2021-2022学年河北省邯郸市肥乡县辛安镇中学高三化学期末试题含解析.docx
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2021-2022学年河北省邯郸市肥乡县辛安镇中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C2. （08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++ 2SO4+2PbSO4 +2H2O 则下列说法正确的是 （）A. 放电时：电流方向由B到AB. 充电时：阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+ C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e- +SO42- = PbSO4 参考答案：答案：B3. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）A. c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）B. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C. 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）参考答案：C考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小；B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；C．根据质子守恒判断；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．解答：解：A．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），故A错误；B．混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故B错误；C．根据质子守恒得c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故C正确；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确电解质的性质是解本题关键，结合质子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．4. 参考答案：C5. 下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）A．NaHSO4水溶液显中性 B．SiO2与酸、碱均不反应C．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 参考答案：C略6. （2007·山东卷）11.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。
乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错7. 关于下列图示的说法中正确的是： A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法 B.图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1 C.图③为测定溶液pH的实验操作 D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀参考答案：D略8. 有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生醋化反应C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH2加成D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M参考答案：A 9. 下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱 参考答案：B略10. 下列说法正确的是 A．1.4g 原子中含电子数为0.6 NAB．0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 NA C．常温下，11.2 L的甲烷气体中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19 NA参考答案：A略11. 花青素(又称花色素)存在于植物花、果、叶、茎中，由于细胞液pH不同而呈现不同颜色。
芙蓉花色素是一种花青素，它在不同pH条件下有以下三种存在形式：下列有关芙蓉花色素说法正确的是 A．由Ⅱ生成Ⅲ发生了氧化反应 B． I、Ⅱ和Ⅲ所有原子可能共平面 C．Ⅱ和Ⅲ互为同分异构体 D．可以用FeCl，溶液鉴别I、Ⅱ和Ⅲ参考答案：A12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（ ）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．解答：解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1L pH=ll的CH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3NAC．1mol．L-l NaHCO3溶液中含有HCO3数目小于NAD．1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为2NA参考答案：A根据水的离子积进行计算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3 mol·L－1，因此1 L溶液水电离出的n(OH－)= 0.001mol，A正确；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合气体，有2molCH2，即原子个数为6NA，B错误；lmol·L-1NaHCO3溶液的体积不确定，因此无法计算HCO3-数目，C错误；1molCl2与足量NaOH溶液发生的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移电子数为NA，D错误。
14. 下列叙述正确的是 A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4] 回答下列问题： (1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的Mn02反应制C12，制得的C12体积(标准状况下)总是小于1.1 2 L的原因是_________________________________________2)①装置B中盛放的试剂名称为_________，作用是__________________________②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是____________________________③装置F的作用是_________________________④写出装置G中发生反应的离子方程式______________________________3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgN03溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgN03溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在________与_________之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____________________(填写试剂或用品名称) 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)2005年是DNA结构发现52周年。 DNA（脱氧核糖核酸）是生物体的重要组成物质，在它的碱基对中储存着遗传信息，与生物的生长、发育等正常生命活动以及癌变、突变等异常生命活动密切相关因此，研究DNA的结构与功能的关系，将有助于。
