初三化学下学期酸碱盐复习、练习.ppt

酸碱盐的复习课酸碱盐的复习课教学目标教学目标•稳固酸、碱、固酸、碱、盐的的组成、命成、命名和分名和分类的知的知识稳固有关固有关酸、碱、酸、碱、盐化学性化学性质及有关及有关化学方程式的化学方程式的书写，并加深写，并加深对某些反响的某些反响的认识•一、酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成、命名和的组成、命名和分类分类•1．让学生再仔细阅．让学生再仔细阅读和思考第一节教材读和思考第一节教材中酸、碱、盐的定义，中酸、碱、盐的定义，稳固对酸、碱、盐组稳固对酸、碱、盐组成的认识成的认识2．写出以下物质的化学式，．写出以下物质的化学式，并指出它们各属于哪一类并指出它们各属于哪一类化合物：化合物：•硫酸钠￿￿碳酸钾￿￿磷酸￿￿硝酸￿￿硝酸铜•氯化亚铁￿￿氢氧化钡￿￿氢氧化钙•3．写出以下化合物的名称，．写出以下化合物的名称，并指出它们各属于哪一类化并指出它们各属于哪一类化合物：合物：•Cu(OH)2 CaCO3 MgCl2 Fe(OH)3 NaHCO3•H2SO4 H2CO3 Ca(H2PO4)2二、运用金属活动二、运用金属活动性顺序，正确书写性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟金属跟酸、金属跟盐的反响的化学方盐的反响的化学方程式。

程式二、运用金属活动性顺序，正确书写金属跟酸、金属跟盐的反响的化学方程式•(1)Mg+HCl (2)Fe+HCl•(3)Ag+H2SO4〔稀〕〔稀〕(4)Zn+CuSO4•(5)Ag+ZnSO4 •(6)Zn+H2SO4〔稀〕〔稀〕[小结小结]•1 1．金属跟酸、金属．金属跟酸、金属跟跟盐是否能是否能发生反响，生反响，要根据金属活要根据金属活动性性顺序加以判断序加以判断•2 2．．单质铁跟跟盐酸、酸、稀硫酸等起置稀硫酸等起置换反反响，生成响，生成亚铁盐•3．金属跟硝酸起反响时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气•4 4．．钠、、钾等化学性等化学性质极极为活活泼的金属，跟的金属，跟盐溶液反响的溶液反响的情况比情况比较复复杂，例如，例如钠跟硫跟硫酸酸铜溶液反响，有溶液反响，有氢氧化氧化铜生成这是因是因为：：•2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑•2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2↓•三、根据复分解反响发生三、根据复分解反响发生的条件和运用酸、碱、盐的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表，正确书写盐的溶解性表，正确书写盐跟酸、盐跟碱、盐跟盐的跟酸、盐跟碱、盐跟盐的复分解反响。

复分解反响•[练习练习] 判断以下反响能不能发生，判断以下反响能不能发生，写出能发生的反响的化学方程式写出能发生的反响的化学方程式•(1)BaCl2+H2SO4 •(2)Na2CO3+HCl•(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2•(5)K2SO4+Ba(NO3)2 •(6)CaCO3+NaCl•1 1．复分解反响能不能．复分解反响能不能发生，要考虑生成物发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体中有没有沉淀、气体或水生成或水生成•2 2．盐跟碱反响时，反．盐跟碱反响时，反响物中盐和碱都是可响物中盐和碱都是可溶的如上述练习中溶的如上述练习中(3)(3)能反响，能反响，(4)(4)那么那么不能反响，因不能反响，因Cu(OH)2Cu(OH)2不溶•3 3．盐跟盐反响时，反响．盐跟盐反响时，反响物中两种盐都是可溶的物中两种盐都是可溶的如上述练习中如上述练习中(5)(5)可以反可以反响，响，(6)(6)那么不能反响，那么不能反响，因因CaCO3CaCO3不溶[作业作业]–对以下各对物质，能起反响的写出反响的化学方程对以下各对物质，能起反响的写出反响的化学方程式。

