宁夏中卫市广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷A卷.doc

宁夏中卫市广西壮族自治区高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ） A . 2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注．减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B . 针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防．其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C . 2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献．光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D . 建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 2L1mol/LNaF溶液中含Na+和F-之和为4NA    B . 在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数为2NA    C . 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA    D . 1mol甲基(-CH3)中所含电子数为10NA    3. （2分） (2016高三上·安庆期中) 向含有CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣、Al3+、Na+、K+、Mg2+离子的某一溶液中加入一定量的过氧化钠固体，则浓度保持不变的离子是（ ）（溶液体积忽略不变） A . CO32﹣、Na+、K+    B . SO42﹣、Cl﹣、K+    C . Cl﹣、NO3﹣、K+    D . HCO3﹣、SO42﹣、K+    4. （2分） (2016高一上·沽源期中) 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ） A . 冷水    B . 沸水    C . NaOH浓溶液    D . NaCl浓溶液    5. （2分） (2017高一下·成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（ ） A . Be、Na、Al    B . O、P、Cl    C . P、O、Cl    D . C、Al、P    6. （2分） (2016高三上·厦门期中) 某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ） A . 配制一定浓度硫酸溶液      B . 制备少量氨气    C . 制备并收集少量NO2气体      D . 制备少量氧气    7. （2分） 在空气中长期放置的少量金属钠，最终产物为（ ）A . Na2CO3    B . NaOH    C . Na2O    D . Na2O2    二、 解答题 (共5题；共31分)8. （9分） 中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题： （1） 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol/L4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=________．（2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： ①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=________．②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式________．③汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？________．你的依据是________．（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： ①用离子方程式表示反应器中发生的反应________．②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________．③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M⇌充电放电NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为________； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为________．9. （5分） 现将0.04mol•L﹣1的某酸（A）溶液和0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合得混合溶液Q． （1） 若A为CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是________；若A为HCl，100℃时（KW=10﹣12），溶液中由水电离出的H+浓度为________mol•L﹣1；若A为H2S，Q接近中性，则HS﹣的电离能力________水解能力（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）． （2） 根据（1）中信息比较相同条件下，浓度均为0.01mol•L﹣1的①NaHS、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为________（填序号）． （3） 用浓度为0.01mol•L﹣1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的①HCl溶液、②CH3COOH溶液、③H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a mL、b mL、c mL，则a、b、c的大小关系是________． 10. （5分） (2016·宜丰模拟) 某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．实验过程实验现象①通入一段时间N2 ， 加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色已知：SO2 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．（1） 实验③反应的离子方程式是________． （2） 分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________气体，依据是________． （3） 实验④反应的离子方程式是________． （4） 某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）________11. （6分） Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用． （1） C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是________; （2） Fe2+基态核外电子排布式为________． （3） 乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是________． （4） 配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为________． （5） F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为________． 12. （6分） (2019·杭州模拟) （加试题 ）M结构简式如图所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线： 已知：I．A为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有1种氢原子II． III． IV．R1CHO+R2NH2 R1CH=NH2+H2O（1） A→B的反应类型是________，C→D的可采用的反应条件是________。

（2） 下列说法正确的是________ A．B中含有的官能团是碳碳双键和氯原子B．J可与Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4mol Br2C．在一定条件下，F可以发生缩聚反应D．X可发生加成、氧化和消去反应（3） Q+Y→X的化学方程式是________ （4） 请设计以甲苯和A作为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)________ （5） 写出符合下列条件的K的同分异构体：________ ①能发生银镜反应，不能发生水解反应；②含有五元碳环，核磁共振氢谱有5组峰；③结构中无-C=C-OH和-O-O-第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共31分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。