广西桂梧高中2022-2022学年高一化学下学期第二次月考试题.doc

广西桂梧高中2022-2022学年高一化学下学期第二次月考试题考试时间：90分钟 总分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-18 N-14 O-16 Na-23 S-32 一.单项选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分每题只有一个选项符合题意〕1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天〞工程以下不利于 “清水蓝天〞工程实施的是：A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．将废旧电池深埋，防止污染环境2．以下变化不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵 B．冰融化成水 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水3．用锌粒与1mol/L盐酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是A．加热 B．增大反响体系的压强C．不用锌粒，改用锌粉 D．改用锌粒与1mol/L硫酸溶液反响4．以下比拟错误的选项是A．原子半径：N＞O＞F B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S5.以下物质中是共价化合物的是(　　) A． B． C． D．6．以下有关物质的性质与应用对应的是 A．液氨汽化时能放出大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 B．NO2气体有毒，且可以和水反响，实验室多余的NO2气体用水吸收即可 C．N2性质稳定，工业生产金属铝时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 D．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气7.对于化学反响的限度的表达，错误的选项是(　　) A． 任何可逆反响都有一定的限度 B． 化学反响到达限度时，正、逆反响速率相等 C． 化学反响的限度与时间的长短无关 D． 化学反响的限度是不可改变的8.在平衡体系 2NO＋O22NO2中通入18O组成的氧气，重新到达平衡后那么18O(　　) A． 只存在于O2中 B． 只存在于NO2中 C． 只存在于O2和NO2中 D． 存在于NO、O2、NO2中9.当其他条件不变时，以下说法正确的选项是(　　) A．使用催化剂一定能加快反响速率 B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反响一定会加快反响速率 C．当反响物与生成物浓度相等时，可逆反响一定已到达化学平衡状态 D．在合成氨时增大氮气浓度一定能使氢气的转化率到达100%10.合成氨反响为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其反响速率可以用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示，那么以下关系正确的选项是(　　) A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3) C．2v(H2)＝3v(NH3) D．v(N2)＝3v(H2)11.以下各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是(　　) A． 铜片、石墨棒、稀硫酸 B． 铜片、石墨棒、硝酸银溶液 C． 锌片、铜片、稀盐酸 D． 铜片、铁片、氯化铁溶液12.如图是一种原电池，关于该装置工作时的表达不正确的选项是(　　)A．铜作正极　 B．电能转化为化学能 C．铜片上有气泡产生 D．锌片的电极反响式为Zn－2e－===Zn2＋13.铜锌原电池的装置如下图，以下表达不正确的选项是〔　　〕 A溶液中的H+定向移动到正极 B铜片逐渐溶解，质量减轻 C锌片为负极 D该装置可以将化学能转化为电能14.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能的是 ①x＋2　②x＋4　③x＋8　④x＋18　⑤x＋32 A．①⑤ B ② C ③ D ④15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达中正确的选项是 A．常温常压下，17g NH3含有的原子数为4NAB．1.8gNH4+含有的质子数为NA C．标准状况下，6.72LNO2与水反响，转移的电子数为0.4NA D．0.1 mol/L HNO3溶液中含NO3- 离子总数是0.1NA 第二卷(非选择题)16.(12分)计算表中分子或离子各构成微粒的数目：化学式原子数质子数中子数电子数H216O14NH3D+12C16O32_17.(10分)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数1)写出A、B元素的名称________、________2)B位于元素周期表中第________周期第________族3)C的原子结构示意图为____________18.(16分).将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反响进行到10 s末，到达平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol1)用C表示10 s内反响的平均反响速率为________。

2)反响前A的物质的量浓度是_____3)10 s末，生成物D的浓度为________4)反响过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞，下同)，气体的密度变化是________5)平衡后，假设改变以下条件，生成D的速率如何变化(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)： ①降低温度____________；②增大A的浓度_____________；③参加适宜的催化剂____________19．〔10分〕I. 某可逆反响在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如下图〔A、B、C均为气体〕〔1〕该反响的的化学方程式为 〔2〕反响开始至2min时，B的平均反响速率为___〔3〕能说明该反响已到达平衡状态的是 a．v(A)= 2v(B) b．A B C的浓度保持变c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变〔4〕由上图求得A的平衡时的转化率为 Ⅱ．〔5〕：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表共价键H—HN—HN≡N能量变化/kJ·mol－1436390.8946那么合成氨反响：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) 是 (填〞吸热〞或〞放热〞)反响20．(7分)以下框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质,其中丁为黄绿色气体。

气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐〔局部反响物和生成物及溶剂水已略去〕请答复以下问题：(1)甲元素在周期表中的位置 ；(2)B的电子式为 ；(3)写出A溶液和丁反响生成D的离子方程式 ；(4)写出A和E反响的化学方程式 答案一.选择题 DBBB B CDD BCAB BBA 16.(12分)17.(10分) (1)氮　硫　(2)三　ⅥA　(3)18.(16分)(1)0.04 mol·L－1·s－1　(2)1.5 mol·L－1(3)0.4 mol·L－1　　(4)不变　不变(5)①减小　②增大　③增大19. 〔10分〕〔1〕2A+B2C 〔2〕0.1mol/(L·min) 〔3〕bc 〔4〕40% 〔5〕放热20. (7分，每空2分) 〔1〕第三周期ⅢA族〔2〕NH3的电子式〔3〕Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O〔4〕NaOH+NH4Cl====NaCl+NH3↑+H2O- 6 -。