江西省2023-2024学年高一年级上册10月质量检测化学试卷（含答案).pdf

江西省名校2023-2024学年高一上学期10月质量检测化学试卷学 校：_姓 名：班 级：_考 号：一,单选题1.我国海洋资源丰富下列有关说法错误的是（）A.海底开采的石油属于纯净物 B.海洋生物的呼吸作用属于化学变化C.高温煨烧贝壳可以制生石灰 D.海水是一种比较复杂的分散系2.下列分散系中分散质粒子直径最小的是（）A.氢氧化铁悬浊液B.氢氧化铁胶体C.雾 D.硫酸铜溶液3.下列反应中属于氧化还原反应的是（）,、A.NH3+HC1=NH4C1 B.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2OC.3Fe+4H2O（g）F e3O4+4H2T D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T4.下列物质的分类错误的是（）A.纯碱钠盐 B.氢氧化铁胶体一一纯净物C.H2SO4电解质 D.H2O氧化物5.在太空舱里，常用NiFe2（）4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为2，NiFe?中Ni的化合价为+2价下列说法中正确的是（）A.NiFe2O4 中 Fe 为+6 价B.将CC）2转化为一定发生了氧化还原反应C.NiFe2（D 4 4 属于氧化物D.CC）2与 c o 是同素异形体6.判断下列有关化学基本概念的本质依据正确的是（）A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B.溶液与胶体：能否发生丁达尔效应C.氧化还原反应：元素化合价是否变化D.电解质与非电解质：水溶液中或熔融状态下能否导电的化合物7.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是（）A.NaHCO3 Na+H+CO：B.(NH4)2SO4 NH：+SO tC.NH4C 1=N H+C 1D.Ca(OH)2 =C a2+OH；8.工业上制取CIO2的化学反应：2NaC103+SO2+H2SO4 2C1O2+2NaHSO4 下列说法正确的是（）A.NaCK）3在反应中失去电子 B.SC）2在反应中被氧化C.H2sO,在反应中作氧化剂 D.每生成1个CIO2，转移2个电子9.下列转化过程中（线上为所加物质）加入还原剂的是（）A-C12 C a0 H-CaCl2 B.Na2SO3 H C 1-SO2C.Na Na2O D.FeCl3-F e-FeCl21 0.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.含FeSC）4 的溶液中：K+、Na+、CPB.NaOH 溶液中：Mg?*、SO 1、CPC.含 NaHCC3 的溶液中：H+、S O j、NO-D.稀盐酸中：B a2+Ag+、NO；1 1.应用下列装置能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D1 2.制取同种物质有不同方法，如制取MgCL方法如下，下列说法正确的是（）NaCl晶体Mg+Cl2，Mg+HCl12MgCU(3)TMgSO4+BaCl2Mg（OH）HClA.CU属于电解质B.反应中涉及3 种盐C.反应中属于氧化还原的有3个D反应的离子方程式为SOj+Ba2+=BaSC4（1 3.反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO4 2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;2NaIO3+5NaHSO3 2Na2SO4+3NaHSO4+H20+12。

下列说法错误的是（）A.碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原B.两个反应中硫元素的化合价均未发生变化C 氧化性:MnO2 I2、IO；SOjD.反应中生成等质量的匕时，转移电子数之比为1 ：51 4.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）选项物质试剂分离方法AAgNC)3溶液CU(NO3)2锌粉过滤BC02(CO)o2点燃cMnO2(KC1)水溶解、过滤、洗涤、干燥D NaCl（NaOH）足量稀硫酸蒸发结晶AA B.B C.C D.D15.天然气中含有少量H2s等气体，开采应用受限T.F菌在酸性Fe2（SC）4）3溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示总反应方程式为T.F菌2H,S+O,=2 S J+2 H Q下列说法错误的是（）Fe2（SO4）3A.大量开采可燃冰和天然气会加剧温室效应B.脱硫过程的总反应属于置换反应C.脱硫过程中Fe2（SC）4）3的质量和化学性质不变D.该反应原理可以应用于高温条件下脱硫二、填空题16.A I为中学化学常见的物质A可帮助消化，故又称为胃酸；C、H为常见金属单质，C是目前世界上产量最高的金属，H可用作导线；E的组成元素与F相同；I是由地壳中含量最高的元素所形成的气体单质。

根据如图所示（图中部分反应条件已略去）的转化关系，回答下列问题：回（1）物质B的 化 学 式 为,物质I的 用 途 有 （任写一种）2）A D中 属 于 电 解 质 的 是 （填化学式）；反应中属于离子反应的是（填序号）3）在溶液中发生反应时的实验现象为；反应的化学方程式为 o（4）发生反应时，若消耗物质B 的质量为120g,则生成物质E 的质量为 o1 7.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型KMnO4 FeCl3 KC1O3 LCr?是中学化学中常用的氧化剂回答下列问题：（1）下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是（填字母）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应（2）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl（）-2 K C l+2MnCl2+5C12 T+8H2O上述反应中被氧化的元素为（填元素符号）；还 原 产 物 为 （填化学式）3）FeCL溶液能与Cu反应制作印刷电路板，其制作原理可用2FeClj+Cu CuC12+2X上式中X 的化学式为 O若有32g铜被氧化，则参与反应的FeCL的质量为 go 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为。

