河南省郑州高新技术产业开发区第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题【含答案】.pdf

河南省郑州高新技术产业开发区第一中学 2019-2020 学年高二化学 上学期期中试题 可能需要的数据：H：1；C：12；N：14；Fe：56；Cu：64； 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分每小题均只有一个选项符合题意） 1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 1 A硅太阳能电池 B锂离子电池 C太阳能热水器 D燃气灶 2下列物质，属于强电解质的是 ANH3.H2O BH2O CCH3COONH4 DCH3COOH 3某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行下列有关该反应的说 法正确的是 AH0，S0BH<0，S<0 CH0 DH0，SQ2Q1 B Q1Q3Q2 CQ1Q2Q3 D Q2Q1Q3 8在一定条件下，将 1molN2和 3molH2混合，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后测 得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的 5 倍，则 N2的转化率为 A10% B30% C50% D60% 9下列装置中，属于原电池的是 10甲烷是一种高效清洁的新能源，4g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ 热量，则下 列热化学方程式中表示甲烷燃烧热的热化学方程式是 A1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) H= +445 kJmol-1 BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1 CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1 D2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 1780 kJmol-1 11在一定条件下，将 3mol A 和 1mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发 生如下反应：3A(g) B(g) xC(g) 2D(g)。

2min 末该反应达到平衡，生成 0.8mol D，并测得 C 的浓度为 0.2molL1下列判断错误的是 Ax1 BB 的转化率为 50% C 2min 内 A 的反应速率为 0.3molL1min1 D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 12按下图装置实验,若 x 轴表示流出负极的电子的物质的量,则 y 轴应表示 c(Ag+)c(N)a 棒的质量b 棒的质量 溶液的质量 ABCD 13在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应 A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的 标志是 A容器内每减少 1mol A2，同时生成 2mol AB3 B容器内每减少 1mol A2，同时生成 1mol B2 C容器内 A2、B2、AB3的物质的量之比为 1:3:2 D容器内总压强保持不变 14下列溶液中浓度关系正确的是 A小苏打溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH) 323 BCH3COONa 溶液中：c(CH3COO)c(Na) C物质的量浓度相等的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH) D0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4，则c(HA)c(H)c(H2A)c(A2) 15在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g) 反应达到平衡后，将气体体 积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平衡状态的 1.8 倍。

下列叙述正确 的是 A平衡向正反应方向移动 B(ab)(cd) CZ 的体积分数变大 DX 的转化率变小 16常温下，在 20.00 mL 0.1000 molL1 NH3H2O 溶液中逐滴滴加 0.1000 molL1 HCl 溶液，溶液 pH 随滴入 HCl 溶液体积的变化曲线如图所示下列说法正确的是 A溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H) 4 B溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 4 C、、三点所示的溶液中水的电离程度 D滴定过程中不可能出现：c(NH3H2O)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H) 4 二、填空题（每空 2 分，共 52 分） 17（10 分） （1）如图为某实验小组依据氧化还原反应(用离子方 程式表示)_____________ ___________设计的原电池装置反应前，电极质量相等，一段时 间后，两电极质量相差 12 g，导线中通过________mol 电子 （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得， 但可通过间接的方法测定现根据下列 3 个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= - 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= - 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol 写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气 体的热化学反应方程式：__________。

（3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示该反应通常用 V2O5作催化剂， 加 V2O5会使图中 B 点 （填“升高”还是“降低” ） ，H (填“变大” 、 “变小”或“不变”) 18（10 分） （1）已知可逆反应 CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在 830K 温度下达到 平衡 830K 时，若起始时：c (CO) 2 mol/L，c (H2O) 3 mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%， 则该反应的平衡常数 K=______________ 830K，若只将起始时 c (H2O)改为 6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________ （2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJ/mol ；则 CO 的燃烧热为 （3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H-92kJ/mol 取 1 mol N2(g)和 3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反 应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述 反应中 H___________（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 。

19（10 分） （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，实验室 在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需 的浓度，以 （填“促进” 、 “抑制” ）其水解 （2）已知难溶电解质 A 的化学式为 XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为 g/cm3，Xm的浓度为c mol/L，则该难溶物 XnYm的溶度积常数为Ksp________ （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相 等，则混合后溶液呈 （填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，混合时醋酸体积 （填“大于”、“等于”或“小于”）氢氧化钠溶液体积 20（10 分） 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO28H2O 实验内容及记录 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验 编号 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 室温下溶液颜色褪至 无色所需时间/min 13.02.03.02.04.0 23.03.02.02.05.2 33.04.01.02.06.4 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________。

（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4) _____________________________ （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示，但有 同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图 2 所示该 小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究 该小组同学提出的假设是_____________________________________ 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验 编号 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L 稀硫酸 再向试管 中加入少 量固体 室温下溶液颜 色褪至无色所 需时间/min 43.02.03.02.0 t 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________ 21（12 分） 如图是用 0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液的示意图和某次滴 定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答： （1）仪器 A 的名称是 ； （2）盐酸滴定管中滴定后读数为 mL； （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数据计算出的待测 NaOH 溶液的浓度是 ；（保留四位有效数字） 实验待测 NaOH 溶液滴定前盐酸的滴定后盐酸的 编号的体积（mL）体积读数（mL）体积读数（mL） 120.001.2023.22 220.002.2124.21 320.001.5023.48 （4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： A用碱式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测 NaOH 溶液，并加入 23 滴酚酞； B用标准溶液润洗酸式滴定管 23 次； C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度 0 以上 23cm； E调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ； （5）判断到达滴定终点的实验现象是 ； （6）滴定操作时，如果上述 B 步骤省略，对测定结果的影响是 （填“无影响” 、 “偏高”或“偏低” ） 参考答案： 题号12345678 答案DCBDCACB 题号910111213141516 答案DCBDDCDB 17 （10 分，每空 2 分） （1）Fe+Cu2+Fe2++Cu；0.2 （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g) H=218.00 kJmol （3） 降低； 不变 18 （10 分，每空 2 分） （1）K1 (H2O) 25% （2）283kJ/mol； （3）小于；不变 19 （10 分，每空 2 分） （1）酸；抑制 （2）( )mcm+n（3）中；大于 m n 20 （10 分，每空 2 分） （1）其他条件相同时，增大 KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 （2）1.5 102 molL1min1 （3）生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂(或 Mn2对该反应有催化作用) MnSO4 与实验 1 比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于 4 min 及其他合理答案 21（12 分，每空 2 分） （1）酸式滴。