（新教材人教2019版选修1）高中化学必背知识点 第二章 海水中的重要元素——钠和氯（填空版+背诵版）.pdf

第二章海水中的重要元素钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质钠1、钠与非金属单质的反应(1)钠是一种_ 色的固体，密度比煤油;硬度，在空气中很快,钠 与 氧 气 发 生 反 应 生 成,反应的化学方程式为2)将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈_ 色，生成了_ 色固体，该固体物质是,反应的化学方程式为,(1)钠是非常活泼的金属，与2 反应时，反应条件不同，现象,产物 ON a2反应的化学方程式:常温下4 N a+02-2 N a2O点燃或加热-r N a2 C)2，反应的化学方程式：2 N a+O 2-Naz 02N aC l,反应的化学方程式:2 N a+C l2-2 N aC l2、钠与水的反应酚酰溶液钠水实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上(_)钠的密度比水_钠熔化成闪亮的小球(_)钠的熔点_,反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的 推动小球运动(_)与水反应发出嘶嘶响声(_1钠与水反应_反应后溶液的颜色逐渐变红色(_)反应生成_实验结论:(1)钠与水剧烈反应生成Na OH和 H 2,反 应 中 氧 化 剂 是,还原剂是,反应的实质是钠与水电离出的 反应。

2)反应方程式化学方程式：;离子方程式：o3、钠露置于空气中的变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为N a2 c C h粉末，此过程中的主要变化与现象:（2）发生主要变化的化学方程式为_二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠（Na2过氧化钠（NazCh）组成结构由Na卡 与 CP-构亦 Na卡 与 02一数目比为2：1由Na+与 0 1 构成,Na+与 Oy 数目比为2：1氧元素化合价-2-1类别碱性氧化物过氧化物色、态白色固体淡黄色固体生成条件N a与 02在常温下反应N a与 02在加热条件下反应热稳定性不稳定，易转化为NazCh较稳定与H2O反应与 CO2反应与 H+反应用途用于制备NaOH等可作漂白剂（漂白织物等）、强氧化剂、供氧剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）联系加热时可发生反应：_2、Na2c3与 NaHCO3性质的比较碳酸钠（Na2co3）碳酸氢钠（NaHCCh）俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末（Na2cO3JOH2O为晶体）细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2c3小溶液的酸碱性显碱性显碱性热稳定性稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠（Na2cO3/OH2O）易风化不稳定，受热易分解：2NaHCC）3 _与酸反应（与HC1）Na2CO3+2H C 1=_NaHCO3+H C 1=_（反应速率比Na2cCh快）与碱反应 与Ca（OH）2NaOHNa2cO3+Ca（OH）2=_（Na2cO3与 NaOH不反应）2NaHCO3+Ca（OH）2=_NaHCO3+N aO H=_与可溶性钙盐、领盐反应（与 CaC与、BaCl2）Na2CO3+CaCl2=_Na2cO3+B aC b=_不反应相互转化Nad if _ CO2+H2O_N a P mNLCOJ NallCOj用途用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、纺织等工业制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃酸过多3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。

生 成 碳 酸 氢 钠 和 氯 化 铁：NaCl+NH3+CO2+H 2 O N a H C O a V+NH4CI制取碳酸钠：2N aH g Na2CCh+C02 f+H 20（3）生产原理流程（原料I,来自合成氨）NH3 CO2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1（副产品）（原料口）2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+H2O（4）优点：；三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为2、操作步骤3、几种常见金属元素的焰色金属元素锂钠钾钙银领铜颜色紫色（透过蓝色钻玻璃）4、应用（1）检验金属元素的存在，如鉴别 和 溶液2）利用焰色试验制节日 o四、纯碱的生产历史1、路布兰制碱法首次实现了碳酸钠的工业生产（1）原料：食盐、焦炭和石灰石等反应原理.2、索尔维制碱法（氨碱法）（1）原料：食盐、等3）生产原理流程CaCO3 直叠 CO2f+CaO CaO+H2O=Ca（OH）2（原料DNaCl+NH3+CO2+H2O=N aH C O31+NH4cl（原料n）I2NaHCO3=N a2C O3+CO2f+H2O（产品）2NH4 c1+Ca（OH）2=2 N H3t+CaCl2+2H2O_ _I （副产品）（4）索尔维制碱法具有原料易获取，实现了连续性生产等优点。

第二节氯钠及其化合物一、氯气的性质1、氯元素的存在形式:2、氯的原子结构氯的原子结构示意图为7”/,氯原子的最外层上有7 个电子，在化学反应中很容易得到1个电子,使最外层达到8 个电子的稳定结构因此，氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性2、氯气的物理性质状态颜色气味溶解性密度气态2、氯气与金属单质的反应实验实验现象化学方程式i金属钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ 的烟铁丝在氯气中燃烧1剧烈燃烧，产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ 色的烟1a铜丝在氯气中燃烧剧烈燃烧，产生 色的烟3、氯气与非金属单质(如H2)的反应实验装置实验操作实验现象化学方程式齿、乐 _ _ _/在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出色火焰，集气瓶口有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 产生4、氯气与HzO的反应(1)在 25 时，1 体积的水可溶解约 体积的氯气，氯 气 的 水 溶 液 称 为CL 溶于水同时与水发生反应，化学方程式为氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，是因为氯水中含有HClOo(2)氯水的性质氯水 式的、!-!。

