高三化学溶液的ph计算分类例析和专项训练.pdf

溶液的溶液的 pHpH 计算分类例析和专项训练计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的 pH 值例 1】求 0.01 molL-1HCl 溶液的 pH解：c(H+)=110-2molL-1pH=-lgc(H+)=-lg10-2=2【练习】将含 4.910-3gH2SO4的溶液稀释致 1L，求所得溶液的 pH 值解题思路】Vw%mncc(H+)pH【字母含义】V:表示溶液的体积；：表示溶液的密度；w%：表示溶液的质量分数；m：表示溶质的质量；n：表示溶质的物质的量；c：表示溶液的物质的量浓度（以下同）二、求强碱溶液的 pH 值例 2】求 0.001 molL-1NaOH 溶液的 pH解：c(OH-)=110-3molL-1K10-14（molL-1）2c(H+)=10-11 molL-1c(OH-)10-3 molL-1pH=-lgc(H+)=-lg10-11=11K【解题思路】cc(OH-)=c(H+)pHc(OH-)【练习】求常温下下列三种溶液的pH：纯水将含 4.910-3gH2SO4的溶液稀释致 1L 所得溶液c(OH-)=110-4 molL-1K OH 溶液小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1pH=7酸性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-1pH7碱性溶液 c(H+)c(OH-)c(H+)110-7 molL-1pH7换算关系：K=c(H+)c(OH-)pH=-lgc(H+)c(OH-)=c(H+)=pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10-pH【小结】溶液酸性越强，其pH 越小；溶液碱性越强，其pH 越大。

PH 适用于表示稀溶液的酸碱性，区间0-14三、求弱酸溶液的 PH 值【例 3】求 25时，0.1 molL-1HCN 溶液的 pH 值已知 Ka（HCN）=4.910-10）解：c(H+)=4.910-100.1=710-6 molL-1pH=-lgc(H+)=-lg710-6=6-lg7=6-0.8451=5.15【解题思路】cc(H+)=四、求弱碱溶液的 pH 值【例 4】求 25时，0.1 molL-1NH3H2O 溶液的 pH 值(Kb=1.810-5)解：OH-=1.810-50.1=1.3410-3 molL-1pHK10-14c(H+)=7.52 10-12 molL-1c(OH-)1.3410-3pH=-lgc(H+)=-lg 7.52 10-12=12-lg 7.52=12-0.8752=11.13K【解题思路】c OH-=c(H+)=pHc(OH-)五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值1、酸与酸混合溶液的 pH 值例 5】pH=3 和 pH=5 的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值10-2V+10-3V解：c(H+)混合液=5.0510-4 molL-12 VpH=-lgc(H+)=lg 5.0510-4=4-0.7=3.3【思考】若把上题改为：pH=3 的盐酸和 pH=5 的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、碱与碱混合。

例 6】将 pH 值为 8 的 NaOH 溶液与 pH 值为 10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（）混合液的 pH 为多少？（A）(10-8+10-10)molL-1（B）(10-8+10-10)molL-1（C）(110-14+510-5)molL-1（D）210-10 molL-1解：10-6 V+10-4Vc(OH-)=5.0510-5molL-12VK10-14c(H+)=210-10 molL-1c(OH-)5.0510-5pH=-lgc(H+)=lg 210-10=10-lg 2=10-0.3=9.7此类题常见错解：10-8 V+10-10Vc(H+)=5.0510-9molL-12VpH=-lgc(H+)=lg5.0510-9=9-lg5.05=9-0.7=8.3【解题思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的 c(H+)pH规律】a、当两酸溶液 pH 差2 时，等体积混合液的 pH 为 pH 小者+0.3；b、当两碱溶液 pH 差2 时，等体积混合液的 pH 为 pH 大者-0.33、酸与碱混合例 7】100 mL0.6 molL-1盐酸加到等体积 0.4 molL-1NaOH 溶液中，所得溶液中的 pH 值是()。

A）0.2（B）0.7（C）1.0（D）2.0解：100 mL0.6 molL-1-100 mL 0.4 molL-1c(H+)=0.1 molL-1100 mL+100 mLpH=-lgc(H+)=-lg 0.1=1【解题思路】先求混合液剩余H+或 OH-的浓度，再求混合液的pH练习】1、99 mL0.1molL 盐酸和 101 mL0.05molLBa(OH)2溶液相混合，溶液的 pH 值为()A.1.7B.10.7C.11D.11.32、等体积的 0.1mol/L 的盐酸与 0.06mol/L 的 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH 等于（）A2.0B12.3C1.7D12.0六、相当等势问题：【例 8】在10 mL0.01 molL-1的 AgNO3溶液中加入 10 mL 0.02 molL-1的盐酸，求反应后混合溶液的 pH 值（假设体积为二者之和）解：10 mL0.02 molL-1c(H+)=0.01molL-110 mL+10 mLpH=-lgc(H+)=-lg0.01=2【解题思路】两溶液混合，虽然发生反应，但不消耗H+或 OH-，混合液中所含H+或 OH-的总量基本不变，即称为相当等势。

