关于共用电子对对数的求解.docx

关于共用电子对对数的求解 在高中化学的各类考试中，常常会出现与共用电子对数有关的习题，但学生对共用电子对数求解，出现迷茫，共用电子对数的求解真是不可透彻的理解和掌握吗？现就化学教学实践中应用的方法，作以简单总结. 1. 非金属单质中共用电子对的求解 原子间共用电子对=8-该元素最外层电子数（H2分子中的共用电子对数是1） 对于这几个公式，其中第3个在解题中应用是最广的，高中学习的很多无机化学和有机化学中的需要求解电子对数的题均可以应用此法来解.下面就其在解题中的应用加以说明分析. 例1判断正误：常温常压下，22 g二氧化碳含有共用电子对总数2NA 解析正确.22 g CO2的物质的量是22 g44 g/mol=0.5 mol，每个CO2中所含的共用电子对数是（8-4）+2（8-6）2=4，所以共用电子对数是0.5 mol4=2 mol，即2NA个. 例2每个乙醇分子中含有多少个共用电子对？ 解析每个C2H6O中所含的共用电子对数是（8-4）2+15+（8-5）+（8-6）22=8，乙醇的电子式为： 例3（2005年江苏）工业上高硅可通过下列反应制取：SiCl4+2H2Si+4HCl 该反应热=？（Si-Cl：360 kJ/mol H-H：436 kJ/mol Si-Si：176 kJ/mol H-Cl：431 kJ/mol） 解破坏SiCl4和H2中的化学键总共吸收的能量是360 4+2436=2312 kJ；形成H-Cl所释放的能量是4314=1724 kJ，本题的重点是生成的Si中有多少化学键.应用公式Si中共用电子对数=所有原子的成键电子总数2=42=2，所以生成的中含有2 mol化学键.形成它所释放的能量是2176=352 kJ，总共释放的能量是1724+352=2076 kJ，故吸收的能量高于释放的能量，此反应是吸热反应.总共吸收的能量是2312-2076=236 kJ. 例42004年4月30号出版的《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成新型稳定小富勒烯C50Cl10，外侧有10个氯原子，其形状酷似太空船.有关C50Cl10的说法正确的是 A.C50Cl10摩尔质量为955 g/mol B.C50Cl10晶体是原子晶体 C.C50Cl10分子中含有25个碳碳双键 D.C50Cl10分子中共用电子对数目为105个 解析C50Cl10摩尔质量为（1250+35.510）g/mol=955 g/mol，故A对；有机物多为分子晶体，故C50Cl10是分子晶体；在C50Cl10的结构中，碳碳之间形成键，假设为单键，则每个碳拿出3个电子，故碳原子总共剩余50个单电子，其中的10个用来跟Cl原子成键，消耗10个，还剩40个，可用来重新形成碳碳键，即可再形成20条碳碳键，这20条键与原来的键重合，形成碳碳双键，故20条碳碳双键；共用电子对数为50（8-4）+10（8-7）2=105.故此题A、D正确.第 3 页 共 3 页。