羧酸羧酸衍生物第1课时课件【知识精讲+对点专练】高二化学人教版（2019）选择性必修3.pptx

第三章 烃的衍生物 第四节 羧酸 羧酸的衍生物第1课时生活中的羧酸CH3-CH-COOHOH乳酸HCOOH甲酸(蚁酸)乙二酸COOHCOOHHO-C-COOHCH2-COOHCH2-COOH柠檬酸一、羧酸1.定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连而构成的化合物 官能团：COOH2.饱和一元脂肪酸的通式：CnH2nO2【注意】饱和一元羧酸与比它多一个碳原子的饱和一元 醇Cm1H2(m1)2O等式量(相对分子质量)根据羧基数目根据烃基CH3COOHCH2CHCOOH硬脂酸软脂酸油酸脂肪酸芳香酸C6H5COOH一元羧酸二元羧酸多元羧酸 HOOCCOOH低级脂肪酸高级脂肪酸C17H35COOHC17H33COOHC15H31COOH根据烃基是否饱和饱和羧酸不饱和羧酸CH3COOH3.羧酸的分类4.羧酸的命名 选含羧基的最长的碳链为主链,称某酸 从靠近羧基的一端开始依次给主链碳原子编号在“某酸”名称之前加上取代基的位次号和名称【注意】由于醛基总是位于碳链的一端，所以羧基碳总是在第一位！2-甲基丙酸3 2 1CH3CH2COOH CH3【课堂练习1】请对下列酸进行命名HCOOH CH3CH2COOH HOOCCH2COOH CH2=CHCOOH 3-甲基丁酸甲酸丙酸丙二酸丙烯酸苯甲酸CH3CH2CH2COOH CH3COOH 5.常常见的的羧酸酸(教材教材P7172)名称甲酸苯甲酸乙二酸俗称蚁酸安息香酸草酸结构简式HCOOH物理性质无色、有刺激性气味的液体,有腐蚀性,能与水、乙醇等互溶无色晶体,易升华,微溶于水,易溶于乙醇无色晶体,通常含有两分子结晶水,可溶于水和乙醇化学性质既表现羧酸的性质,又表现醛的性质表现羧酸的性质表现羧酸的性质用途工业上可用作还原剂,也是合成医药、农药和染料等的原料用于合成香料、药物等,它的钠盐是常用的食品防腐剂化学分析中常用的还原剂,也是重要的化工原料COOHCOOH教材P72表3-4，总结羧酸的物理性质及其递变规律 1.熔沸点:随分子中碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，随支链增多熔沸点逐渐降低。

羧酸与相对分子质量相当的其他有机化合物相比，沸点较高，这与 羧酸分子间可以形成氢键有关2.溶解度：甲酸、乙酸等分子中碳原子数较少的羧酸能够与水互溶随着分子中碳原子数的增加，一元羧酸在水中的溶解度迅速减小，甚至不溶于水高级脂肪酸是不溶于水的蜡状固体二、物理性质分析羧酸化学键的极性，指出容易断键的位置想一想可能会发生什么类型的反应？O-H断裂:解离出氢离子，表现酸性C-O断裂:一OH被取代，生成酯、酰胺等羧酸衍生物R一C一O一HO+-(1)与指示剂反应：(2)与活泼金属起置换反应（与氢前金属反应）(3)与碱性氧化物反应 (4)中和反应 (5)与某些盐反应三、化学性质1.弱酸性：具有酸的通性一元羧酸电离的方程式：R-COOH R-COO-+H+使紫色石蕊试液变红2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H22CH3COOH+Cu2O=2CH3COOCu+H2OCH3COOH +NaOH =CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2【实验探究】乙酸、碳酸和苯酚酸性强弱A装置现象及解释有 色气体产生，说明酸性：乙酸 碳酸；方程式：C装置的现象及解释溶液 ，说明酸性：碳酸 苯酚方程式：B装置作用 实验结论酸性：乙酸 碳酸 苯酚 HCO3无变浑浊除去CO2中的乙酸蒸气，防止对碳酸酸性大于苯酚的检验产生干扰2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2OCO2+H2O+C6H5ONa C6H5OH+NaHCO32.酯化反化反应现象：饱和Na2CO3溶液的液面上有透明 的油状液体生成 能闻到香味试剂加入顺序为乙醇、浓硫酸、冰醋酸浓硫酸起催化剂和吸水剂作用实验需要缓慢加热，以防乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾；防止副反应发生导气管在液面上是为了防倒吸饱和碳酸钠的作用是：吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解提高乙酸乙酯产率措施：用浓硫酸吸水，加热将酯蒸出，适当增加乙醇的用量【注意事项】3.常见的酯化反应(1)一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的酯化反应 乙酸与乙二醇 乙二酸与乙醇+2CH3CH2OH COOHCOOHCOOCH2CH3COOCH2CH3+2H2O 2CH3COOH+CH2OHCH2OHCH3COOCH2CH3COOCH2+2H2O 2.多元羧酸与多元醇之间的酯化反应：如乙二酸与乙二醇 生成普通酯：生成环酯 生成高分子化合物 COOHCOOHCOOCH2COOCH2CH2OHCH2OH+2H2O+2H2O COOHCOOHCH2OHCH2OH+HOOC-COOCH2CH2OH+2n H2O COOHCOOHCH2OHCH2OH+nnOC-COOCH2CH2O n【课堂小结】。