千金良方试题.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑千金良方试题 熟悉氧化恢复表 氧化恢复表 强 氧 化 性 还 原 性 单质 对应产物 酸 对应产物 离子 对应产物 过氧化物 对应产物 金属单质 对应产物 离子 对应产物 F2 O2 Cl2 Br2 不考虑 Cl- Br- 浓HNO3 浓H2SO4 HNO3 HClO NO2 SO2 NO Cl- MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ Mn2+ Cr3+ Cl- Fe2+ Na2O2 H2O2 CH3COOH Mg ＞ Al ＞ Fe ＞ Cu ＞ Ag Mg2+ ＞ Al3+ ＞ Fe2+ ＞ Cu2+ ＞ Ag+ S2-/SO32-/SO2 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ Br- ＞ Cl- S/SO42- I2 Fe3+ Br2 Cl2 [对于氧化恢复表的说明] 1.这张表格开列的是高中阶段常用氧化性和恢复性物质及其产物，但需留神假设赋予特殊条件或环境，对应产物可以发生变更。

2.高锰酸根在酸性、中性、碱性环境中恢复产物不同，这里只列出酸性环境产物 3.根据置换回响学识以及两强两弱原理(氧化恢复回响中氧化性：氧化剂＞氧化产物，恢复性：恢复剂＞恢复产物)可以推知： i.氧化性 Mg2+ ＜ Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Ag+ (金属活动依次表倒置) ii.氧化性 I2 ＜ Fe3+ ＜ Br2 ＜ Cl2 ＜ MnO2 (根据测验室制氯气回响)/O2 ＜ KMnO4 (同种元素价态越高氧化性越强，价态越低恢复性越强；中间价态既有氧化性也有恢复性) iii.三价铁可氧化大片面金属及溶液中比二价铁恢复性强的离子，不能氧化Br-、Cl-；同样，Br2只能氧化比溴离子恢复性强的离子，不能氧化Cl- 4.同样受到回响环境和条件影响，强氧化性酸的氧化性可认为强于三价铁，与溴相当，高中阶段没必要议论强氧化酸能否氧化氯离子的问题 5.三价铁与银离子的氧化性同样受到回响环境和条件影响，不能直接计较 1.3氧化恢复配平类型专项训练 【氧化恢复配平训练之常见回响】 1.过氧化钠与二氧化硫 2.镁与二氧化碳 3.氯化铁与铁 4.腐蚀印刷电路 5.氢氧化铁在空气中变质 6.氯化亚铁与氯气 7.测验室制氯气 8.SO2与Cl2通入水中 9.SO2与I2通入水中 10.碳与浓硫酸 11.铜与浓硫酸 12.S与浓硫酸 13.铜与浓硝酸 14.铜与稀硝酸 15.氨气催化氧化 16.氨气恢复氧化铜 17.高锰酸钾氧化双氧水 18.浓硝酸与银 19.二氧化氮与水的回响 20.NO与O2通入水中恰好回响 21.NO2与O2通入水中恰好回响 22.SO2与N2通入BaCl2溶液的离子回响 【氧化恢复配平训练】 NaH + H2O ＝ NaOH + H2↑ H2O2 + H2S ＝ H2O + S↓ SO2 + HS ＝ S + H2O △ S + HNO3（浓） H2SO4 + NO2↑+ H2O NH3 + Cl2 ＝ NH4Cl + N2 FeCl3 + HI ＝ FeCl2 + I2 + HCl Na2S + NaSO4 + HSO3 ＝ Na2SO4 + S + H2O C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H6O2 + MnO2 + KOH Na2WO4 + TiCl3 + KCNS + HCl ＝ K[WO(CNS)4]+ + TiCl4 + KCl + NaCl + H2O Na2WO4 + TiCl3 + KCNS + H2SO4 ＝ K[WO(CNS)4]+ + TiOSO4 + KCl + Na2SO4 + H2O C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 ＝ C2H4O2 + Cr2(SO)3 + K2SO4 + H2O KMnO4 + KNO3 + KNO2 ＝ MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O Pt + HNO3 + HCl ＝ H2PtCl6 + NO↑ + H2O HClO4 + P4 + H2O ＝ HCl + H3PO4 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 ＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O 【双零配平】 As2S3 + HNO3 + H2O ＝ H3AsO4 + S↓ + NO↑ FeS2 + O2 ＝ SO2 + Fe2O3 Fe3C + HNO3 ＝ Fe(NO)3 + CO2↑ + NO↑ + H2O Fe3P + HNO3 ＝ Fe(NO)3 + H3PO4 + NO↑ + H2O Cu2S + HNO3 ＝ Cu(NO)2 + NO↑ + S↓ + H2O 【逆向配平训练】 △ Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O S + NaOH ＝ Na2S + Na2SO3 + H2O P4 + NaOH + H2O ＝ Na3PO4 + PH3 △KNO3 KNO2 + O2↑ P + CuSO4 + H2O ＝ Cu3P + H3PO4 + H2SO4 (NH4)PtCl6 ＝ Pt + NH4Cl + HCl + N2 【守恒配平及未知数配平】 △ AgNO3 Ag + NO2↑ + O2↑ CH4 + O2 + Na2O2 ＝ Na2CO3 + NaOH Na2Sx + NaClO + NaOH ＝ Na2SO4 + NaCl + H2O KIx + Cl2 + H2O ＝ KCl + HIO3 + HCl 1.4 氧化恢复专题 第一组:12个经典氧化恢复训练 1.镁与浓硝酸 2.镁与浓硫酸 3.镁与稀硝酸 4.铝与浓硝酸 5.铝与浓硫酸 6.铝与稀硝酸 7.铁与浓硝酸 8.铁与浓硫酸 9.铁与稀硝酸 10.铜与浓硝酸 11.铜与浓硫酸 12.铜与稀硝酸 其次组:步骤训练应用(重点在于步骤应用及文字转化为化学式) 1.二氧化锰与浓盐酸加热制氯气 2.高锰酸钾与浓盐酸制取氯气 3.氧气氧化氯化氢高温、催化剂制取氯气 4.氯气与二氧化硫通入水中生成硫酸与盐酸 5.氯气与碘化钠回响生成氯化钠与碘单质 6.氢氧化钾条件下氯气将碘单质氧化为碘酸钾 7.氯气与溴化钠生成溴单质和氯化钠 8.氯气与氯化亚铁生成氯化铁 9.氨气与氯气回响生成氯化铵与氮气 10.氨气恢复氧化铜生成铜单质和氮气 11.氨气在氧气中燃烧生成氮气与水 12.氨气与氧气在催化剂、高温条件下生成一氧化氮和水 13.一氧化氮与氧气、水生成硝酸 14.二氧化氮与水、氧气生成硝酸 15.一氧化氮与氧气相遇生成二氧化氮 第三组:逆向配平 1.氯气与水生成盐酸、次氯酸 2.氯气与氢氧化钠生成氯化钠与次氯酸钠 3.氯气与热的氢氧化钠生成氯化钠与氯酸钠 4.溴与氢氧化钠生成溴化钠与次溴酸钠 5.溴与热的氢氧化钠生成溴化钠与溴酸钠 6.白磷(P4)与氢氧化钠生成磷化氢与磷酸钠 7.硝酸钾分解生成亚硝酸钠与氧气 8.二氧化氮与水生成一氧化氮与硝酸 9.氯酸钾分解生成氯化钾和氧气 第四组:双零配平 1.As2S3 + HNO3 + H2O ＝ H3AsO4 + S↓ + NO↑ 2.FeS2 + O2 ＝ SO2 + Fe2O3 3.Fe3C + HNO3 ＝ Fe(NO)3 + CO2↑ + NO↑ + H2O 4.Fe3P + HNO3 ＝ Fe(NO)3 + H3PO4 + NO↑ + H2O 5.Cu2S + HNO3 ＝ Cu(NO)2 + NO↑ + S↓ + H2O 第五组:整体配平法与分拆配平法 1.氯气与热的氢氧化钠生成氯化钠、氯酸钠和次氯酸钠,其中氯酸钠:次氯酸钠=3:1 2.铁与确定浓度的硝酸生成硝酸铁以及物质的量比为1:2的一氧化氮和二氧化氮气体 3.铁与稀硝酸生成一氧化氮和物质的量比为1:2的硝酸铁与硝酸亚铁 4.硝酸铵受热分解生成氮气与硝酸 2.1金属钠及其氧化物 第一组:氧化恢复类 1.钠与氧气 2.钠与氯气 3.钠与硫 4.钠与氮气 5.钠与水 6.钠与二氧化钛 7.过氧化钠与二氧化硫 8.过氧化钠与氯化亚铁(有难度) 9.过氧化钠与水 10.过氧化钠与二氧化碳 11.硫酸氢钠与镁 12.硫酸氢钠与铝 13.硫酸氢钠与铁 其次组:广义酸碱中和 1.氧化钠和水 2.氧化钠与盐酸 3.氧化钠与硫酸 4.氢氧化钠与盐酸 5.氢氧化钠与硫酸 6.氢氧化钠与硝酸 7.氢氧化钠与硫酸氢钠 8.氢氧化钠与亚硫酸氢钠 9.氢氧化钠与硫氢化钠 10.氢氧化钠与氯气 11.硫酸氢钠与氧化镁 12.硫酸氢钠与氢氧化镁 13.硫酸氢钠与氧化铝 14.硫酸氢钠与氢氧化铝 15.硫酸氢钠与氧化亚铁 16.硫酸氢钠与氧化铁 17.硫酸氢钠与四氧化三铁 18硫酸氢钠与氢氧化亚铁 19.硫酸氢钠与氢氧化铁 20.硫酸氢钠与氧化铜 21.硫酸氢钠与氢氧化铜 第三组:涉及量的问题 1.氢氧化钠与少量二氧化碳 2.氢氧化钠与足量二氧化碳 3.氢氧化钠与少量碳酸氢钙 4.氢氧化钠与足量碳酸氢钙 5.氢氧化钙与少量二氧化碳 6.氢氧化钙与足量二氧化碳 7.碳酸钠与少量盐酸 8.碳酸钠与足量盐酸 9.碳酸钠与少量硫酸 10.碳酸钠与足量硫酸 11.碳酸氢钠与少量氢氧化钙 12.碳酸氢钠与足量氢氧化钙 2.2金属铝、镁及其氧化物 第一组: 1.铝与氧气 2.铝与氯气 3.铝与氮气 4.铝与盐酸 5.铝与硫酸 6.铝与水 7.铝与硫酸氢钠 8.铝与硫酸铜 9.铝与氯化铜 10.铝与硫酸亚铁 。