第一章 第二节 《电能转化为化学能——电解》复习课件 高二化学鲁科版选修化学反应原理.ppt

电能转化为化学能电解 建构知识体系知识结构化 熟悉主干知识准确透彻理解 感悟核心思想 4 1 2 3 【任务与策略】 吃透典型题例，做好变式训练 1. 能从化合价、电子得失角度辨别氧化反应与还原反应， 并能说出氧化还原反应的基本规律 2. 能辨别原电池和电解池装置，能说出装置的构成要素 3. 能准确判断电极名称、熟练说出电极反应类型、电荷（ 电子和离子）移动方向 4. 能列出电解池中电极放电顺序并说明理由 5. 能正确书写电解池的电极反应式和总反应式 6. 能运用电解池的工作原理，解析工业上的四大应用 氯碱工业、精炼铜、电镀铜、钠镁铝冶炼的反应原理 【前备知识】（预学案第1题） 氧化还原基础： 1. 反应过程中得电子、化合价降低的反应是 反应； 反应过程中失电子、化合价升高的反应是 反应 2. 氧化还原反应的基本规律： （1）守恒律 （2）价态律 （3）强弱律 （4） 律 3. 讨论比较：（1）Cu、S2-、Cl-、OH- 的还原性强弱； （2）Cu2+、Ag+、Na+、H+ 的氧化性强弱 氧化 还原 先后 （1） CuS2-Cl-OH- （2） Cu2+Ag+H+ Na+ 观察对比，辨别原电池与电解池；总结原电池和电解 池的构成条件。

CC CuCl2溶液 稀硫酸 Zn Cu 【生成与建构】 一、电池构成要素与电池工作原理： 1. 原电池、电解池的构成要素： 原电池电解池 一前提自发的氧化 还原反应 外接直流电源 三要素 活动性不同的 两电极 两电极 电解质溶液或 熔融电解质 电解质溶液或 熔融电解质 形成闭合回路 形成闭合回路 阳极 阴极 e 阳极：(-ne) 发生氧化反应 阴极：(+ne) 发生还原反应 2、工作原理： (缺少电子) (富集大量电子) e- X Y 熔融NaCl 电子：负极导线阴极，阳极导线正极 离子：阳离子阴极，阴离子阳极 Na+ Cl- 1.写出X、Y电极名称 2.标出电子流动方向 3.标出离子移动方向 4.离子只是发生定向移动？ 1.下列关于电解池的说法正确的是（ ） A.电源的负极就是阴极 B.与直流电源的正极相连的是电解池的阴极 C.与直流电源的负极相连的电极上发生还原反应 D.阳极上发生还原反应 C 阴极： 阳极 ： Ag+Fe3+Cu2+H+ 活性电极（除Pt、Au外金属） S2-IBrClOH含氧酸根 3、电极放电的一般顺序 （+ne-） 还原反应 比较氧化性强弱 （-ne-） 氧化反应 比较还原性强弱 水溶液中H+先得电子，氢前金属阳离子较难得电子。

1.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极 板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出符合这一情况 的是附表中的() a极板b极板X电电极Z溶液 A锌锌石墨负负极CuSO4 B石墨石墨正极NaOH C银银铁铁正极AgNO3 D铜铜石墨负负极CuCl2 A 【应用检测】 阳极 阴极 e H+ + 2e= H2 (还原反应) 4、电极反应式 ： 2Cl-2e=Cl2 (氧化反应) 阴极：阳极： Na+、H+、Cl-、OH e- C C NaCl溶液 总反应：2NaCl + 2H2O= Cl2 + H2 + 2NaOH 通电 或HO + 2e= H2 + 2OH 3.写出下列装置的两电极反应式和电池反应总反应式 【反馈检测 】 电极反应式的书写一般思路： 准确判断电极；对应的电极反应类型 从元素守恒出发，结合介质酸碱性，缺项配平 （元素守恒与电荷守恒） 从化合价变化确定核心反应物与生成物 掌握过程方法， 事半功倍哟！ 【方法导引 】 1.电解： 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极 上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解 2.构成电解池的条件 （1）外接直流电源。

（2）两个电极插入电解质溶液或熔融态电解 质中 3.电解原理 电源正极 阳极 氧化反应 失电子 电源负极 阴极 还原反应 得电子 4.电解反应式的书写： （1）总反应式必须标明“通电”或“电解”条件 （2）若H+或OH-放电，电极方程式中可写成离子形式，但 电解总方程式写H2O （3）新情景的电极反应式缺项配平（注意介质酸碱性 ） 5.电解原理的应用： （1）电解饱和食盐水； （2）电解精炼粗铜； （3）电镀铜； （4）冶炼钠镁铝 【知识归纳整合 】 工作原理； 电极反应式书写 让每一天都快乐、充实、进步！ 作业：完成预学案【综合应用 】 。