人教九级化学下册酸碱盐.docx

人教版九级化学下册酸碱盐酸和碱【知识梳理 】知识点 1 生活中的酸和碱〔一〕如何识别酸和碱1、酸碱指示剂酸碱指示剂是指能跟酸或碱其反响而显示不同颜色的物质酸碱指示剂或试纸在不同性质的溶液中显示的颜色见下表石蕊溶液 酚酞溶液 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸碱性溶液 蓝色 红色 蓝色酸性溶液 红色 无色 红色中性溶液 紫色 无色 蓝色 红色2、酸碱的概念（ 1〕酸：解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫作酸，如盐酸、硫酸、硝酸等 2〕碱：解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫作碱，如氢氧化钠、氢氧化钙等〔二〕酸碱度 ----- 溶液酸碱性的强弱程度〔常用 pH 表示〕1、溶液酸碱度的测定常用 pH 试纸测定溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度， pH 范围通常在 0-14 之间2、 pH与溶液酸碱性的关系（ 1〕 pH<7的溶液呈酸性， pH 越小，酸性越强； pH 越大，酸性越弱〔对酸性溶液来说〕 2〕 pH=7的溶液呈中性 3〕 pH>7的溶液呈碱性， pH 越大，碱性越强； pH 越小，碱性越弱〔对碱性溶液来说〕3、测定溶液的 pH 的方法在玻璃片或外表皿上放一片 pH试纸，用洁净的玻璃棒将待测液体滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出待测液体的 pH。

此方法只能粗略测出 pH的整数值4、溶液的酸碱性和酸碱度的关系（ 1〕溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用 pH 试纸测定溶液的酸碱度 2〕酸碱度：不仅可以表示荣也是酸性还是碱性，还能表示溶液酸碱性的强弱程度，用pH 表示粗略测铁和硫酸：铝和硫酸：定溶液的酸碱度常用 pH试纸〔粗略读作整数〕〔 3〕溶液呈酸性不一定是酸溶液，有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸氢钠〔 NaHSO4〕溶液；溶液呈碱性也不一定是碱溶液，如碳酸钠〔23Na CO〕属于盐，但它的溶液就呈碱性〔 4〕使用 pH试纸测定溶液的pH 时需注意：①用 pH试纸测定溶液的酸碱度， pH 试纸不能用水润湿，否那么测定的是稀释后溶液的pH，将导致测定结果可能不准确②不能直接把 pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染溶液〔三〕酸和碱对生命活动的意义1、酸和碱与人的生理活动密切相关通过测定体液的pH，可以了解人体的健康状况2、土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义通过测定土壤的pH，可以寻找适合农作物生长的最正确环境知识点 2 酸和碱的性质〔一〕酸的性质1、常见的酸 --- 浓盐酸和浓硫酸的物理性质颜色状态气味翻开瓶盖后的现象特性浓盐酸无色液体刺激性气味白雾挥发性浓硫酸无色粘稠、油状液体无味无现象吸水性、脱水性、强腐蚀性（ 1〕浓硫酸难挥发，具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾在衣服或者皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%--5%的碳酸氢钠溶液。

2〕稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 3〕盐酸和氯化氢的区别和联系：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属混合物，显酸性；氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，为纯洁物，不显酸性二者的化学式是相同的都用 HCl 来表示2、酸类物质具有相似化学性质的原因：在水溶液中都能解离出 H+3、酸的化学性质〔盐酸和稀硫酸〕（ 1〕能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色 2〕能和某些活泼金属作用，通常生成盐和氢气如： 铁和盐酸：铝和盐酸：镁和盐酸：锌和盐酸：镁和硫酸：锌和硫酸：〔 3〕能和某些金属氧化物反响，生成盐和水如 :氧化铜和盐酸：氧化铁和盐酸：氧化铜和硫酸：氧化铁和硫酸：〔 4〕能和碱发生中和反响，生成盐和水如：盐酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化铜：碳酸和氢氧化钠：硫酸和氢氧化钠：盐酸和氢氧化钙：盐酸和氢氧化铝：〔 5〕能和某些盐反响，生成另一种酸和另一种盐如：氯化钡和硫酸：碳酸钙和盐酸：〔二〕碱的性质1、常见的碱 --- 氢氧化钠和氢氧化钙（ 1〕氢氧化钠〔 NaOH〕①物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时吸热②腐蚀性：有很强的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

