2022年安徽省六安市庐镇中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

2022年安徽省六安市庐镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是()A. v(A2)=0.01mol/(L·s) B. v(B2)=1.0mol/(L·min)C. v(AB3)=0.9mol/(L·min) D. v(A2)=0.4mol/(L·min)参考答案：A【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值，因此根据化学方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反应速率，分别是0.6 mol/(L·min)、0.333mol/(L·min)、0.45mol/(L·min)、0.4mol/(L·min)，表示的化学反应速率最快的是A，故选A2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(       )A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NAC．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA参考答案：C略3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A. 加热                              B. 降温C. 滴加少量CuSO4溶液                      D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B略4. 已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S +I2 == S +2HI，2FeCl2+Cl2 == 2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为           （     ）A、Cl2> I2>Fe3+>S      B、Cl2> Fe3+ > I2>S     C、Fe3+>Cl2> I2> S      D、S > I2>Fe3+> Cl2参考答案：B5. ．已知：断开1molN≡N需要吸收akJ热量，断开1molH—H需要吸收bkJ热量，断开1molN—H需要吸收ckJ热量。

向某密闭容器中通入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（放热反应）下列描述中正确的是A．N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低B．a、b、c三者的关系为：a+3b＜2cC．向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJD．形成1molN—H会放出ckJ热量参考答案：D6. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中A、75.77%表示35Cl的质量分数           B、24.23%表示35Cl的丰度C、35. 453表示氯元素的相对原子质量     D、36.966表示37Cl的质量数参考答案：C略7. 120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol?L﹣1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（  ）A．Na2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B．盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C．无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D．无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多参考答案：A考点：钠的重要化合物．分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．解答：解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L×1.5mol/L=0.3molA、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，故A正确；B、盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，开始有气体生成，故B错误；C、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、依据C分析可知，盐酸滴加带碳酸钠溶液中无气体生成，故D错误；故选A..点评：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键，题目难度中等8. 关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是ks5u                                 (  )A．都是含氧酸               B．都属于强电解质 C．都容易挥发               D．都能与金属Mg发生反应产生气体参考答案：D略9. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略10. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（    ）A．H2O的电子式：                B．质量数为14的碳原子：C．CO2的比例模型：            D．Cl－的结构示意图：参考答案：D11. 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。

  四种元素均不是稀有气体元素下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C 12. 同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为(    )A．2       B．12          C．18           D．26 参考答案：D13. 下图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验下列叙述中不正确的是(　　)A. 甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B. 要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C. 整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D. 加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊参考答案：DA项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠受热不分解，结合图中装置可知，甲处受热温度低，乙处受热温度高，为了说明碳酸氢钠不稳定，则应在较低温度下分解，则甲中应为NaHCO3，乙为Na2CO3，故A正确；B项，无水硫酸铜(颜色为白色)与水反应会生成硫酸铜晶体(颜色为蓝色)，所以要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球，故B正确；C、D两项，由于碳酸钠不分解，则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，故C正确、D错误。

14. 下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　）A．           B．C． D．参考答案：AB解：A、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故A正确；B、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故B正确；C、根据对称法，分子中苯环上有2种氢原子，苯环上的一溴代物有2种同分异构体，故C错误；D、根据对称法，分子中苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴代物有1种同分异构体，故D错误；故选AB．15. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤       B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发       D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B．点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化钠样品中混有碘化钠。

为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘阅读上述实验流程，完成下列填空：        （1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式                                      2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）A．蒸馏           B．蒸发结晶      C．冷却结晶        （3）操作①的名称                ；所需要的主要试剂是                4）操作②的名称                ；从液体丙获得碘的方法是         　　　  参考答案：（1）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理给分）4）分液；蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉．（1）请写出电解饱和食盐水的化学方程式．（2）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5克，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）？（3）若将1mol氯气通入石灰乳中，。