人教版九年级化学下册精品课件：第1课时金属与氧气、酸的反应.ppt

课题2￿￿金属的化学性质第1课时￿￿金属与氧气、酸的反应￿第八单元 金属和金属材料 优优 翼翼 课课 件件 导入新课讲授新课课堂小结随堂训练学练优九年级化学学练优九年级化学（（RJRJ）） 教学课件教学课件金属材料的发展青铜器青铜器铁器铁器铝器铝器导入新课导入新课 铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能导入新课导入新课1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；烈程度；2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；什么是置换反应；3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序学习目标学习目标导入新课导入新课v2Mg + O2 === 2MgO点燃v3Fe + 2O2 === Fe3O4点燃v知识回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧金属和氧气的反应一讲授新课讲授新课 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）讲授新课讲授新课v4Al + 3O2 === 2Al2O3v 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性讲授新课讲授新课金属活动性：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼v铜片在空气中加热v现象：铜片表面由红色变为黑色v2Cu + O2 === 2CuO△金属铜讲授新课讲授新课1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断2.大多数金属都能与氧气发生反应金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au讲授新课讲授新课小结金属与盐酸、稀硫酸的反应二讲授新课讲授新课v活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应v镁与盐酸v锌与盐酸v铁与盐酸v铜与盐酸讲授新课讲授新课金属现象化学方程式镁锌铁铜v表面产生气泡，非常快v表面产生气泡，较快v产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色v无气泡产生Mg + 2HCl ====MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑+2价讲授新课讲授新课 为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？金属活动性（金属的活泼程度）不一样讲授新课讲授新课想一想镁＞锌＞铁＞铜1. 1.大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应。

大多数金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应2. 2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱Mg > Zn > Fe > （（H））> Cu讲授新课讲授新课小结 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应单质单质化合物化合物讲授新课讲授新课这四个化学方程式有什么特点？回顾：化学反应基本类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A+B==ABCaO+H2O===Ca(OH)2A==B+C (+D)C +O2===CO2点燃KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△讲授新课讲授新课思考：这个反应是置换反应吗？CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3置换反应用字母怎么表示呢？A+B===C+DA+BC===B+AC必须是一种单质置换出另一种单质讲授新课讲授新课试一试：学过的反应中有置换反应吗？H2 + CuO === Cu + H2OC + CuO === Cu + CO2CO + CuO === Cu + CO2△△△讲授新课讲授新课 ◆ 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） ◆ 置换反应 A+BC===B+AC ◆ 金属活动性 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu课堂小结课堂小结见《学练优》。