假设不慎将碱液沾在皮肤上，应先用较多水冲洗，再涂硼酸溶液③潮解：氢氧化钠固体暴露在空气中时，容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解氢氧化钠固体可作为某些气体的枯燥剂④用途：用作化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业 2〕氢氧化钙 [Ca(OH) 2]①物理性质：氢氧化钙俗名熟石灰或消石灰，白色固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水②制法：由生石灰与水反响制得，化学方程式为 CaO + H 2O =====Ca(OH)2 ，同时放出大量的热③用途：用作建筑物材料、改进酸性土壤等－2、碱有相似化学性质的原因：碱在水溶液中都能解离出 OH 3、碱的化学性质（ 1〕能和酸碱指示剂作用：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 2〕能和某些非金属氧化物反响，生成盐和水如：向澄清石灰水中通二氧化碳：氢氧化钠吸收空气中的 CO2 气体：氢氧化钠溶液和 SO2 作用：（ 3〕能和酸发生中和反响，生成盐和水：如：盐酸和氢氧化钠溶液：（ 4〕能和某些盐反响，生成另一种碱和另一种盐〔反响物汇总的碱和盐都溶于水才能反响〕如： NaOH 溶液和 CuSO4溶液：NaOH 溶液和 FeCl 2 溶液： NaOH 溶液和 FeCl 3 溶液：澄清石灰水和 Na2CO3 溶液：盐：一般来说，由金属离子和酸根离子构成的化合物，在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子，如NaCl、Na2CO3 等。

〔三〕酸和碱的化学性质+-酸〔 H 〕的化学性质碱〔 OH〕的化学性质指示剂：酸能使紫色石蕊溶液变红色，指示剂：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液变红色酸 +金属 → 盐 + 氢气：酸 +金属氧化物 → 盐 +水碱 + 非金属氧化物 → 盐 +水酸 + 碱 → 盐 + 水酸 + 碱 → 盐 + 水酸 + 盐 → 新盐 + 新酸碱 + 盐 → 新盐 + 新碱知识点 3 中和反响1、酸和碱发生中和反响〔 1〕概念：酸和碱作用生成盐和水的反响叫作中和反响，如盐酸、硫酸等与氢氧化钠等的反响〔 2〕实质：中和反响的实质是酸溶液中的+-+-==== H 2OH和碱溶液的OH结合生成水的过程，即H + OH（ 3〕中和反响一定生成盐和水，但生成盐和水的反响不一定是中和反响如：金属氧化物与酸的反响： CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O ，生成了盐和水，但不是中和反响；非金属氧化物与碱的反响： CO2 + 2NaOH ==== Na 2CO3 + H 2O ，也不是中和反响中和反响是酸和碱之间发生的化学反响，是复分解反响的一种。

4〕做中和反响实验应注意的问题：①因为中和反响没有明显的实验现象，为了防止参加的酸过量或缺乏，使反响恰好中和完全，就需要在碱溶液中参加酚酞溶液，使溶液变红②在滴加酸的过程中，溶液中红色刚好变为无色时，说明酸碱恰好完全反响③为防止酸液局部过量，实验时应边滴加边搅拌或振荡2、中和反响的应用（ 1〕应用于医药卫生：胃酸过多的病人服用含 Al(OH) 3 的药物；被蚊虫叮咬〔含蚁酸〕后涂一些含有碱性物质的药水〔如 NH3· H2O〕 , 就可减轻痛痒等 2〕改变土壤的酸碱性：农作物适宜在中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强那么不利于农作物的生成，需要利用中和反响来调节土壤的酸碱性 如果土壤显碱性， 一般要用碳酸水来中和； 如果土壤显酸性，那么一般用熟石灰等来中和〔 3〕处理工业废水：如一般用熟石灰中的硫酸厂的污水〔污水中含有硫酸等杂质〕等例题：一、选择题1、酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响，以下物质间的反响属于中和反响的是〔 〕A、 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H 2OB、 2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H 2OC、 2NaOH + H SO === Na SO + 2H2OD、 CaCO + 2HCl === CaCl2+ CO2↑ + H O2424322、向氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸至过量，以下关于溶液中各量随盐酸体积〔 V〕的变化情况示意图，正确的是〔 〕A B C D3、以下反响中，属于中和反响的是〔 〕A、石灰水和盐酸 B 、石灰石和盐酸 C 、生石灰和水 D 、铁和稀盐酸4、一些国家使用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是〔 〕A、改进碱性土壤B、改进酸性土壤C、促进植物光合作用D 、提高农作物产量5、质量分数均为 20%的氢氧化钠溶液和盐酸等质量混合后，以下情况正确的选项是〔〕A、使紫色石蕊溶液变红B、使紫色石蕊溶液不变色C、使无色酚酞溶液变蓝D、使无色酚酞溶液变红6、以下物质长期暴露在空气中，因变质而质量增加的是〔 〕A、浓硫酸B、浓盐酸C、 NaOH固体D、食盐溶液7、以下反响中，属于中和反响的是〔〕A、 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H 2 OB、 Ca(OH)2+ CO 2 === CaCO3↓ + H 2OC、 K O + HO === 2KOHD、Ba(OH)。