的性质强酸性 人 一 工HC1的性质T漂白性-*HC1O强氧化性的具体表现号结 合 A g+生 成 AgCl的结果5、氯气与碱溶液的反应(1)与 NaOH溶液的反应：,利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2,也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和,有效成分是 o(2)与石灰乳反应：,利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要成分是CaCL 和 Ca(ClO)2，有效成分是=如果CL 与 Ca(OH)2反应充分，并使 成为主要成分，则得到 o6、氯气的用途（1）用于工业制盐酸；（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精；（3）用于自来水的杀菌、消毒；（4）用作制取其他含氯工业产品的原料7、液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水成分C12分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色性质氧化性保存方法特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用置于普通试剂瓶，玻璃塞即可（会腐蚀橡胶）二、氯气的实验制法1、实验原理二氧化镒（软锦矿的主要成分）和浓盐酸在加热条件下反应:2、仪器装置浓硫酸发生装置 水净化装置收集装置尾气吸收装置发生装置净化装置（洗气瓶）先通过饱和食盐水除去_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，再通过浓H2so4除去_ _ _ _ _ _ _ _ _收集装置用_ _ _ _ _ _ _ _排空气法收集验满方法观 察 法（黄绿色）；湿润的淀粉-KI试纸，其原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,置换出的12遇淀粉变蓝色；湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）尾气吸收装置盛有NaOH溶液的烧杯二、氯离子的检验1、原理及过程：在 I IV四支试管中分别加入2 3 mL 稀盐酸、NaCl溶液、Na2c。

3溶液、蒸储水，然后各滴入几滴AgN03溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象试管试剂实验现象加入AgNCh溶液加入稀硝酸I稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解IINaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解IIINa2c3溶液白色沉淀沉淀溶解IV蒸储水无明显现象无明显现象（1）试 管 I、试管II中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说 明 反 应 生 成 了；反应的离子方程式为（2）试管III中 产 生 的 白 色 沉 淀 是,写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式：o2、氯离子的检验及答题规范（1）检验时要加稀硝酸，以排除C 0 5 等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2s04微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有C1，（2）若被检液中含有S O F,需先用 溶液除去SO广，然后再加入稀硝酸酸化的AgN03溶液，检验 C的存在第三节物质的量一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为2、物质的量的单位为,简称摩，符号为3、阿伏加德罗常数（1）1 mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为,通常用 表示N（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为=新。

NA4、摩尔质量演、|单位物质的量的物质所具有的质量（概念）一I符号：M,单位:g/mol二 幺 I以 g/m ol为单位时，数值上等于该粒子的相I对原子质量或相对分子质量俣第）一物质的量、质量、摩尔质量的关系：”=三5、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算NNAXNAxMnm（粒子数）（物质的量）（质量）、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项求N时，概念性问题用NA，数字性问题用N与成正比，判断粒子数多少时只判断其的大小即可n=M机、M三个量中，已知任意两项可求第三项由M可求相对分子质量小、N mN T MN、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项该等式中一般NA、M为已知，则N与小可互求二、气体摩尔体积1、概 念:单 位 物 质 的 量 的 气 体 所 占 的 体 积 叫 作,符号为/,常 用 的 单 位 有(或L mol*)和 m3/mol(或 D2、公式：Vm=o3、标准状况下气体摩尔体积正 也)标准状况，即0 101 kPa(J S)1 m ol,即分子数为6.02X1023一气体,可为单一气体,也可为混合气体(S f i)%2 22.4 L-mo,非精确值4、标准状况下气体摩尔体积的有关计算V气体的物质的量22.4 L-mol 1气体的摩尔质量勺=-p(p的单位是g,L%22.4 L-moC1气体的分子数 气 体 的 质 量 加=22.4上。

小5、阿伏加德罗定律的推论注：利用理想气体状态方程p V=n R T和万能恒等式=关=存=削之间的关系就可以推导阿伏加德罗定律相同条件结论公式语言叙述同温同压同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同容包=也=P2 2 N?同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积m i Mm2 M2同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比及其推论（其中p 为压强，V 为气体的体积，R 为常数，T 为温度）例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下：w=所=令河；V2=横7=器RT;由和可畔m 2 A flmi则 粤=Mo m2 P2三、物质的量浓度1、物质的量浓度mol/L(或 mol-L-1)CB=V表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，也称为B的物质的量浓度2、配制一定物质的量浓度溶液（1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器仪器:步骤:摇匀(2)配制示例配 制 100 mL L OO mol/L NaCl溶液试写出计算结果：欣NaCl)=0,1 mol,?n(NaCl)=5.85 g仪器:托盘天平、药匙准确称取NaCl固 体 5.9 g仪器:烧杯、玻璃棒、量筒溶解，冷却至室温/仪 器 A 的名称：100 m L容量瓶I需用玻璃棒引流（用蒸储水洗涤玻璃棒、烧杯内壁23 次将洗涤液都注入100 mL容量瓶中I轻轻摇动，使溶液混合均匀将蒸储水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线12 cm处改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相切操作:盖好。