高中化学第二章化学键化学反应与能量第二节化学反应快慢课件鲁科版必修2.ppt

【学习目标】1.了解化学反应速率的概念，会进行简单的速率计算2.知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的 影响，初步了解如何调控化学反应的快慢3.通过实验探究和结果讨论活动，培养设计实验方案的能力和团结合作意识学习重难点】化学反应速率及其影响因素化学反应速率及其影响因素【学习方法】实验探究【学习方法】实验探究时速：30-100公里时速：300-430公里时速：500-1800公里摩托车动车飞机速度公式：速度公式：V=△△S/t如何定量的描述化学反应的如何定量的描述化学反应的快慢？快慢？ 表达式表达式 ：： 单位：单位：通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量浓度的变化量来表示 mol/(L ·s) 或或 mol· L-1 ·min-11.化学反应速率化学反应速率V=ΔC/Δt  【【基础基础·初探初探】】       N2    +      3H2              2NH3起始浓度起始浓度  C    (mol/L)1.03.00变化浓度变化浓度△△C   (mol/L)0.61.81.22秒末秒末浓度浓度C   ( mol/L )0.41.21.2【【问题引导问题引导】】已知合成氨反应的浓度数据如下：以上数据，用哪些来表示反应速率？以上数据，用哪些来表示反应速率？  练习练习1 1在一定条件下在一定条件下N2 + 3H2      2NH3 的反应中，的反应中，起始起始C(N2) 为为2mol/L，，C(H2)为为5mol/L，， 反应到反应到2分钟时，测得分钟时，测得 C(NH3 )0.4mol/L，分别用，分别用N2 、、 H2、、 NH3 表示反应速率表示反应速率                   、、                   、、                                                     0.1mol/(L·min)【【核心核心·突破突破】】0.3mol/(L·min)0.2mol/(L·min)练习练习2 2则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的件下的反应速率为：反应速率为：(1)ν(A)=0.3mol/(L·s )(2) ν(B)=0.6mol/(L·min)(3) ν(C)=0.4mol/(L·s)(4) ν(D)=0.45mol/(L·s)(1)>(4)>(3) >(2)比较反应的快慢,应同一单位、同一物质同一单位、同一物质【实验探究】【实验探究】影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有哪些？有哪些？内因：反应物本身的性质外因：温度           浓度           接触面积           催化剂预测：预测：︻设计方案︼试剂表面积大致相同镁条、铁片，盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，过氧化氢溶液（5%），二氧化锰粉末,仪器试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，烧 杯           单一变量单一变量对照试验对照试验活动探究： 同学们分成8个小组，每组同学分别讨论完成以下5个实验设计： 1、物质本身的性质因素（1、2小组） 2、反应物的浓度大小因素（3小组） 3、温度的因素（4小组） 4、催化剂的因素（5、6小组） 5、反应物间的接触面积因素（7、8小组）想一想？分组讨论 分享成果 ⅠⅠ、反应物本身的性质、反应物本身的性质︻实验验证︼实验内实验内容容镁丝镁丝+ +0.50.5 mol/Lmol/L盐酸盐酸铁丝铁丝+ +0.5 mol/L0.5 mol/L盐盐酸酸实验现实验现象象结结 论论气泡快 气泡慢反应物本身的性质是决定反应速率的重要因素ⅡⅡ、浓度、浓度实验内容实验内容3.0 mol/L3.0 mol/L盐酸盐酸 + +镁片镁片0.5 mol/L0.5 mol/L盐酸盐酸 + +镁片镁片实验现象实验现象结结 论论气泡快 气泡慢增加浓度化学反应加快微思考：微思考：增加反应物的量，增加反应物的量，一定能增大反应速率吗？一定能增大反应速率吗？ ⅢⅢ 、温度、温度︻实验验证︼实实验验内内容容MgMg片片+ +H2O加热加热MgMg片片+ +H2O 不加热不加热实验现实验现象象结结 论论气泡快 气泡慢升高温度化学反应加快ⅣⅣ、催化剂实验内容实验内容H H2 2O O2 2+MnO+MnO2 2 H H2 2O O2 2实验现象实验现象结结 论论气泡快 几乎无气泡催化剂可以加快化学反应提醒：提醒：影响反应速率最大的影响反应速率最大的外界因素外界因素是催化剂，其次是温度。

是催化剂，其次是温度 Ⅴ、接触面积、接触面积实验内容实验内容0.5 mol/L0.5 mol/L盐酸盐酸+ + 碳酸钙（粉末）碳酸钙（粉末） 0.5 mol/L0.5 mol/L盐酸盐酸+ + 碳酸钙（块状）碳酸钙（块状）实验现象实验现象结结 论论气泡快 气泡慢增大接触面积化学反应加快影响化学反应速率的因素：内因：反应物本身的性质外界条件：Ⅰ、温度                  Ⅱ、浓度                  Ⅲ、接触面积                  Ⅳ、催化剂还有其它因素？反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在一体积可变的密闭容器中进行．下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（　　）（1）增加C的用量（2）将容器的体积缩小一半（3）保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大（4）保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（5）保持体积不变，充入水蒸气（6）温度升高A．（2）（4）                   B．（1）（3）    C．（3）（4）（5）          D．（1）（4）（6）【典例】【典例】B下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　)编号 金属(粉末状) 酸的浓度酸的体积 反应温度A0.1 mol Mg 6 mol/L硝酸10 mL30 ℃B0.1 mol Mg 3 mol/L盐酸10 mL60 ℃C0.1 mol Fe3 mol/L盐酸10 mL60 ℃D0.1 mol Mg 3 mol/L盐酸10 mL30 ℃【变式练习】【变式练习】B【化学与生活】接触面积催化剂温度浓度接触法制硫酸生产流程简图粉碎的粉碎的黄铁矿黄铁矿不断不断鼓入鼓入空气空气     沸腾炉接触室接触室吸吸收收塔塔      催化剂催化剂     4FeS2(s)+11O2(g)         8SO2(g)+2Fe2O3(s)2SO2(g)+O2(g)        2SO3(g)催化剂△SO3+H2O=H2SO4高温在工业制硫酸的流程中，哪些措施提高了反应速率？在工业制硫酸的流程中，哪些措施提高了反应速率？增大接触面积增大浓度使用催化剂升高温度【你的收获】【你的收获】请将本节课的知识联系形成框架，请将本节课的知识联系形成框架，并总结出其重点内容并总结出其重点内容二、二、【小结】：化学反应速率【小结】：化学反应速率影影响响因因素素本质原因本质原因 (主要因素）主要因素） 外部条件外部条件浓浓 度度温温 度度压强压强催化剂催化剂 另外还有光波、电磁波、超声波、溶剂、固另外还有光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。

体的表面积等 一、公式公式：  ν=      (mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1)△C△t①ν为平均速率②不用固体、纯液体表示③不同物质表示数值不同意义相同用药匙盛取少量粉末状固体药品,放到纸槽的一端;将干燥试管与水平面水平放置,将纸槽有药品的一端水平伸入到试管底部,正立试管,取出纸槽即可胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器垂直悬空于容器上方0.5 cm处1.试管口向上倾斜45°2.试管口对向无人方向3.先预热再集中加热（防止炸裂）4.试管夹在2/3处5.液体不超过1/36.酒精灯外焰加热①试管夹应从试管的底部套入，而不应从上部，以免沾污试管；②为防止腐蚀烧灼，手持试管夹加热时，应手握长柄，大拇指按在长柄上（大拇指不能按在短柄上，以免不慎将试管脱落）。