山东省烟台市牟平区武宁镇职业高级中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析.docx

山东省烟台市牟平区武宁镇职业高级中学2020-2021学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（　　）A．100mL蒸馏水中                B．50mL0.1mol?L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol?L﹣1的氯化钠溶液   D．50mL0.1mol?L﹣1的氯化铝溶液参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．2. 2010年上海世博会实现了环保世博、生态世博的目标，下列做法中不符合这一目标的是        A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料   B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理    C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能    D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气参考答案：B略3. 下列离子方程式正确的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O＋CO32－B．用铜为电极电解稀硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2 ↑    C．硫酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2＋＋2OHˉ＝ Mg(OH)2↓D．Na2S溶液吸收足量SO2：S2－＋2SO2 ＋2 H2O ＝2HSO3－ ＋ H2S↑参考答案：B4. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （      ）        参考答案：D略5. ．①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- +  SO42-+  H+对上述两个反应判断正确的是：A．①②反应中SO42—都是氧化产物  B．两个反应中电子转移数目都是10molC．①反应中的硫元素既被氧化又被还原     D．氧化性：MnO4—> S2O82—参考答案：C略6. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NAB．32 g Cu和32 g S充分反应，转移的电子数为0.5NAC．1 mol Si中含有共价键数目为4NAD．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA参考答案：BA．氯化铝溶液中铝离子水解，在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数大于3NA，A错误；B．32 g Cu是0.5mol，32 g S是1mol，二者充分反应生成Cu2S，反应中S过量，转移的电子数为0.5NA，B正确；C．1 mol Si中含有共价键数目为2NA，C错误；D．标准状况下甲醇不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，即22.4 L甲醇中含有的C—H的数目不是3NA，D错误，答案选B。

点睛】与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数选项C是易错点，注意硅的结构特点，注意从金刚石的结构类推7. (1997·全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L下列各组混合烃中不符合条件的是(    ) A.CH4、C2H4                            B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4                          D.C2H2、C3H6参考答案：BD略8. 下列叙述正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42—B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O发生D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：                     参考答案：C9. 下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是                            （    ）       A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇         B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液       C．铜和铁的混合物放人稀硝酸                   D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电参考答案：B略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是(   )A．常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4LCH4分子中质子总数为10NAC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所带钠离子总数为2NA参考答案：B略11. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（　　） 已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣ 　A．AB．BC．CD．D参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性；C．氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊后变澄清．解答：解：A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确；故选：D．点评：本题考查学生离子方程式书写知识，是考试的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意类推思维的应用．12. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍；下列说法正确的是                                             （    ）       A．X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性      B．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质         C．Y的氧化物是离子化合物       D．X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物 参考答案：C略13. 在溶液中能与AlO2-大量共存的是（）       A．OH-                                        B．Al3+                                        C．Cu2+                                       D．NH4+参考答案：答案：A14. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变参考答案：D【考点】化学电源新型电池．【分析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，据此分析．【解答】解：A．该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；B．碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O，故B错误；C．电池的总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D．该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O2═4N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确．故选D．15. 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。

下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是A、镓是制造高温温度计的上佳材料            B、镓能熔于强酸强碱溶液中C、镓与锌、锡等金属支撑合金，可提高其硬度D、镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)某兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），方案如下：⑴ 该方案需先配制一定物质的量浓度的烧碱、盐酸、硫酸溶液，且需进行多次过滤，上述操作中都需要用到的仪器有  ▲  ；从滤液C得到绿矾的操作是  ▲  、过滤、洗涤⑵ 滤渣D制备胆矾有以下途径，其中最经济环保的是  ▲      A．将。