所求混合液中 c(H+)或 c(OH-)只是因稀释而减小2、在 30 mL0.002 molL-1的 Na2CO3溶液中加入 10 mL 0.02 molL-1的 Ba（OH）2溶液，求混合溶液的 pH七、有关稀释问题：1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3 盐酸 10 mL 稀释至 1 L，其稀释液 pH 为 52、极限稀释问题：【例 9】pH=5 的盐酸 1 mL 稀释至 1 L，溶液的 PH 是否等于 8？解：因稀释后酸已很稀 故此时应考虑水的电离设由水电离出的 c(H+)为 x，则有：H2O=H+OH-x+10-8 molL-1x因 c(H+)总 c(OH-)=K，故有：x（x+10-8 molL）=110-14解得：x=9.510-8 molL-1c(H+)总=10-8 molL+9.510-8 molL-1=1.0510-7 molL-1pH=-lgc(H+)=-lg1.0510-7=7-0.0212=6.97883、弱酸稀释问题：如 pH=4 的醋酸体积稀释至原来的10 倍，则 pH 值为多少？解析：因稀释使弱酸的电离平衡正向移动故此时有：3pH4八、求反应后溶液的 pH 值。

例 10】往 100mL FeCl3溶液中通入足量的 H2S，结果得到 0.32g 沉淀，求反应后溶液的pH值（假设溶液体积不变）解：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl32g2 mol0.32gn(H+)0.32g2 moln(H+)=-=0.02 mol;32gc(H+)=0.02 mol0.1L=0.2 molL-1pH=-lgc(H+)=-lg0.2=1-lg2=1-0.3=0.7【例 11】下列说法正确的是（）A）两种酸溶液等体积混合后，其混合液的pH 值一定小于 7B）酸溶液中加入蒸馏水，其pH 值一定增大C）等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应，pH 值大的产生的 H2一定少D）两种 pH 值相等酸溶液，其导电能力一定相等解析：采用举例法A）2H2S+H2SO3=3S+3 H2O（B）纯醋酸稀释C）如 1 molL-1盐酸的 pH 值小于 2molL-1醋酸溶液的 pH 值，但与足量的镁粉反应，醋酸产生的 H2，比盐酸多故选（D）有关溶液的有关溶液的 pHpH 专项训练专项训练1现有常温时 pH=1 的某强酸溶液 10mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（）A加水稀释成 100 mLB加入 10mL 的水进行稀释C加入 10mL 0.01molL1的 NaOH 溶液D加入 10mL 0.01molL1的 HCl 溶液2pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL，分别稀释至 1000mL。

其pH 与溶液体积（V）的关系如图 1 所示，下列说法正确的是（）AX、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等B稀释后，X 溶液碱性比 Y 溶液碱性强C若 9a11，则 X、Y 都是弱碱D完全中和 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY（）图 13下列叙述正确的是ApH=2 的醋酸加水稀释 100 倍后，溶液 pH 值等于 4B室温下，物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强C 相同温度下，pH=2 的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1 的硫酸溶液中水的电离度大DpH=3 的溶液与 pH=11 的溶液等体积混合后，溶液一定呈中性（）4下列说法正确的是A相同温度下，强电解质饱和溶液的导电能力强于弱电解质饱和溶液B室温下，等体积混合 pH4 的某酸 HA 和 pH10 的 KOH溶液，所得溶液的 pH7C室温下，将 pH3 的盐酸和醋酸稀释相同倍数时，盐酸的pH 改变较大D室温下，0.1molL1H2SO4和 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH75有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH 分别为 2 和 12，两溶液等体积混合后的pH 为（）A一定大于 7 B.一定小于 7 C.一定等于 7 D.大于、小于或等于 7 都有可能6室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是ApH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合BpH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合7用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 100mL0.1mol/L 盐酸时，如果滴定误差在0.1%以内，反应完毕后，溶液的 pH 范围是A6.97.1B3.310.7C4.39.7D68825时，向V mL PH=a 的盐酸中，滴加10V mL pH=b 的 NaOH 溶液，所得溶液中Cl 的物质的量恰好等于 Na+的物质的量，则 a+b 的值是A15B14C13D不能确定（）（）（）9C1、C2、1、2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。

如果已知 pH12，则 C1与 C2的关系（）A.C1C2B.C1=C2C.C1C2D.无法确定10 常温时，以下 4 种溶液 pH 最小的是（）(A)0.01 molL-1醋酸溶液-1-1(B)0.02 molL 醋酸与 0.02 molL NaOH 溶液等体积混合液(C)0.03 molL 醋酸与 0.01 molL NaOH 溶液等体积混合液(D)pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液11.现有物质的量浓度相同的 7 种溶液：(a)NaHSO4，(b)NaHCO3；(c)H2SO4；(d)Al2(SO4)3；(e)Na2CO3；(f)Na2SO4；(g)Ba(OH)2；pH 由小到大的顺序为A(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g)B(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g)C(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c)D(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g)12.在一定体积 pH12 的 Ba（OH）2溶液中,逐渐加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH11若反应后溶液的体积等于之和,则 Ba（OH）2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是（）A1:9B1:1C1:2D1:413.（2002 新课程理综，11，6 分）有人。