4）已知方程式：KCK）3+6HC1（）=K C 1+3C12T+3H2O用双线桥法标出电子转移的方向和数目5）某反应的反应物与生成物有KzCr?KC1、CrCl3 Cl2 HC1（浓）、H2O,已知氧化性：K2Cr2O7Cl2,写出并配平该化学方程式：.o1 8.由 Ca?+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO j、C、C O,这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）现做如下实验：把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C 的溶液呈黄色；向的四支试管中分别加入盐酸，A 的溶液中有沉淀生成，B 的溶液中有无色无味的气体逸出回答下列问题：（1）写出A、C 的化学式：A,C o（2）写出足量的盐酸与B 溶液反应的离子方程式：o（3）向C 中滴入NaOH溶液的现象为 o（4）与 C 含有同一种阳离子的氯化物M,配制M 的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M 溶液5 6滴，继续煮沸至液体呈_ _ _ _ _ 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到 液 体 中，该液体中分散质粒子的直径为 o（5）写出A 溶液与D 溶液反应的化学方程式：.o1 9.天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠（化学式：CH3coONa）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。

回答下列问题：任务一：认识醋酸和醋酸钠（1）从物质的分类上看，醋 酸 钠 属 于 （填字母，下同），醋酸溶液属于A.酸B.碱C.盐D.非电解质E.电解质F.混合物任务二：性质探究已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为 CH3COOH.CH3coeT+H+2）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为O.lOAo继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是（填微粒符号、不考虑H+、OJT）醋酸钠 溶液（3）醋酸钠在水中完全电禺的电离方程式为；水是一种弱电解质，可以电禺出极少量的H+和O H 1 根 据 已 知 信 息 推 断 其 电 离 方 程 式 为，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和O I T4）往盛有N a O H 溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量请写出醋酸溶液与N a O H 溶液反应的离子方程式：o随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致（填字母）是的电导率A“醋酸溶液）电导率B.电导率D.P（醋酸溶液）参考答案1.答案：A解析：石油属于混合物，A 项错误；呼吸作用是化学变化，B 项正确；贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙煨烧时分解生成CO?和 CaO,C 项正确；海水是一种比较复杂的分散系，D 项正确。

2.答案：D解析：氢氧化铁悬浊液，浊液的分散质粒子直径大于lOOnm,氢氧化铁胶体、雾属于胶体，胶体的分散质粒子直径在l100nm,硫酸铜溶液，溶液的分散质粒子的直径小于 Inm,D 项符合题意3.答案：C解析：A 反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A 项错误；B 反应中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，B 项错误；在 C 反应中，有 Fe、H 两种元素化合价发生变化，因此该反应属于氧化还原反应，C 项正确；D 反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D 项错误4.答案：B解析：纯碱是碳酸钠，属于钠盐，A 项正确；氢氧化铁胶体是混合物，B 项错误；H2sO,在水溶液里能够导电，是电解质，C 项正确；H2O为只含氢、氧两种元素的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物，D 项正确5.答案：B解析：NiFe2（）4中N i的化合价为+2价，根据化合物内元素化合价代数和为0,计算出Fe的化合价为+3价，A 项错误；CO2 O2,氧元素化合价升高，一定发生了氧化还原反应，B 项正确；氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，NiFe2（）4不符合此定义，C 项错误；同素异形体是由同种元素组成的性质不同的单质，CO?、CO均为化合物，D 项错误。

6.答案：D解析：纯净物与混合物的分类标准为是否只含有一种物质，A 项错误；丁达尔效应是区分溶液与胶体，不是本质依据，B 项错误；判断氧化还原的本质是电子得失或共用电子对偏移，C 项错误；电解质与非电解质的标准是在水溶液巾或熔融状态下能否导电的化合物，D项正确7.答案：C解析：NaHCO3=N a +HCO；,A 项错误；(NH)SO4=2 N H：+S0：,B 项错误；Ca(OH)2=Ca2+2OH-D 项错误8.答案：B+5+4 +4+6解析：反应中元素化合价变化情况为2NaC103+S02+H2SO4 2C1O2+2NaHSO4，SOz作还原剂，在反应中被氧化，NaCKX,作氧化剂，在反应中得到电子，A项错误，B项正确；H2sO中元素化合价未发生变化，C项错误；每生成1个CIO2，转移1个电子，D项错误9.答案：D解析：加入还原剂，即加入的物质化合价升高J Ca(H)2-CaC12,Ca(OH)2中无元素化合价改变，不是还原剂，A项错误；Na2SO3 H C 1-S02无元素化合价改变，B项错误；Na 2-N a 20?中氧元素化合价降低，作氧化剂，C项错误；FeCl3 F e-FeCl2-铁元素化合价升高，作还原剂，D项正确。

10.答案：A解析：离子间不能发生反应，A项正确；Mg2+与O H-不能大量共存，B项错误；HCO与H+不能大量共存，C项错误；Ag+与C能大量共存，D项错误11.答案：C解析：灼烧固体不能使用蒸发皿，A项错误；制备Fe(OH)3胶体不能加NaOH,B项错误；NaHCC3除去HC1后浓硫酸可以干燥CO2，C项正确；从NaCl溶液中制得NaCl晶体应蒸发结晶，D项错误12.答案：D解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A项错误；反应中涉及的盐有MgCl?、MgSO4.BaCl2 BaSO4,B 项错误；反应中属于氧化还原反应的是，C 项错误；反应。