南昌市高一下学期期中化学试卷（I）卷（模拟）.doc

南昌市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 单项选择 (共20题；共40分)1. （2分） 关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（ ） A . 周期表中的主族中都有非金属元素    B . 周期表中的主族中都有金属元素    C . 周期表中的金属元素都位于长周期    D . 周期表中的非金属元素都位于主族和0族    2. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2    B . 硫原子的结构示意图：     C . 淀粉的化学式(C6H10O5)n    D . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-    3. （2分） (2018高三上·怀化期中) 以下说法正确的是（ ） A . 酸雨是pH小于7的雨水    B . H2O与D2O互为同位素    C . 滴定管装标准液前应先用标准液润洗2~3次    D . SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2漂白性    4. （2分） (2018高三下·潍坊开学考) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

下列判断正确的是（ ） A . 离子半径：丁>丙>乙B . 81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性C . 电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D . 同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强5. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（ ） A . 热稳定性：HCl＞HBr    B . 沸点：H2O＞H2S    C . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2    D . 酸性：H3PO4＞H2SO4    6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列关于元素周期表的描述正确的是（ ） A . 有7个周期，18个族    B . 第IA族元素也称为碱金属元素    C . 元素种类最多的族为第IIIB族    D . 第七周期若排满，最多可排50种元素    7. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ） A . 氢氟酸      B . 氢氧化钠      C . 盐酸      D . 水玻璃    8. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同    B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成    C . 、 与 的质量数相同，质子数和中子数不同。

    D . H，D，T互称为核素    9. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素不属于第三周期的是（ ） A . Na    B . Mg    C . Al    D . N    10. （2分） (2016高一下·舒城期中) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑    C . Cl2+H2O=HClO+HCl    D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O    11. （2分） (2016高一下·宜昌期中) X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ） A . Y的阴离子Y﹣的还原性强于X的阴离子X﹣B . X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C . X的单质X2能将Y的阴离子Y﹣氧化成Y2D . X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价12. （2分） 下列现象与氢键有关的是（ ） ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解．A . ①②③④⑤⑥    B . ①②③④⑤    C . ①②③④    D . ①②③    13. （2分） 根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（ ）共价键键能H﹣H436H﹣F565H﹣S339H﹣Se314A . H2（g）→2H （g）﹣436kJ    B . H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ    C . HF的热稳定性大于H2S    D . H2S的沸点比H2Se的沸点高    14. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列电离或水解方程式书写不正确的是（ ） A . 碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO    HCO ⇌H++CO B . 偏铝酸钠的水解方程式为：AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+OH﹣C . 硫化铝溶于水的水解方程式为：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑D . 醋酸铵的水解方程式为：CH3COO﹣+NH +H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O15. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料D . 元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定16. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行17. （2分） 某商用锂离子电池以石墨为负极材料，以LiCoO2为正极材料，电解质为LiPF6与乙烯碳酸酯，电池充电时，锂离子从正极材料中出来进入负极，放电时则反应过来，下列说法中，不正确的是（ ）A . 充电时发生的正极反应为：LiCoO2═Li1﹣xCoO2+xLi+xe﹣B . 负极反应xLi+xe﹣+6C═LixC6C . 正极材料Li1﹣xCoO2中的Co充电时被氧化，从Co3+变为Co4+ ， 放电时被还原，从Co4+变为Co3+D . LiAlO2和LiMnO4等也可做正极材料18. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．A . ①②③④    B . ②④⑥    C . ①③⑤    D . ②④⑤    19. （2分） (2018高三上·安平期中) 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ） A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极20. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（ ） A . 4.48 L    B . 2.24 L    C . 11.2 L    D . 5.6 L    二、 解答题 (共5题；共36分)21. （6分） (2016高二上·龙岩期中) 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如图探究实验： （1） 如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，若盐桥中装有饱和的KNO3溶液和琼胶制成的胶冻，则NO3﹣移向________装置（填写“甲或乙”）．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，发现生成无色无味的单质气体，则石墨上电极反应式________． （2） 如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则甲装置是________（填“原电池或电解池”），乙装置中石墨（2）为________极，乙装置中与铁线相连的石墨（1）电极上发生的反应式为________． （3） 在图2乙装置中改为加入CuSO4溶液，一段时间后，若某一电极质量增重 1.28g，则另一电极生成________mL（标况下）气体． 22. （5分） (2016高一上·合肥开学考) A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件： ①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸．试根据以上叙述回答：（1） B单质的电子式为________，画出C元素的原子结构示意图________； （2） 下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是      ； A . 温室效应    B . 光化学烟雾    C . 酸雨    D . PM2.5．    23. （11分） (2016高三上·兰州开学考) M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题： （1） 单质M的晶体类型为________，晶体中原子间通过________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为________． （2） 元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是________（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________． （3） M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示． ①该化合物的化学式为________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为________g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为________．24. （7分） (2018高一下·宾阳期末) 用A、B、C三个装置都可以制取溴苯，其中A是最基。