不能起反响的说明理由不能起反响的说明理由–(1)(1)铜跟硝酸银溶液铜跟硝酸银溶液–(2)(2)银跟盐酸银跟盐酸–(3)(3)氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液–(4)(4)氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液•(5)碳酸钙跟盐酸碳酸钙跟盐酸•(6)碳酸钙跟氢氧化钾溶液碳酸钙跟氢氧化钾溶液•(7)硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液硫酸锌溶液跟硝酸钠溶液•(8)碳酸钠溶液跟氯化钙溶液碳酸钠溶液跟氯化钙溶液•写出用五种方法写出用五种方法制备硫酸锌的化制备硫酸锌的化学方程式学方程式根据物质间相互关系表，制盐的可能方法有十种：•(1)金属金属+非金属非金属→盐〔无氧酸盐〔无氧酸盐〕盐〕•(2)金属金属+酸酸→盐盐+氢气氢气•(3)金属金属+盐盐→新金属新金属+新盐新盐•(4)碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物→盐〔含氧酸盐〕盐〔含氧酸盐〕•(5)碱性氧化物碱性氧化物+酸酸→→盐盐+水水•(6)碱碱+酸酸→→盐十水盐十水•(7)碱碱+酸性氧化物酸性氧化物→→盐盐+水水•(8)碱碱+盐盐→→新碱新碱+新盐新盐•(9)酸酸+盐盐→→新盐新盐+新酸新酸•(10)盐盐+盐盐→→两种新盐两种新盐•〔讨论〕制取〔讨论〕制取ZnSO4ZnSO4的可能方法有几种？的可能方法有几种？并从中选出五种最正并从中选出五种最正确制法，写出相应的确制法，写出相应的化学方程式。

化学方程式•〔练习〕写出制〔练习〕写出制取取MgCl2MgCl2的可能方的可能方法的化学方程式法的化学方程式•〔练习〕分别写出制取以〔练习〕分别写出制取以下各物质的化学方程式：下各物质的化学方程式：(1)(1)以铁、氧化铜、稀硫以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用两酸三种物质为原料，用两种方法制取铜，种方法制取铜，(2)(2)由氧由氧化铁制备氢氧化铁化铁制备氢氧化铁•例题例题3 3：有一包白色粉末，可能：有一包白色粉末，可能是是MgCl2MgCl2、、CuSO4CuSO4、、AgClAgCl、、BaSO4BaSO4、、K2CO3K2CO3中的一种或几种，将白色中的一种或几种，将白色粉末溶于水为无色溶液，当参加粉末溶于水为无色溶液，当参加BaCl2BaCl2溶液后有白色沉淀产生，溶液后有白色沉淀产生，再参加过量盐酸，白色沉淀溶解，再参加过量盐酸，白色沉淀溶解，有气泡放出有气泡放出•原混合物中一定含有原混合物中一定含有____________，一，一定不含有定不含有______________〔练习〕〔练习〕1 1．答复以下问题．答复以下问题•(1)有人说食盐溶于水得有人说食盐溶于水得到食盐水是化合反响，食到食盐水是化合反响，食盐水蒸发后得到食盐和水盐水蒸发后得到食盐和水蒸气是分解反响，这话对蒸气是分解反响，这话对吗？为什么？吗？为什么？•(2)甲烷、氢气、一氧甲烷、氢气、一氧化碳都能作为燃料，化碳都能作为燃料，从人类生存的环境考从人类生存的环境考虑，哪种物质是比较虑，哪种物质是比较理想的燃料？为什么理想的燃料？为什么？？•(3)(3)为什么煤矿井为什么煤矿井里要严禁烟火？里要严禁烟火？•(4)(4)在用来治在用来治疗胃酸胃酸〔含稀〔含稀盐酸〕酸〕过多的多的药物中，常含有物中，常含有氢氧氧化化铝，它起什么作用，它起什么作用？写出有关反响的化？写出有关反响的化学方程式。

学方程式•(5)做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成镘头，加热蒸熟蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？•(6)(6)在托在托盘天平两天平两边各放一只各放一只烧杯，杯，调节至平衡在一只至平衡在一只烧杯里注入一杯里注入一定量稀硫酸，在另一只定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入杯里注入相同相同质量的量的盐酸，然后分酸，然后分别投入相投入相同同质量的量的锌粒待两边烧杯中的杯中的锌粒都完全溶解后，天平指粒都完全溶解后，天平指针有何有何变化？化？为什么？如果一什么？如果一边投入少投入少许锌粒，另一粒，另一边投入相同投入相同质量的量的镁条，条，锌粒和粒和镁条都完全溶解后，天平指条都完全溶解后，天平指针有何有何变化？化？为什么？什么？•2 2．有一包固体粉末，可能由．有一包固体粉末，可能由CaCOCaCO3 3、、NaNa2 2SOSO4 4、、KNOKNO3 3、、CuSOCuSO4 4、、•BaClBaCl2 2中的一种或几种中的一种或几种组成，做成，做实验得以下得以下结果；果；•(1)(1)将此固体粉末加到水中，得到将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上白色沉淀，上层清液清液为无色；无色；•(2)(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。

