中有机物含量（8）氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值： pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度) 接受质子物质的总量(碱度) ③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数 ②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl- [4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏 ②控制pH值，加酸调pH <2，个别指标加NaOH ③加保存试剂3．预处理——水样的分离技术①过滤 ②蒸馏 ③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物 ④浓缩 富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法1．准确度：测定值和真空值的接近程度常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)= 100平均加标回收率(%)=平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近程度 常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示 偏差3．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1． 基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3 Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。

当说到物质B的物质的量nB时，必须注明基本单元例如：n(H2SO4),n(1/2H2SO4)基本单元的选取原则：等物质的量反应规则，即滴定反应完全时，消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等酸碱滴定：得到或给出1mol质子，1/2H2SO4,HCl,1/2Na2CO3,1/2CaCO3络合滴定：与EDTA的络合配位数，一般为1：1， Mg2+，Al3+，CaO， CaCO3沉淀滴定：银量法以AgNO3为基本单元，Cl-氧化还原滴定：转移1mol电子，1/5KMnO4 ,1/2Na2C2O4,1/6K2Cr2O7,Na2S2O3③摩尔质量（g/mol）：用MB表示,也必须指出基本单元，M(K2Cr2O7)=294, M(1/6K2Cr2O7)=49④物质的量浓度(mol/L,mmol/L)：单位溶液中所含溶质的物质的量,CB=nB/VB⑤其他浓度表示方法:mg/L,ppm,%4．滴定度: 1ml标准溶液相当于被测物质的质量(用Ts/x表示,S-标准溶液,X-待测溶液)l 作业与思考题：1．测水样某一指标的步骤：明确分析目标，选择分析指标和相应的标准分析方法，准备玻璃仪器和设备，取水样，按照标准分析方法和流程进行测定，数据处理，评价分析方法，结果报表2．如何设计加标回收率实验？(设计)表1 ClO2光度法加标回收实验结果次数加标前(mg/L)加时量(mg/L)加标后(mg/L)回收率(%)10.000.200.19520.100.200.30530.200.200.4140.200.400.59550.150.300.45平均加标回收率%3．如何设计精密度实验？对同一水样连续测定至少8次表2 ClO2光度法精密度实验结果第二章 酸碱滴定法l 重点与难点重点：酸碱指示剂指示剂的变色范围碱度难点：酸减滴定曲线和指示剂选择连续滴定法测碱度与计算l 知识点一、酸碱平衡可逆、动态平衡1． 酸：给出质子的物质，碱：接受质子的物质常见共轭酸碱对：HCl/Cl-，H2CO3/HCO3-，HCO3- /CO32-，NH4+/NH3， NH+/N酸碱反应：两个共轭酸碱对作用的结果2．酸度和碱度酸度：给出质子物质的总量，天然水酸度来源：CO2+H2O→H2CO3 碳酸平衡碱度：接受质子物质的总量，碱度来源：①强碱 ②强碱弱酸盐 ③弱碱3．酸碱强度用Ka（酸的解离平衡常数）的大小表示酸的强度用Kb（碱的解离平衡常数）的大小表示碱的强度HCl，Ka>>1，在水中完全解离，强酸Hac，Ka=1.810-5，Ka<<1，弱酸4．酸碱平衡中的组分浓度平衡浓度：反应平衡时，水溶液中溶质某种型体的实际浓度，用[ ]表示分析浓度（量浓度，总浓度）：平衡型体浓度之和，用C表示例：在不同pH条件下，[Ac-]和[HAc]是变化的，但ＣＨＡＣ＝[Ac-]+[HAc]，不变5．共轭酸碱对HB/B-的Ka和Kb关系由水的自递平衡，，水合质子，简化为定义：Ｋw水的自递平衡常数，， pKw=14共轭酸碱对KaKb=Kw，pKa+pKb=pKw=14对于水以外的其他溶剂，KaKb=Ks6．拉平效应和区分效应拉平效应：使酸完全解离至溶剂化质子水平HCl、HNO3在水中，拉平到H3O+（即H+），水为拉平溶剂HCl、HAc在氨水中拉平NH4+，氨水为拉平溶剂。

区分效应：区分溶剂使酸碱表现出强弱例：以HAc为溶剂时，HClO4比HNO3酸性强二、酸碱滴定曲线1．强碱滴定强酸与强酸滴定强碱曲线形状相同，位置相反2． 滴定剂初始浓度增加（减少）一个数量级，滴定突跃范围增加（减少）2个pH单位3． 强碱滴定强酸的突跃范围大于强碱滴定弱酸的突跃范围4． 用酸碱指示剂法进行强碱滴定弱酸的条件：CspKa≥10-8，（计量点时酸浓度）4．通过化学反应改善弱酸或弱碱性，可采用4种强化措施，络合、金属离子强化、沉淀、氧化还原三、酸碱指示剂都是一些有机的弱酸或者弱碱，当它发生质子传递时，化学结构发生相应的变化，其颜色也发生变化1． 酸碱指示剂的作用原理 ，解离平衡常数表达式，讨论a. 当时 ，呈酸式色，溶液pH≤PK1-1b. 当时 ，呈碱式色，溶液pH≥PK1+1c. 溶液PK1-1≤pH≤PK1+1,呈混合色定义：到为指示剂的理论变化范围，PK1为理论变色点实际变化范围比理论要窄，人眼辨色能力造成的例：用NaOH滴定HCl：滴定终点时，酚酞 无色→红色，甲基橙 橙红→黄色用HCl滴定NaOH：滴定终点时，酚酞 红色→无色，甲基橙 橙黄→橙红2．酸碱指示剂的选择可用滴定突跃范围来选择指示剂，变色范围处于或部分处于pH值突跃范围内，理论变色点越接近计量点越好3．酸碱指示剂的分类①单色指示剂：酚酞 pH=8.3②双色指示剂：甲基。