北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度高二化学第一学期期中综合测试卷二.doc

北京市丰台区高中示范校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综合练习卷 二Ⅰ卷 Ⅰ卷共25小题每小题只有一个选项符合题意每小题2分，共50分 燃烧热太阳能燃料CH4，CH3OH，NH3，……燃烧产物CO2，H2O，N2，……1．能源是当今社会发展的三大支柱之一有专家提出：如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A．化学能 B．热能 C． 生物能 D．电能2．下列物质中，属于强电解质的是A．CH3COOH B．H2O C．NH3·H2O D．NaOH 3．下列关于垃圾处理的方法不正确的是A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要处理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不易采用此法4．下列电离方程式正确的是 A．CH3COONH4 CH3COO－ + NH4＋B．CH3COOH H＋ + CH3COO－ C．KHCO3 K＋ +　 H＋ + CO32－D．KHSO4 K+ + H+ + SO42－5．下列有关环境保护的说法中错误的是 A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染6．在10 L的密闭容器中进行反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为 A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)7．已知H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl (g) △H= ―184.6 kJ·mol-1，则反应HCl (g)＝ H2 (g) + Cl2 (g) 的 △H 是A．+184.6kJ/mol B．―92.3 kJ/mol C．―369.2 kJ/mol D． +92.3 kJ/mol放出热量8．某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH值为A．ΔH>0 B．ΔH<0 C．ΔH=0 D．无法判断9．下列体系的熵变大于零的是 A．水蒸气冷凝成水 B．乙烯聚合成聚乙烯 C．2NO2(g) N2O4(g) D．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) 10．下列说法中，正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的D．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质的强 11．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大 12．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21013．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动 B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀 C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损 D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化14．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A．① ④ B．① ③ C． ② ③ D．① 15．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是 A．加少量烧碱溶液 B．加蒸馏水 C．加少量醋酸钠固体 D．升高温度16．下列事实能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是 A．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅D．SO2通入氯水，氯水的颜色变浅17．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H＜0的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体积18．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32 kJ•mol-1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A．=196.64kJ B．=196.64 kJ•mol-1 C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ19．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化2NO+2CO = N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是 A．冬天气温低，反应速率降低，对环境污染会更大 B．改变压强对反应速率没有影响C．使用催化剂能促使反应正向进行 D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响20．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙跟稀盐酸反应 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O B．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯气与水反应 Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．三氯化铝溶液与氨水 Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 +21．航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的热化学方程式为：2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) DH＝-Q kJ/mol 下列有关上述反应的叙述中，不正确的是A．属于分解反应B．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．能量变化主要是化学能转化为热能和动能D．反应中高氯酸铵只起氧化剂作用22．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。

其平衡关系如下： Cr3++3OH－ Cr(OH) 3　CrO2－+H++H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A．溶液为紫色 B．溶液为亮绿色　　C．溶液中有灰绿色沉淀 D．无法判断23．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g) mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应24．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0。

下列与该反应相关的各图中，正确的是υ(正) υυ(逆) BPn(C)100℃500℃tA有催化剂无催化剂Ctc(C)A的转化率D100℃10℃P25．已知热化学方程式2C2H2 (g) + 5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g) ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －1256 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJII卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 II卷共7道题共50分 26．（4分）已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+ I2（g） 2 HI（g） △H<0 若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”） 序号改变条件反应速率变化增大减小不变（1）升高温度（2）充入更多的H2（3）扩大容器的体积（4）定容充入氦气27．（9分）简答：在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________________________________。