白色沉淀不溶于稀硝酸•从从实验可判断出，可判断出，该粉末中一定含粉末中一定含有有____________，一定不含有，一定不含有____________•例题例题4 4：用化学方法区别：用化学方法区别NaOHNaOH、、H H2 2SOSO4 4、、NaClNaCl、、NaNa2 2SOSO4 4、、NaNONaNO3 3五瓶无色五瓶无色液体？液体？•〔练习〕有人用一种无色溶液进行了以下两个实〔练习〕有人用一种无色溶液进行了以下两个实验：验：•(a)(a)取该溶液少许，向溶液里滴几滴酚酞试液，取该溶液少许，向溶液里滴几滴酚酞试液，溶液无变化溶液无变化•(b)(b)取两支试管，各倒入该溶液少许向其中一取两支试管，各倒入该溶液少许向其中一支试管里投入两小粒锌，发现有无色无味的气体支试管里投入两小粒锌，发现有无色无味的气体放出该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色向另一支放出该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色向另一支试管里滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，试管里滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶解再参加稀硝酸，沉淀不溶解•根据上述实验现象你认为这是什么溶液？写出溶根据上述实验现象你认为这是什么溶液？写出溶质的化学式，并写出有关反响的化学方程式。

质的化学式，并写出有关反响的化学方程式•例例题5 5：在硝酸：在硝酸钠溶液中混有少量的溶液中混有少量的氯化化钠和和氯化化钡杂质，用以下哪种方法既除去，用以下哪种方法既除去杂质，又能得，又能得到只含有硝酸到只含有硝酸钠的溶液的溶液 [￿￿￿￿][￿￿￿￿]•A A．先加适量的硝酸．先加适量的硝酸银溶液，再加适量的碳酸溶液，再加适量的碳酸钾溶液；溶液；•B B．先加适量的硫酸．先加适量的硫酸钠溶液，再加适量的硝酸溶液，再加适量的硝酸银溶液；溶液；•C C．先加适量的硝酸．先加适量的硝酸银溶液，再加适量的稀硫酸；溶液，再加适量的稀硫酸；•D D．先加适量的稀硫酸，再加适量的硝酸．先加适量的稀硫酸，再加适量的硝酸银溶液酸酸碱盐使石蕊变红酚酞无色碱性氧化物活泼金属使石蕊变蓝使酚酞变红酸性氧化物 金属 盐酸酸盐活泼金属 金属置换反响置换反响酸酸碱盐碱性氧化物 盐复分解反响复分解反响酸、碱、盐复习一 、本章所学的化合物•〔1〕酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸•〔2〕碱：电离时生成阴离子离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱•〔3〕盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

•〔4〕氧化物：酸性氧化物〔大多数的非金属氧化物〕、碱性氧化物〔大多数的金属金属氧化物〕二、化学反响的根本类型•1、化合反响： A+B=AB•2、分解反响： AB=A+B•3、置换反响： A+BC=AC+B•4、复分解反响：AB+CD=AD+CB三、金属活动顺序•K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au •排在氢前边的金属能置换出酸里的氢；•排在前边的金属一般能把排在后边的金属从它们的盐溶液里置换出来•例题：判断以下置换反响能否发生•〔1〕铁和硫酸铜溶液•〔2〕铁和硫酸锌溶液•〔3〕铜和硝酸银溶液•〔4〕铜和氯化银四、复分解反响发生的条件•条件：生成物中有沉淀、气体或水〔具备了其中一个条件就可发生〕•酸、碱、盐之间发生的反响一般是复分解反响•判断酸、碱、盐间能否反响的方法：把反响物交换成分得出的物质里有上述条件之一就可以发生，否那么不能反响五、溶液的酸碱度 ——pH•PH = 7 中性•PH < 7 酸性 越小酸性越强•PH > 7 碱性 越大碱性越强•酸 显酸性，碱显碱性，盐 有显酸性的 有显碱性，氧化物 有酸性的 有碱性的 有中性的。

• 酸用碱来中和，碱用酸来中和酸碱指示剂•石蕊〔紫色〕 酸红 碱蓝•酚酞〔无色〕 酸无 碱红•证明物质是否为酸 可以测pH，可以用石蕊检验，可以参加金属锌、铁等•证明物质是否为碱 可以测pH，可以用石蕊、酚酞检验，。