山东省枣庄市滨湖镇中心中学2020年高三化学模拟试卷含解析.docx

山东省枣庄市滨湖镇中心中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是       A．室温下，22.4L NH3含NA个分子       B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA       C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA       D．9g水中含有O – H键的数目为0.5NA参考答案：C略2. 下列说法中，正确的是A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)将增大C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大参考答案：D3. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（    ）A．二氧化氮        B．过氧化钠   C．二氧化硫    D．二氧化硅 参考答案：B略4. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NAB. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NAC. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NAD. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA参考答案：A【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确；B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误；C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误；D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。

答案选A5. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是  （   ）A、常温常压下，22．4L的NO2  和CO2混合气体含有2 NA  个O 原子B、 1 mol Fe 与过量的稀HNO3  反应，转移2 NA  个电子C、 1 L 0．1 mol ·NaHCO3液含有0．1NA 个HCO3 － D、常温下 ，4gCH4  含有NA 个C-H共价键参考答案：A略6. （2011·天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 ⅦA，所以选项也D不正确。

 7. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为a mol?L﹣1和b mol?L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（　　）A．a=b    B．a=2b     C．2a=b   D．a=5b参考答案：C考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．.专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．8. 向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入 KI溶液和 CC14振荡后静置，不见 CCl4层有紫红色，下列说法正确的是   A、Fe3+不与I-发生反应             B、Fe3+与 F—  结合成不与 I--反应的物质   C、F-使 I-的还原性减弱        D、Fe3+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+参考答案：B略9. ．下列离子方程式正确的是 A．Na2S溶液中滴入酚酞呈现红色：S2- ＋2H2O H2S＋2OH－B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋ ＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－ ＝ BaCO3↓＋2H2O＋CO32-参考答案：D10. 21世纪被认为是“海洋世纪”，是人类大步走向海洋，开发利用海洋的世纪。

下列有关海水资源的开发利用说法正确的是A．在研究和开发海洋资源时，必要时可以以牺牲环境为代价B．海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴单质C．海水中的铀含量极低，从海水中提铀是十分不经济的行为D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Cl2参考答案：D11. 下列说法中正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C.光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质D．乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D12. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是   A．71 g氯气被还原得到的电子数为2NA   B．100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0．1NA   C．标准状况下，2．24 L苯中含有的碳原子数为0．6 NA   D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA参考答案：A略13. 对于下列化学问题的表述不正确的是A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等参考答案：D略14. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。

下列叙述正确的是（    ）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：B【知识点】元素化合物 解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应15. 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示下列说法正确的是A. 电极B连接电源正极B. A极区电解液为LiCl溶液C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜参考答案：B试题分析：由题意知，电解LiCl溶液制备LiOH，由于B电极生成氢气，A与B用阳离子交换膜隔开，所以B为阴极，B极区用LiOH溶液，A极区为LiCl溶液。

A. 电极B上产生氢气，所以B为阴极，B连接电源负极，A不正确：B. A极区电解液为LiCl溶液，B正确；C. 阳极反应式为2Cl－+2e-= Cl2↑，C不正确；D. 每生成1molH2，有2molLi+通过该离子交换膜，D不正确本题选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验实验装置如下图所示） （1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl3溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀则A中液体的是　　　　　　 （填名称） C中发生反应的离子方程式为　　　　　              　　　　　 2）若要制O2，B为黑色固体，A中的试剂是         （填化学式），C中盛  有FeCl2和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式　　　　　 3）已知氧化性强弱：KMnO4>Cl2>KIO3>I2若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是　　　  　　　　　　　 ，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去（用离子方程式表示）　　 。

参考答案：⑴浓氨水         3NH3+3H2O+Al3+= Al（OH）3↓+3NH4+       ⑵过氧化氢（双氧水）    2H2O+4Fe2++O2+12SCN-=4Fe（SCN）3+4OH-⑶淀粉溶液变蓝（溶液变蓝）   5 Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反：2A(g)＋B(g)  2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为？                                                                                参考答案：略18. 高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂M元素的离子在一定条件下能与NH。