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教学设计【教学内容分析】化学平衡状态的计算和判断是高考考察的热点化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态反应混合物中各组分的浓度保持不变反映了化学平衡的现象；正反应速率和逆反应速率相等体现了化学平衡状态的本质因此化学平衡状态可以从现象和本质两个方面判断教学目标】1、理解化学平衡状态的概念，并掌握其根本特征2、能够运用化学平衡状态的根本特征，判断可逆反应是否达到平衡3、掌握由直接判据（速率判据和浓度判据）所衍生出来的间接判据，并可以运用其解决一些基础的问题教学重难点】[重点] 化学平衡状态的计算和判断[难点] 三段法的应用和平衡状态的判断【教学过程】[导入新课]我们在化学反应速率的计算中已经涉及到“三段法”的教学，而“三段法”也是解决化学平衡状态计算的有利工具下面我们来详细学习[教学内容]一、化学平衡状态的计算1、理论反应 mA + nB pC起始浓度 a b c（mol/L）变化浓度 x （mol/L）平衡浓度 a-x b- c+（mol/L）（1）对于反应物：c(平衡)=c(起始)-c(变化)（2）对于生成物：c(平衡)=c(起始)+c(变化)（3）转化率：A的转化率=（式中的量可以是物质的量、浓度、质量等），如：上式中A的转化率为，B的转化率为（4）各组分的体积分数A的体积分数=如：上式中A的体积分数=2、练习例题1、向2L的密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+6D(g),反应在2min末达平衡，且D为2amol，求：（1）反应2min内，v(A)= ；（2）B的转化率 ；（3）平衡时C的体积分数 。

[过渡]三段法的计算，大家已经初步掌握，下面我们来学习本节课的另一个重点内容——化学平衡状态的判断二、化学平衡状态的判断可逆反应达到平衡时，V正=V逆，每一种物质的浓度保持不变1、直接（特征）标志：（1）V正=V逆：反应体系中的用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等，但对不同物质而言，速率的数值不一定相等现以为例，在单位时间、单位体积内：a.同种物质表示反应速率时只需考虑数值是否相同，但是一定要有表示V正和V逆这两个方向的速率例如：有1molN2消耗的同时有1molN2生成，即V正（N2）=V逆（N2）b.不同种物质表示V正和V逆这两个方向的速率，如果二者速率之比等于化学计量数之比，也可以说明反应达到平衡状态例如：有1molN2消耗的同时有3mol H2生成或者V逆（H2）＝3V正（N2），即，该反应达到平衡状态c.另外表示反应速率的方式除了物质的消耗和生成，还可以用化学键的断裂和形成：例如：若有1molN≡N键断裂，则有6molN－H键断裂，也可以判断V正=V逆，反应达到平衡状态2）各物质的浓度保持不变——例如：反应到某时刻时，c(N2)保持不变，该可逆反应达到平衡状态2、间接（等价）标志：（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。

对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：（如H2+I22HI），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变2）各物质的百分含量保持不变百分含量包含有——各物质的浓度，物质的量，质量，气体的体积，物质的量分数，体积分数，质量分数等作业布置】完成材料上的相关训练【课堂小结】本节课重点介绍了，化学平衡计算的工具——三段法及化学平衡状态的判断，其中对于学生来说，后者比较难教学反思】化学平衡计算的工具——三段法的教学中，只要学生能够按照老师介绍的步骤，一步一步去完成计算，掌握起来并不是很难而化学平衡状态的判断则是这节课的难点，所以教师在介绍理论的同时，应该配套几道相应的习题讲解，这样更容易让学生掌握。