四川省达州市芭蕉初级中学高二化学期末试卷含解析.docx

四川省达州市芭蕉初级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 短周期元素M和N的离子M上标2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是A.M原子比N原子多一个电子层             B.M的原子序数比N小C.M和N原子的电子层数相等               D.M和N原子最外层电子数相等参考答案：A2. 若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在A.酸式滴定管中                      B.碱式滴定管中C.酸式滴定管，碱式滴定管均可        D.只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中参考答案：A3. 下述实验能达到预期目的的是                                             A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C4. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图下列说法正确的是A．0～t2时，v正>v逆B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=ⅡD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ参考答案：C5. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物下列说法正确的是         A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种  B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同  C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4 溶液褪色  D．与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色参考答案：B略6. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）A．NaCN的水溶液显碱性B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为5C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．解答：解：A．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故A不选；B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜1mol/L，电离不完全，则HCN为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，恰好反应生成NaCN，不能证明酸性的强弱，故C选；D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，说明HCN中氢离子浓度比盐酸中氢离子浓度小，即HCN没有完全电离，则HCN为弱电解质，故D不选．故选C．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．7. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（     ） A 脂肪酸      B氨基酸      C葡萄糖     D蔗糖 参考答案：B略8. 下列说法不正确的是                                                  A．蔗糖不是淀粉水解的产物            B．蔗糖的水解产物能发生银镜反应  C．蔗糖是多羟基的醛类化合物          D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）A．棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低参考答案：D略10. 用酒精灯加热下列各物质，有单质生成的是A.浓HNO3   B.NaHCO3    C.NH4Cl   D.Fe(OH)3参考答案：A浓硝酸受热分解生成二氧化氮，水和氧气，选A11. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为   A．26.7%      B．15.6%      C．30%        D．无法确定 参考答案：A略 12. 电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42－的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl2 ③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是(    )A．①③④②   B．①②④③   C．③②④①    D．①②③④参考答案：B略13. 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。

工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚                              叶蝉散下列有关说法正确的是：A．叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 B．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚C．叶蝉散的分子式是C11H16NO2 D．邻异丙基苯酚发生了取代反应参考答案：AB略14. C是确定NA标准的原子，C原子核内中子数是  A．12             B．6             C．18             D．4参考答案：B略15. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)下列分析正确的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：方案操    作现象和结论甲分别用玻棒蘸取两种酸液，涂抹在火柴梗上火柴梗变黑者为浓硫酸乙用试管分别取少量酸液，再各自加入铜片铜片溶解、溶液变蓝、有剌激性气体放出为浓硫酸丙各取少量，沿管壁加入到盛水的试管中，振荡试管变热者为浓硫酸丁分别用玻璃棒蘸取浓氨水靠近瓶口瓶口冒白烟者为浓硫酸戊用滴管吸取少量，滴加几滴到胆矾晶体上胆矾由蓝色变为白色者为浓酸酸(1)其中可行的是                 。

填序号）(2)其中方案       稍作改进就是可行的，改进方法是                3)完全错误的是      ，因为                                          4)请你给出另外两种鉴别方法： 操  作现象和结论A  B  参考答案：（1）(3分)甲、丙、戊           （2）（2分）乙 ；小心给试管加热（3）(2分)  丁(1分)        硫酸是高沸点酸，没有挥发性1分)（4） (4分)下列任意两种均可（每种答案2分，凡合理答案均给分）方案操作现象和结论A用滴管分别吸取两种酸液，滴加到氯化钠固体上产生白雾者是浓硫酸B用试管各取少量，分别加入铝片铝片溶解、有无色无味气体放出者为稀硫酸 用试管各取少量，在相同条件下加热首先沸腾的是稀硫酸 用量筒各取相同体积的酸液，在天平上称量质量大的是浓硫酸 用干燥玻棒各自粘取两种酸液，观察滴下情形粘稠度大（滴下慢）的是浓硫酸 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 选择下列物质填空（填字母代号）；A、明矾         B、氧化铝           C、浓硫酸 D、次氯酸钙漂白粉的有效成分是   ，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是    ，实验室常作干燥剂的是   ，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是   ．参考答案：D；B；C；A．考点：两性氧化物和两性氢氧化物；胶体的应用；浓硫酸的性质．分析：明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水；氧化铝为两性氧化物，既能够与酸又能够与碱反应生成盐和水；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；次氯酸钙是漂白粉的有效成分，能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸．解答：解：次氯酸钙是漂白粉的有效成分，能够与二氧化碳和水反应生成次氯酸，故选D；氧化铝为两性氧化物，既能够与酸又能够与碱反应生成盐和水，故选B；浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，故选C；明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够净水，故选A；故答案为：D；B；C；A．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对两性氧化物的概念的理解，题目难度不大．18. （10分）t℃时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了0．6molB，并测得C的浓度是0．3mol/L。

请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为              2）x=          （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母）         A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动    C．不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t℃下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）=           mol5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为                 参考答案：（10分）（1）0．05mol/（L·min）（2）3（3）C（4）1．2（5）[3n（A）+n（C）]：3n（Y）+2n（C）=2：1略19. 质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结构中等性氢原子数成正比现有某种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），它的相对分子质量为84。

1）该化合物的化学式为_____________已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种，请根据下列要求填空：（2）A与氢气加成生成2—甲基戊烷，则A的可能。