高中化学·选修4预习 学而不思则罔，思而不学则殆！ 第12讲 化学平衡图像分析第 3 页v 例题1、 已知某可逆反应mA（g）＋nB(ｇ)ｐC(g)＋Q在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强Ｐ与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示． A. Ｔ1P2, m+n>P, Q<0Ｂ. T1＞Ｔ2, P2>P1， m+nT１， P2＞Ｐ1, m+n＜P, Ｑ＜０D. T1>T2, P2＞Ｐ1, ｍ＋n＞P, Q>02、 如图所示,a曲线表示一定条件下可逆反应:Ｘ(ｇ)+Ｙ(g)２Z(ｇ)+W(ｓ)＋Q的反应过程中Ｘ的转化率和时间的关系. 若使ａ曲线变为ｂ曲线,可采取的措施是A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度C. 降低温度 Ｄ． 增大体系压强3、 可逆反应Ｎ2+3H２２NH3+Q，从反应开始经t１秒达平衡状态，因条件改变,平衡在t２秒时发生移动，在t3秒时,又达到新的平衡状态. 试根据t2－t3秒曲线判断,下列图１、图２所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么?图１图２4、 气态反应A＋BC+D,其它条件不变,在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反应过程中,有关的量（纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的是AﻩＢC D5、 右图为条件一定时,反应2NＯ＋O22NO2+Q(Q＞0）中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且Ｖ正＜V逆的点是A. B和C Ｂ. A和ＥC. E D. A和C6、 下图表示外界条件(温度、压力）的变化对下列反应的影响． L(s）＋Ｇ(g）2R(g）－Q（吸热)在图中Ｙ轴是指Ａ. 平衡混合气中R的质量分数B. 平衡混合气中G的体积分数Ｃ. G的转化率D. L的转化率7、 在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B２，在不同温度下同时任其发生反应:A2（g）＋3B2(ｇ) ２AB3（g),分别在某一同时刻测得其中AＢ3所占的体积分数变化如图所示. 下列说法不正确的是A. 正反应是放热反应B．E、Ｆ二点尚未达到平衡C. H、Ｉ二点尚未达到平衡D． Ｇ、H、Ｉ三点可能已达平衡状态参考答案1B ２AD 3升温；增大N２浓度 4AD 5Ｃ 6B ７Cv 习题1、 如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况，在下列平衡体系中，x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气态）的是A.N2＋２H22NＨ３△H<0B.H2+I22HＩ△H＜0C.2SO32ＳO2+Ｏ2△Ｈ＞0D．4NＨ3+5O２4NＯ＋6H２O△Ｈ＜02、 在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：Ｘ（气）＋2Y（气）2Ｚ(气)并达到平衡，在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆）与时间ｔ的关系如右图,如图中阴影部分面积表示A．X的浓度的减少 B.Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加 D.X的物质的量的减少3、 今有反应Ｘ(ｇ)+Y(g）2Z(g)+ △H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡,又经ｔ2秒后,由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡,如图表示,试分析,以t2到ｔ３秒曲线变化的原因是A．增大了X和Y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反就体系的压强D.升高了反应的温度4、 对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ+W,在其他条件不变的情况下，增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Ｙ、Z、W四种物质的聚集状态为Ａ.Z、W均为气体,Ｘ、Y中有一种是气体 B．Z、Ｗ中有一种是气体,Ｘ、Y皆非气体Ｃ.X、Ｙ、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体，Z、Ｗ中有一种为气体5、 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和Ｃ％随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A．该反应在T１、Ｔ3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T2温度时达到过化学平衡Ｃ.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度,平衡会向正反应方向移动6、 右图表示反应N2（g)+3Ｈ2(ｇ)２ＮＨ３(g）；ΔH＝-92. 2ｋJ/mol。
在某段时间t0～ｔ６中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A．t0～ｔ1 Ｂ．t２~t3 C.t3~t4 D．ｔ5～t６7、 在一定条件下,将X和Ｙ两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X，Ｙ的反应方程式可表示为Ａ．2X+Y3Ｚ B．3Ｘ+2Y2ZC．X＋3YZ D.3X＋YZ8、 对于可逆反应：A2（g)＋3B2(g)２ＡＢ3(g）(正反应放热)，下列图象中正确的是A BC D参考答案1D 2C ３Ｄ 4A 5Ｂ 6A ７D 8AB。
